【同步导学】高中化学 4.2.1铝和铝合金课件 鲁科版必修1.ppt

第2节铝金属材料 第1课时铝和铝合金 一 铝与铝合金1 铝在自然界中的存在铝在地壳中的含量仅次于 自然界中的铝全部以 存在 2 铝的物理性质 氧 硅 化合态 银白色 较低 较小 银 铜和金 3 铝的化学性质 4 铝合金及其制品 1 形成 铝中加入其他元素 如铜 镁 硅 锌 锂等 熔合而形成铝合金 2 性能 密度 强度 塑性好 易于成型 抗腐蚀等 小 高 开放探究 1 铝和强碱溶液的反应中 铝被氧化 何种物质作氧化剂 提示 铝和强碱溶液的反应 是铝先和水反应生成氢氧化铝 然后氢氧化铝再和强碱反应生成四羟基合铝酸钠 即铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh na al oh 4 因此 在此反应中铝为还原剂 水作氧化剂 二 铝的重要化合物1 氧化铝 al2o3 两性氧化物 2 氢氧化铝 al oh 3 两性氢氧化物 al oh 4 名称 na al oh4 的名称 开放探究 2 铝既能与酸反应 又能与碱反应 能否说铝具有两性 提示 不能 铝是典型的金属元素 四羟基合铝酸根离子 四羟基合铝酸钠 1 元素在自然界分布不均匀 如中国富产钨 非洲多金矿 澳大利亚多铁矿 从整个地球的地壳中元素含量多少分析 最丰富的金属元素是 a 铝b 铁c 钙d 钠解析 地壳中含量最多的元素是氧 其次是硅 第三是铝 第四是铁 氧 硅不是金属 答案 a 2 铝具有较强的抗腐蚀能力 其主要原因是 a 铝的化学性质稳定b 铝与氧气常温下不反应c 铝是两性元素d 铝与氧气化合形成一层致密的氧化物薄膜 解析 铝具有较强的抗腐蚀能力 主要是因为铝与空气中的氧气反应 在表面生成一层致密的氧化物薄膜 阻止了内部金属继续与氧气发生反应 答案 d 3 为了除去mgo中混有的少量杂质al2o3 可选用的试剂是 a koh溶液b 氨水c 稀盐酸d 稀醋酸解析 mgo溶于强酸溶液而不溶于强碱溶液 al2o3是两性氧化物 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 答案 a 一 两性化合物al2o3和al oh 31 氧化铝氧化铝属于两性氧化物 既能与强酸反应 也能与强碱反应 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 3h2o 2 al oh 4 2 氢氧化铝 1 al oh 3属于两性氢氧化物 既能与强酸反应也能与强碱反应 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 2 al oh 3的制备al oh 3可通过铝盐与氨水反应制得 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 因al oh 3能与强碱反应 故一般不用naoh溶液来制备al oh 3 今用铝 稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料 实验室制备一定量的氢氧化铝 可分别采用如下化学方程式表示的两种方法 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2na al oh 4 h2so4 2al oh 3 na2so4 2h2o 请问上述哪一种方法比较节约试剂 提示 试从每生产2molal oh 3所耗费的试剂用量予以说明 从化学方程式可看出 同样是制备2mol的al oh 3 方法 所需原料为 2molal 3molh2so4 6molnaoh 而方法 所需原料为 2molal 1molh2so4 2molnaoh 答案 第 种方法比较节约试剂 1 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 al alcl3 na al oh 4 al oh 3 al2o3a b c d 解析 铝与酸反应生成盐和氢气 与碱反应生成na al oh 4 和氢气 al oh 3和al2o3显两性 而alcl3只能与碱反应 na al oh 4 只能与酸反应 所以 都正确 答案 d 二 al3 al oh 4 al oh 3间的转化 向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol l 1的naoh溶液 生成沉淀的质量m与加入naoh溶液体积的关系如右图所示 则原混合溶液中mgso4与al2 so4 3物质的量浓度之比为 a 1 1b 1 2c 1 3d 2 1 思路点拨 解题关键是抓住图象的四点 原点 交点 转折点 终点 数形结合 分析计算 求出答案 根据题意可知 完全沉淀mg2 al3 消耗naoh溶液的体积共5单位体积 而溶解al oh 3消耗naoh溶液1单位体积 则原沉淀al3 用去naoh溶液3单位体积 沉淀mg2 用去naoh溶液2单位体积 由al3 3oh al oh 3 mg2 2oh mg oh 2 可知 n al3 n mg2 1 1 换算成mgso4和al2 so4 3的物质的量之比为 n mgso4 n al2 so4 3 n mg2 n al3 2 1 1 2 2 1因在同一溶液中 故mgso4 al2 so4 3的物质的量浓度之比也为2 1 答案 d 规律方法 解答图象计算题 必须抓住有关化学原理和有关物质的性质 结合图象的特点 综合分析逐步计算求答 其关键是要抓住图象的四点 原点 交点 转折点 终点 数形结合 分析计算 求出答案 答案 b 1 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化 冷却后得到具有金属特性的熔合物 合金 试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据 其他条件均已满足 判断哪种金属不易跟其他金属制得合金 双选 a znb fec wd ag 解析 合金是两种金属在熔化状态下熔合后 再冷却生成的 分析表中熔 沸点数据可得出 6种金属中锌的沸点较低 907 钨的熔点特别高 3380 当锌达到沸点气化时 其他金属还不能熔化 而当钨达到熔化温度时 其他金属都已气化 由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金 答案 ac 2 2011 杭州高一质检 将等物质的量的镁和铝相混合 平均分成4份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 a 3mol l 1hclb 4mol l 1hno3c 8mol l 1naohd 18mol l 1h2so4 解析 首先要注意的是 镁和铝与4mol lhno3或18mol lh2so4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气 铝能与8mol lnaoh溶液反应 但镁不能 镁和铝都能与3mol lhcl反应并放出氢气 因此 放出氢气最多的是3mol lhcl 答案 a 3 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中 不会发生反应的是 a 稀硝酸b 稀盐酸c 硝酸铜d 氢氧化钠解析 钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜 使金属铝与外界隔绝 氧化铝是两性氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应 但不能跟硝酸铜等盐溶液反应 答案 c 4 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 a al oh 3 al2o3b al2o3 al oh 3c al al oh 4 d al3 al oh 3 答案 b 5 2011 西安高一质检