高考化学一轮精品教学案 8.3 盐类的水解课件.ppt

第三节盐类的水解 一 盐类水解1 定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或结合生成弱电解质的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液呈一定的酸碱性 h oh 促进 3 特点 4 水解规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 是 是 中性 酸性 碱性 7 7 7 二 水解离子方程式的书写1 书写形式书写盐类水解方程式时要用 连接 产物不标 或 其一般书写形式为 盐 水 酸 碱 2 书写规律 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 如果产物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不写成其分解产物的形式 如 nh4cl的水解离子方程式 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如na2co3的水解离子方程式 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式 4 能完全水解的离子组 由于水解程度较大 书写时要用 等 如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式 思考 感悟 2 nahs溶液中存在着哪几种平衡 写出相关的离子方程式 提示 nahs溶液中存在着 水解平衡 hs h2o h2s oh 电离平衡 hs h s2 水的电离平衡 h2o h oh 三 盐类水解的影响因素1 内因 盐本身的性质 1 弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越 溶液酸性越 2 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越 溶液碱性越 大 大 强 强 2 外因 右移 增大 增大 增大 增大 右移 右移 减小 减小 增大 减小 减小 增大 例如 改变条件时 对fecl3水解平衡 fe3 3h2o fe oh 3 3h 的影响 向右增大降低 向左增大降低 向右减小升高 向右减小升高 向右增大降低 思考 感悟 3 配制feso4溶液时 为什么要加入少量铁屑和稀硫酸 提示 加入稀h2so4是为了抑制fe2 的水解 加入铁屑是为了防止fe2 被氧化 答案 c 2 在0 1mol lch3coona溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na c oh c ch3coo c h b c na c ch3coo c h c oh c c na c ch3coo c oh c h d c na c oh c ch3coo c h 解析 ch3coona溶液中存在电荷守恒 c na c h c oh c ch3coo d错误 ch3coona溶液中因ch3coo 水解使溶液呈碱性 但水解程度小 c oh 小于c ch3coo 溶液中离子浓度大小关系为 c na c ch3coo c oh c h 答案 c 答案 1 2 3 4 5 4 判断下列盐溶液的酸碱性 并用离子方程式表示其原因 1 ch3coona溶液呈 性 原因是 2 na2s溶液呈 性 原因是 3 alcl3溶液呈 性 原因是 4 nahco3溶液呈 性 原因是 解析 ch3coona na2s nahco3均为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 alcl3为强酸弱碱盐 溶液呈酸性 5 常温下 0 1mol l的下列五种溶液 其ph由大到小的排列顺序为 nahco3 naclo nh4cl nacl ch3coona 答案 特别提醒 利用fe3 易水解的特点可以除去溶液中的fe3 如 除去cu2 中混有的fe2 fe3 的方法 由于fe3 极易水解 故而常用降低溶液中c h 的方法促进fe3 水解 进而保证cu2 不被消耗且fe3 可以被除去 1 除fe3 常用试剂 cuo cu oh 2 cu2 oh 2co3 cuco3等不溶于水 但溶于酸的固体物质 2 除去fe2 时一般先把fe2 氧化为fe3 然后再加 1 中试剂 例1 下列有关问题 与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干灼烧alcl3溶液得到alcl3固体a 仅 b 仅 c 仅 d 答案 d 1 1 依例1 为原理制成的泡沫灭火器如右图 据此回答 al2 so4 3溶液盛放在内筒还是外筒 为什么 答案 盛放在内筒中 原因是al2 so4 3溶液呈酸性 能腐蚀外筒 解析 al2 so4 3为强酸弱碱盐 溶液呈酸性 能与外筒中的铁反应 故al2 so4 3溶液应盛放在塑料筒 内筒 中 答案 d 1 3 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 cuso4 feso4 k2co3 ca hco3 2 nh4hco3 kmno4 fecl3a 全部都可以b 仅 c 仅 d 仅 答案 d 解析 feso4溶液加热过程中生成fe oh 2和h2so4 又由于fe oh 2会被氧化生成fe oh 3 故蒸干后得到fe2 so4 3和fe oh 3的混合物 ca hco3 2受热会分解生成caco3 kmno4受热分解会生成k2mno4和mno2 fecl3受热水解生成fe oh 3 故选项d正确 3 质子守恒 电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 下面以na2co3和nahco3溶液为例 用以下图示帮助理解质子守恒 所以 c oh c hco 2c h2co3 c h3o 即c oh c hco 2c h2co3 c h 例2 2011 大纲全国卷 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c1 c2 则c ch3coo c ch3cooh c na 答案 a 解析 本题考查电解质溶液的相关知识 意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系 盐类的水解等知识的掌握情况 氢氧化钠为强碱 醋酸为弱酸 两溶液混合时 若恰好完全反应 则得到醋酸钠溶液 溶液显碱性 ph 7 若醋酸溶液稍过量 ph也可能大于7 而碱过量时溶液一定显碱性 ph 7 因此a选项错误 由电荷守恒知b选项正确 溶液ph 7时酸过量 c选项正确 由物料守恒知d选项正确 2 1 例2中 若c2 2c1 v1 v2时 充分反应后 试确定所得溶液中离子浓度的大小顺序 并写出溶液中的电荷守恒式 答案 c ch3coo c na c h c oh c na c h c oh c ch3coo 解析 若c2 2c1 v1 v2 二者充分反应后得到等物质的量的ch3coona和ch3cooh的混合液 溶液中存在电荷守恒式 c na c h c ch3coo c oh ch3cooh电离程度大于ch3coo 的水解程度 溶液显酸性 由电荷守恒知溶液中离子浓度大小顺序为 c ch3coo c na c h c oh 答案 c 解析 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况 这不遵循电荷守恒 故c项错 a项为氨水过量的情况 b项为氨水适当过量 d项为氨水不足或恰好中和 答案 a 一 命题常设误角度诊断 二 本节关键点数字记忆1 掌握1个实质 盐类水解的实质 盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质 2 牢记盐类水解的3个特点 可逆反应 吸热反应 中和反应的逆反应 水解程度一般很微弱 3 熟记盐类水解的4条规律 有弱才