2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题-A(考试版).doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密启用前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题A考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于酸性氧化物的是A氧化铜B碳酸C二氧化硅D纯碱2下列仪器名称为“容量瓶”的是3下列物质属于电解质的是A液态HClB食盐水C酒精D液氨4下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是AKNO3 BNH4ClCNaHSO4DNaHCO35下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是A氢气B甲醇C天然气D核燃料6下列属于置换反应的是ASiO2+3CSiC+2COBC+CO22COCSO2+NO2SO3+NOD3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe7下列说法正确的是A工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从其氯化物中置换出来B在从海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的生石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2C在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全D工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅8下列化学用语表示正确的是A氨气的电子式： BCl-的结构示意图：CCO2的比例模型：D乙烯的结构式：9下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A氯化亚铁溶液中加入铜粉B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C新制氯水久置D硫酸亚铁溶液中通入氯气10下列与实验相关的叙述正确的是A用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁B用广范pH试纸测得某溶液的pH为0C取试样少许于试管中，加入足量浓NaOH溶液共热，在试管口放一片湿润的pH试纸，试纸变蓝说明试样中含有D在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素11下列说法不正确的是A石墨烯和金刚石属于碳的同素异形体B、均是氯元素的核素，其中子数均为17CC2H6、C3H8和C4H10一定互为同系物D若分子式为C5H12的烃只有一种一氯代物，则其分子中含有4个甲基12短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，若Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYWZA原子半径大小：ZWYBW可与X和Y形成的一种化合物发生反应CY 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同D工业上电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W的单质13下列离子方程式正确的是A氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB将金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ 2Na+CuC碳酸氢铵溶液与少量澄清石灰水反应：+Ca2+OH-CaCO3+H2OD硅酸钠溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO22+H2SiO314可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(s)H=-a kJmol-1(a0)在某容积不变的密闭容器中进行，反应过程中保持温度不变。下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A气体混合物的密度不再发生改变BY的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D容器内的压强保持不变15下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋BCH(CH2CH3)3的名称是3-甲基戊烷C乙烯和水反应与乙炔和氯化氢反应的反应类型相同D质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，丙烯生成的二氧化碳多16下列有关有机物的说法正确的是A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17金属空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为“钠-空气电池”装置示意图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。下列说法不正确的是Aa电极为负极BNa+向b电极移动Ca电极发生氧化反应Db电极的电极反应式：O2+2Na+4e- Na2O218常温下，在20 mL 0.200 molL-1的某酸HA溶液中加入20 mL 0.100 molL-1的NaOH溶液，所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-)C反应所得溶液中再加入20 mL 0.100 molL-1 NaOH溶液后，溶液中c(Na+)c(A-)D中和20.00 mL pH=1的HA溶液，消耗0.100 molL-1 NaOH溶液的体积小于20.00 mL19下列叙述正确的是AMgF2晶体中的化学键是离子键和共价键BN2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成的C在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构DNa3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 g 质量分数为46%的酒精(C2H5OH)水溶液中含氧原子总数为0.1NAB实验室用含2 mol HCl的浓HCl溶液在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NAC25 时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAD某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA21如图所示a=1 370.8，b=1 851.2。下列说法不正确的是A由H(g)和O(g)形成1 mol HO键，放出462.8 kJ的能量B图示热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-480.4 kJmol-1C如果断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，则断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量D2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+480.4 kJmol-122汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：时间/sc(NO)/(molL-1)c(CO)/(molL-1)09.5010-39.0010-314.5010-34.0010-322.5010-32.0010-331.5010-31.0010-341.5010-31.0010-3下列说法正确的是A一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2 s内的平均反应速率v(N2)=1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，CO的转化率为11.11%D3 s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行23常温下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH-Bb点加入的盐酸的体积V0)。实验室模拟这一过程的吸硫装置如图所示。（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。（2）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。(答一条即可)29（4分）为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的体积均为25.0 mL的NaOH溶液，加热使完全反应，产生NH3的体积(NH3的体积已折算成标准状况下的体积，不考虑NH3在水中的溶解)如表：实验序号NaOH溶液的体积/mL25.025.025.025.0样品质量/g3.625.437.2410.86NH3的体积/mL8961 3441 344896（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为。30【加试题】（10分）(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。（1）用H2还原乙酸获得乙醇的反应为CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H。该反应在一定条件下能自发进行，则H(填“”)0。（2）已知该工艺中存在副反应：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)H0。下列措施不能提高乙醇产率的是。A升高温度B增大压强C选择合适催化剂D增大n(H2)/n(CH3COOH)（3）下列描述能说明反应CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已达化学平衡的是。A氢气、乙酸、乙醇的浓度相同B2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆C生成1 mol CH3COOH的同时生成1 mol H2OD体系中乙醇的百分含量保持不变（4）在n(H2)/n(乙酸)=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图。(二)乙醇可以通过转变为电能的方式提供能量。如图是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图(两电极均为石墨电极)，写出该电池工作时负极的电极反应式。利用该电池电解1 L 0.5 molL-1的CuSO4溶液，当消耗560 mL O2(标准状况下)时，电解后溶液的pH=(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。31【加试题】（10分）氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：回答下列问题：（1）操作2需要在100 恒温条件下加热反应6 h，能达到该操作的加热方式是。（2）操作3(填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由是。（3）操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是；检验洗涤干净的操作是。（4）有关抽滤操作，下列说法不正确的是。A滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔B在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管D如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误E.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液（5）用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：2K+2Fe(CN+2I-+3Zn2+K2Zn3 Fe(CN)62+I2I2+2+2I-现取1.640 g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K3Fe(CN)6，并将所得溶液稀释成250 mL，取所得溶液25.00 mL，用0.06 molL-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22 mL。则该样品中氧化锌的纯度为 。32【加试题】（10分）某研究小组要制取重要化工原料，其合成流程如图：已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORMgX+请回答：（1）下列说法正确的是。AA中的官能团名称是羰基和烯基 B化合物C含有一个手性碳原子C