甘肃省张掖市山丹县第一中学2019_2020学年高二化学11月月考试题（含解析）.docx

山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量: H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Zn 65第卷一、选择题1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A. 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C. 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】试题分析：A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用;正确。B铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误。C任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确。 D锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点;D正确。考点：考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。2.下列事实可以证明MOH是弱碱的有0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=120.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，错误；常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，溶液中c(OH)=0.01mol/L，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，正确；等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选B。【点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，涉及电解质强弱的判断，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质。MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。3. 下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。答案选B。4.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他条件不变的情况下A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】【详解】A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。答案选B。【点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。5.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子B. 溶液加热后，溶液pH减小C. 常温常压下，中含有的分子数为个D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。稀释溶液，溶液中离子总浓度减小。详解：A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子，A正确；B. 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的pH增大，B不正确；C. 常温常压下，的物质的量小于1mol，故其中含有的分子数小于个，C不正确；D. 室温下，稀释溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D不正确。本题选A。【此处有视频，请去附件查看】6.下列各项实验基本操作中，正确的是A. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B. 为了加快锌和硫酸反应速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸【答案】D【解析】【分析】A在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管；BZn与稀硫酸和浓硫酸的反应产物不一样；C过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸；D配制的是氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解。【详解】A. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管，然后再装液滴定，否则待装液会被稀释，影响滴定结果，故A错误； B. Zn与稀硫酸的产物是氢气，为了加快速率而用浓硫酸的产物是二氧化硫，故B错误；C. 用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故C错误；D. Fe3+易水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,配制溶液时,可加入酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确；故答案为D.7.镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B. 负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2OC. 外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极D. Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出【答案】B【解析】分析】该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-，据此分析解答。【详解】A在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；BAl为负极，负极电极反应式为Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；C原电池工作时，外电路中电子的流向是由负极Al向正极Mg移动，故C错误；D铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，所以没有白色沉淀生成，故D错误；故答案为B。8.工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1，图象曲线变化与实际不符，C错误；D.pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，一水合氨的电离平衡被破坏，继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，D正确；故合理选项是C。14.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极B. 充电时阳极反应式为：3I2eI3C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】C【解析】【分析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，失去电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2+2e-Zn；石墨为阳极，电极反应为3I2eI3，B项正确；C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；D项，放电时左侧正极反应为I3+2e3I，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。本题选C。【点睛】充电时，应将锌电极与电源的负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。15.在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)H=-213.5 kJmol-1，达到平衡时的数据如下。温度/n(C)/moln(CO2)/molt10.70t20.25下列说法不正确的是（ ）A. 上述信息可推知:t1t2B. t1 时，该反应的平衡常数K=C. t2 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)c(NO)不变D. t1 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【答案】D【解析】【详解】A温度t1时，平衡时消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度t2时，生成的n(CO2)=0.25mol0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度t1t2，故A正确；B温度t1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K=，故B正确；C平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故C正确；Dt1时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误；故答案为D。16.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是A. pH=1.2时，B. C. pH=2.7时，D. pH=4.2时，【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2)=c(HA)，根据第二步电离HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，故D说法错误。第卷二、非选择题17.在化学分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下：（反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O）步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）该滴定实验滴定终点的现象是_。（3）步骤二中滴定操作如图所示，正确的操作是_（填编号）。A. B. C.（4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为_mol/L。（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】 (1). 酸式 (2). 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去 (3). A (4). 0.1600 (5). 偏高【解析】【详解】(1)因为KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，所以应盛放在酸式滴定管内。答案为：酸式(2)起初锥形瓶内盛放的是无色的Na2C2O4溶液，滴加紫色的KMnO4溶液，滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去。答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去(3)酸式滴定管的下端是活塞，图中A、C仪器为酸式滴定管，B仪器为碱式滴定管，但C操作错误，所以正确的操作应为A。答案为：A(4) 5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O 5mol 2mol 0.01mol 0.004molc(KMnO4)= 答案为：0.1600(5)若滴定完毕后读数时俯视，则末读数偏大，所用KMnO4溶液的体积偏小，由此计算出的浓度偏高，实验误差会偏高。答案为：偏高18.中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是_，水通入A的进口为_ （2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积_（填序号）（=20mL，=30mL，20mL，30mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:_g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_【答案】 (1). 冷凝管 (2). b (3). SO2+H2O2H2SO4 (4). (5). 酚酞 (6). (7). 0.12 (8). 原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【解析】【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式； （3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOHH2SO4SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.210.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以正确；（4）根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：1/2（0.0900molL10.0125L）64gmol1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24gL1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。19.（1）25时，浓度为0.1 molL1的6种溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数Ka=1.710-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol L-1（保留到小数点后一位）。（3）25时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。（4）25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是 （填“ ”“”或“”）。（5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7 ，则NH3H2O的电离常数Ka= 。【答案】(1)(2)5.910-10(3)酸性 c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)。(4)m/2 mol/L (5)1.710-5mol/L【解析】试题分析：（1）HCl是一元强酸， CH3OOH是一元弱酸， Ba(OH)2是二元强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，KCl是强酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为.（2）KHAcCH3COO-+H+,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常数所以。（3）25时，pH3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是mn. （5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.710-5mol/L所以NH3H2O的电离常数Ka=1.710-5mol/L。考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。20.亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K12NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=_。（2）T时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/molL1/molL1 s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_（注明单位）。（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有_。a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变 e.(ClNO)=(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率(Cl2)=_。 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化如图I