高三化学二轮专题复习课件 高考金属复习.ppt

金属专题 2009高三化学二轮专题复习课件 一 金属元素概述 1 金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大 2 金属元素原子的最外层电子数少 一般小于4个 大多数为1 2个 但少数为4个 va族 个别超过4个 如钯 3 金属元素原子形成的阳离子比相应的原子半径小 1 在元素周期表中的位置2 金属元素的原子结构特点 已发现的112种元素中金属90种 位于周期表中硼 砹样线左下方 在此线附近元素具有两性 1 色态 常温下是有金属光泽的固体 hg除外 粉末时呈不同颜色 2 密度 相差较大 密度最大的是锇 3 硬度 一般较大 硬度最大的是铬 相差较大 hg的熔沸点最低 钨最高 4 熔沸点 5 导电导热性 良好 6 具有延展性 3 物理性质 黑色金属 fe mn cr 有色金属 以上三种以外 轻金属密度小于4 5g cm3 常见金属fe al cu 按密度 按含量 按颜色 分类 4 金属的分类方法 重金属密度大于4 5g cm3 稀有金属zr nb mo 二 金属的化学性质 易失电子a ne an 只有还原性 自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态 要考虑的问题 矿石富集 合适的冶炼法 如何精炼 三 金属的冶炼 磁铁矿 铁合金 电解法 热还原法 热分解法 金属冶炼方法的选择 kcanamgalznfesnpb h cuhgag 简单 实用 节省的原则 原理 mn ne m 1 热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中 位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解 2hgo 2hg o2 2ag2o 4ag o2 2 热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法 常用的还原剂有焦炭 一氧化碳 氢气和al等活泼金属 高温 高温 高温 fe2o3 3co 2fe 3co2 wo3 3h2 w 3h2o cr2o3 2al 2cr al2o3 2al2o3 4al 3o2 2nacl 2na cl2 3 电解法在金属活动性顺序中 钾 钠 钙 铝等几种金属的还原性很强 这些金属都很容易失去电子 因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来 而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼 电解 电解 四 合金合金 合金是由两种或两以上的金属 或非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 合金的熔点 合金的熔点一般比它的各成分金属低 其性质在很多方面优于成分金属 镁 铝 第一节 1 物理性质和用途 与非金属反应与沸水反应与酸反应与强碱溶液反应与氧化物反应与盐溶液反应 2 化学性质 3 铝的重要化合物 1 氧化铝 al2o3 2 氢氧化铝al oh 33 硫酸铝钾kal so4 2 4 有关铝化合物的图像 一 镁和铝的物理性质和用途 1 物理性质 银白色柔软的轻金属 有较强的韧性 延展性 有良好的导电 导热性 密度小 熔点较低 硬度较小 铝的硬度比镁大 熔沸点比镁高 铝是地壳中含量最多的金属元素 2 用途 铝 常用来制导线 电缆 铝薄 合金等镁 常用来制造镁合金 汽车和飞机等 镁铝还有哪些化学性质 mg 2h2o mg oh 2 h2 3al 6h2o 2al oh 3 3h2 mg 2h mg2 h2与浓h2so4 浓hno3反应不产生h2 2al 6h 2al3 3h2常温下遇浓h2so4 浓hno3钝化 加热反应 不产生h2 不反应 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 2mg co2 2mgo c 8al 3fe3o4 4al2o3 9fe3mno2 4al 2al2o3 3mn 现象 二 镁 铝化学性质的比较 共价化合物 与碱反应时 2 铝热反应 1 铝热剂是混和物2 特点是放出大量的热3 用途是还原通常难熔的金属氧化物和焊接钢轨 强调 1 铝与强碱溶液反应电子转移情况 1 为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物 2 将擦去表面氧化膜的mg条投入盛水的试管中 观察现象 向该试管中加入少量的氯化铵固体 观察反应的现象 如何解释上述实验现象 想一想 三 铝的重要化合物 1 氧化铝 al2o3 物理性质 氧化铝 al2o3 是一种白色难熔的物质 冶炼al的原料 用作耐火材料 化学性质 氧化铝 al2o3 是一种典型的两性氧化物 写出与强酸或强碱反应的离子方程式 al2o3 6h 2al3 3h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o 2 氢氧化铝al oh 3 氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质 能凝聚悬浮物和吸附色素 al oh 3的化学性质 al oh 3受热易分解 物理性质 al oh 3显两性 能与酸和强碱溶液反应 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 遇强酸时 使平衡向右移 al oh 3溶解 遇强碱时 平衡左移 使al oh 3溶解 al oh 3显两性的原因 al oh 3的制取 p82 用铝盐跟氨水反应制取al oh 3或在偏铝酸盐中通 入co2 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 kal so4 