盐的复习（终稿3）

存在形式 盐的复习盐的复习 学习目标学习目标 1 了解食盐 纯碱 小苏打 碳酸钙等盐的组成及其在日常生活中的应用 2 认识常见的复分解反应并从离子角度掌握该反应发生的实质 3 掌握盐的一般性反应规律 课前归纳课前归纳 1 1 物质的俗名 物理性质和用途别搞乱 物质的俗名 物理性质和用途别搞乱 名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式 俗名 颜色 状 态 溶解 性 用途1 厨房重要的 2 配制 3 剂 4 重要的化工原料 工业上 用于玻 璃 造纸 纺织 的生产 1 粉的 主要成分之一 2 治疗 过 多症 1 用于 剂 2 重要的 材 料 2 2 知识网络要清晰 知识网络要清晰 在四空格处分别填写酸 碱 盐和非金属氧化物 酸 碱 盐和非金属氧化物 课堂展示课堂展示 1 盐的化学性质 盐 金属 练习 1 判断下列反应能否发生 能反应的写出方程式 不能的写明理由 CuSO4 Fe MgCl2 Fe 判断反应能否发生的条件 AgCl Fe 活动一 活动一 尝试设计实验 判断出Fe Zn Ag三种金属的活动性顺序 药品自行选择 3 3 盐的化学性质要熟记 从左图找出属 盐的化学性质要熟记 从左图找出属 于盐的化学性质 括号里填基本反应类型 于盐的化学性质 括号里填基本反应类型 盐 盐 盐 盐 活动二 活动二 比一比 赛一赛 在H2SO4 HCl NaOH Mg OH 2 CuSO4 CaCO3 NaNO3 NH4Cl BaCl2中任选两种物质 按要求书写下列化学方程式 看 哪个小组写的准 写的多 写的快 2 盐 酸 3 盐 碱 4 盐 盐 2 复分解反应 AB CD 前后元素的化合价 复分解反应的条件 练习 2 判断下列反应能否发生 能反应的写出方程式 不能的写出理由 KOH HCl K2CO3 CaCl2 NH4NO3 NaCl NaHCO3 HCl 复分解反应的实质即两种离子相互作用 生成 或 巩固提升 巩固提升 根据复分解反应的实质 写出不能与下列离子共存的离子 Cl Ba2 CO32 OH 学以致用 学以致用 下列各组物质能在pH 1的无色溶液中大量共存的是 A CuSO4 NaCl KNO3 B Na2SO4 NH4Cl KCl C NaOH NaCl NaNO3 D K2SO4 AgNO3 NaCl 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A Fe3 K NO3 OH B H Na HCO3 Cl C Ba2 NH4 Cl SO42 D Na K NO3 SO42 不要其他试剂鉴别下列五种物质的溶液 NaOH BaCl2 NH4 2SO4 KNO3 FeCl3 被鉴别出物质的依次顺序是 A B C D 加热 课堂反馈课堂反馈 1 实验室有一瓶保管不当的试剂 其残缺的标签如图 这瓶试剂中的溶质可 能是 A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐 2 下列有关物质的化学式 名称 俗名完全对应的是 A NaOH 氢氧化钠 纯碱 B CaO 氧化钙 熟石灰 C Na2CO3 碳酸钠 烧碱 D NaCl 氯化钠 食盐 3 下列反应属于复分解反应的是 A CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O B H2 CuO H2O Cu C 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl D CO2 H2O H2CO3 4 在 Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸 反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为 A B C D 5 下列物质在水溶液中能大量共存的是