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选修（3）第二章 分子结构与性质测试题(A)考试时间：120分钟 卷面分数：150分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共72分）一、 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键3下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 4用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O210.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）ACuSO4 BCS2 CAr DCsCl11.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子16.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展第 卷（非选择题 共78分）三、（本题包括6小题，共64分）19（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。20（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表 2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是 。21（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。22（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？23（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。24（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。四、（本题包括2小题，共14分）25.（5分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。26.(9分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 选修（3）第二章 分子结构与性质测试题(B)一选择题（每题有12个答案，每小题3分，共15题，选1个且正确的给1分；多选、错选不给分）1 当下列液体分别装在酸式滴定管中，并以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不可能发生偏转的是 A. CCl4 B. CH3COOH C. CS2 D. CH2Cl2 2 下列说法中正确的是 A. 键的一对成键电子的电子云关于键轴方向呈圆柱型对称 B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍 C. 键比p键活泼性高，易参与化学反应 D. 氢键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成 3下列过程只涉及到范德华力的是A碘的升华 B水的汽化 C氯化氢溶于水 D甲烷的燃烧 4下列含氧酸中，酸性最强的是 A. HClO3 B. H2SO4 C.HNO3 D. HClO45对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 A.前者不能形成氢键，后者能形成氢键 B.前者能形成氢键，后者不能形成氢键 C.前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 D.前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 6下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 A. HFHIHBrHCl B. H2OH2TeH2SeH2S C.NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 7某元素E具有Ar4s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是 A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 8下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A氯化氢 B溴化钙 C三氟化硼 D四氯化碳9下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A.丙烯分子存在非极性键。 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子有7个键，1个键。 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。10根据下表中所列键能数据：试判断下列分子中，最不稳定的分子是AHCl BBr2 C HBr DH211下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C12A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1（mn）。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A38 B55 C100 D13513下列说法中，正确的是 A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子14下列事实中能够用“相似相溶原理”解释的是A碘易溶于苯 B氧化锌可以溶解于NaOH溶液中 C可以用汽油溶解衣服上的油污 DCu溶解在浓硝酸中15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键二填空题（共4小题，共41分）16（11分）A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中A占11.11%，在标准状态下0.04molB元素的单质与水完全反应放出448mL氢气。（1）写出各元素的符号：ABC。（2）写出A元素组成的单质的电子式：，属分子（填“极性”“非极性”）（3）写出A和C化合物的形成过程（用电子式表示），属于分子，该分子中中心原子进行的是杂化。（4）A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其水溶液有弱酸性，试写出其分子式，电子式。分子中化学键有共价键和_共价键，是分子（填“非极性”或“极性”）。17（15分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数10210其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。（1）B分子是 分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填或=），请写出反应后溶液中溶质的电子式 。该溶质中存在 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键（多选，填序号）（2）C是 元素（填元素符号），请用电子式写出C（用真实元素符