上海高二第一学期化学期中考试模拟卷一

高二第一学期化学期中模拟卷（一）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题1、不能发生铝热反应的是（ ）AV2O5BCr2O3CMnO2 DMgO2、不属于中学化学的基本理论知识的是（ ）A勒夏特利原理 B元素周期律C电解质 D硫铁矿的成分3、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( )A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D.Fe3O44、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用5、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是 （ ）A氢氧化铊是两性氢氧化物 B铊能置换出盐酸中的氢C铊是质软的银白色的金属 D铊能生成+3价的化合物6、有关物质结构的叙述正确的是（ ）A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C只含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl58、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期9、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC10、下列关于元素的叙述正确的是 （ ）A只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8D猜测第八周期含有50种元素11、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O313、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ）A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液15、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 （ ） ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2 CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl316、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.Cl NO3 Ba2 Fe3 B.SO42 S2 Al3 Mg2 C.Na K SO42 Cl D.NH4 Ba2 Cl HCO317、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.18、下列离子方程式, 正确的是 （ ）A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+B.明矾净水原理：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2+H+H2O Al（OH）319、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：120某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间二、不定项选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两上正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）21、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 ( )A0族 B主族 C副族 D族22、下列变化规律中正确的是（ ）A金属Na、Mg、Al熔、沸点由高到低BHCl、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H-的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱23、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 （ ）A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种金属D除次外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属24、相关实验不能表达预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。25、下列说法正确的是 （ ）A同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小CVIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D金属晶体的熔点一定比离子晶体的高三、填空题26、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目27、AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。 反应的现象是 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。四、实验题（本题共12 分）28、（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空： 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）步骤中需要使用的主要玻璃仪器有 。写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 ，发生反应的离子方程式 。五、计算题（本题共9分）m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)29（9分）有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。（2）AlCl3和MgCl2的