2是一种强电解质 在溶液中完全电离kal so4 2 k al3 2so42 明矾 kal so4 2 12h2o明矾易溶于水 它水溶液呈酸 3 硫酸铝钾kal so4 2 如何检验 明矾水解产生的胶状al oh 3吸附能力很强 可以吸咐水里的杂质 并形成沉淀 使水澄清 所以明矾常用作净水剂 四 有关铝化合物的图像问题 3 往naalo2溶液中加入稀盐酸至过量 2 往naoh溶液中加入alcl3溶液至过量 4 往稀盐酸溶液中加入naalo2至过量 1 往alcl3溶液中加入naoh溶液至过量 分析下列生成氢氧化铝沉淀量的关系 往alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 往naalo2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o al3 4oh alo2 2h2o al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 往naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量 往稀盐酸溶液中逐滴加入naalo2至过量 alo2 4h al3 2h2o al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 v1 v2 al al3 alo2 al oh 3 al2o3 铝及其化合物知识网络 学生书写 fe mn cr v 铁和铁的化合物 第四周期第viii族 还原性金属性 fe 14 2 在地壳中含量为第四位 主要化合价 2和 3 位置 原子结构及性质的关系 1 银白色 有金属光泽 质软 有较强的抗腐蚀性 比生铁强 粉末呈黑色 2 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 4 密度是7 86g cm3 熔点1535度 比生铁高 沸点是2750度 5 特性 能被磁体吸引和磁化 一 铁的物理性质 fe3 fe2 fe 铁三角是如何形成的 讨论1 1 2 3 4 5 6 二 化学性质 fe fe2 铁和弱氧化剂作用例如 s h i2 cu2 fe3 写出相应的化学方程式或离子方程式 fe2 fe3 fe2 和强氧化剂作用例如 o2 cl2 br2 浓h2so4 hno3等 fe3 fe2 fe3 和还原剂作用例如 zn fe cu h2s等 fe fe3 铁和强氧化剂作用例如 o2 cl2 热浓h2so4 hno3h2o2 kmno4溶液 写出相应的化学方程式或离子方程式 反应生成 2价 反应生成 3价 与f2 cl2 br2反应 与fe3 cu2 ag 等 与足量的强氧化性酸 与h 少量的强氧化性酸 与i2 s反应 高温下与足量的纯氧 fe2o3 纯氧与足量铁水 铁丝在氧气中燃烧 与水蒸气反应生成 2 3价 铁的性质小结 与h2o2 kmno4溶液 非金属 氧气 酸 盐 其它 铁红 磁性氧化铁 feo 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱性氧化物 能与酸反应 都能被还原 如 高温 三 铁的氧化物 可看成盐fe feo2 2 fe2o3 fe3o4 fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o fe2o3 3co 2fe 3co2 1 氢氧化物 fe oh 2fe oh 3 实验1 向fecl3溶液中滴入naoh 观察实验现象 写出离子方程式 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 实验2 新制feso4溶液中滴入naoh溶液 注意把滴管伸入液面以下 观察实验现象 写出离子方程式 fe2 2oh fe oh 2 白色 四 铁的氢氧化物及其盐 白色沉淀在空气中放置 观察颜色变化 白色 灰绿色 红褐色 反应的方程式 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3化学性质 1 都是不溶性碱 受热易分解 fe oh 2要空气中加热产物是什么 2 都能与酸反应 写出离子方程式 fe oh 2 2h fe oh 3 3h fe2 2h2o fe3 3h2o 怎样用实验方法来制取氢氧化亚铁 讨论 注意 氢氧化亚铁的制备 铁的化合物 3 亚铁盐和铁盐 绿矾 feso4 7h2o 制法 铁屑加稀硫酸 浓缩 冷却 绿色晶体 用途 分析化学上常用作还原剂 制蓝黑墨水 染料 杀虫剂等 三氯化铁 fecl3 制法 铁屑与氯气直接反应2fe 3cl2 2fecl3或fe hcl再通cl2 浓缩 冷却 fecl3 6h2o问1 向fecl3溶液中投入镁粉 可能发生的反应有 问2 fe3 能使淀粉 ki试纸变蓝 写出反应离子方程式 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液 讨论 直接观色 与kscn 与苯酚 显色反应 与铜片 与淀粉ki试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 加入氯水变血红色 不显紫色显紫色 无明显现象 cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 fe3 的氧化性 fe2 fe3 五 fe2 和fe3 离子的检验 写出离子方程式 讨论 如何除去铁离子中的亚铁离子 如何除去亚铁离子中的铁离子 讨论 如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液 为什么 原理是什么 写出有关化学方程式 cl2 br2 hno3 浓h2so4 kmno4 fe2 氧化性还原性 fe3 氧化性 fe还原性 弱氧化剂 s fe3 cu2 h cl2 br2 hn