化学人教版九年级上册质量守恒定律.docx

第五章第一节 质量守恒定律教案 （第一课时）一、教学目标1、知识与技能：a. 实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。b从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。2、过程与方法：a、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。b、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。3、情感态度与价值观：a、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点 。 b、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识。二、教学重点及难点1. 教学重点：认识质量守恒定律2. 教学难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质 三、教学方法和手段启发式，实验探究式，讨论法四、教学过程设计（1）创设情境、引发问题小明是个很爱思考的同学，他在复习蜡烛及其燃烧的探究时，看着燃着的蜡烛，想到了以下问题：1、蜡烛燃烧逐渐变短，生成什么物质？生成物的质量怎样测定？2、蜡烛减少的质量与生成物的质量有什么关系？我们学习了很多的化学反应如蜡烛的燃烧，碳的燃烧，铁丝的燃烧等等，这些化学变化的过程里都涉及到的这样一个问题：反应前与反应后各物质的质量之间的关系。那么这个质量关系是怎么的呢？请同学们大胆的猜测。（2）分析推理、建立假说学生可能会有如下三种假设；1、反应后总质量反应前总质量；2、反应后总质量反应前总质量；3、反应后总质量反应前总质量。实践是检验真理的唯一标准， 让我们通过化学实验来进行验证猜想。（3）设计实验、进行求证方案一：白磷燃烧前后质量的测定（在密闭体系中进行）实验原理：磷+氧气五氧化二磷 P O2 P2O5实验现象：产生大量白烟，放出大量热， 反应前后质量变化情况：托盘天平平衡反应前各反应物质量总和等于反应后各生成物质量总和方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 实验现象：铁钉表面出现红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色。反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和等于反应后各生成物质量总和实验 实验显示初步结论（1）白磷燃烧 质量不变质量不变（2）铁与硫酸铜 质量不变无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。请同学们再通过实验进一步探究质量守恒定律。（4）实验探究、交流讨论实验5-1：稀盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定实验原理：稀盐酸+碳酸钠氯化钠+二氧化碳+水 HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O 实验现象：产生大量气体，天平不平衡问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、反应后为什么质量会减少？3、这个反应是不是符合质量守恒定律？演示实验5-2：镁带燃烧前后质量的测定实验原理：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO实验现象：产生大量白烟，发出耀眼白光，放出大量的热量问题讨论与交流：1、反应前后天平为什么不平衡？2、反应后为什么质量会减少？3、这个反应是不是符合质量守恒定律？原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。（5）得出结论、分析结论质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意点：质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变化；不参加反应的物质质量不能计入“总和”中；要考虑是否有气体参加或有气体生成，在计算质量总和时一定要加上。进一步提出：为什么在发生化学反应前后各物质总质量保持不变呢？通过水的电解示意图，试从化学反应的本质（分子和原子论）进行思考：“为什么自然界会存在质量守恒定律呢？展示电解水的微观过程。让学生仔细观察，通过独立思考，得出化学反应中分子分裂成了原子，原子重新组合成新的分子，大量的新分子又聚集成了新物质，在此过程中，只是原子重新组合，而反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，这些原子在种类、数量以及质量上的守恒必然导致了由元素组成的宏观物质在质量上存在的守恒关系。（6）利用定律、解决问题知道了质量守恒的原因，现在我们一起来应用一下：1回到课前小明的问题。蜡烛(主要成分是C、H)燃烧后质量减少了，这是否符合质量守恒定律？为什么？燃烧所产生的水和二氧化碳的质量是否等于反应前后蜡烛所减少的质量？2高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？3李洪志宣称“水能变油”，从质量守恒定律的角度分析，你认为水能变成汽油吗？（汽油由碳、氢等元素组成）六、板书设计第五单元 课题1 质量守恒定律一