广东省惠东县高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键课件.ppt

第3讲化学键 一 化学键 化学键 离子键形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 配位键 金属键 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 1 相互作用 2 相邻 3 强烈 4 电性作用力 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 1 离子键 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 1 成键微粒 阴 阳离子 2 成键条件 一种易失e 一种易得失e 金属阳离子与酸根离子 3 成键规律 活泼金属与活泼非金属 金属阳离子与酸根离子 4 成键对象 离子化合物 绝大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 5 强弱因素 离子电荷 离子半径 2 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 1 成键微粒 原子 2 成键条件 均难失e 3 成键规律 非金属元素之间 4 成键对象 共价化合物或非金属单质 酸 弱碱 少数盐 5 键参数 键长 键角 键能 某些非金属单质 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 5 共价键的键参数 键长 成键原子核与核间的距离 键越长 共价键越弱 键能 拆开1mol共价键所消耗的能量 键能越大 键越牢固 键角 多原子分子中键与键之间的夹角 概念辨析 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3 金属键 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用 1 成键微粒 金属阳离子 自由电子 2 成键对象 金属单质 3 强弱因素 价电子数 离子半径 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 四键比较 化学键概念作用点特征形成条件和规律示例 离子键 阴阳离子间静电作用 离子 无方向性无饱和性 活泼金属 NH4 与活泼非金属或酸根 盐 碱金属氧化物 共价键 极性键 非极性键 配位键 原子间共用电子对 偏不偏一方提供 不同原子相同原子特殊原子 有方向性和饱和性 原子有未成对电子电子云要重叠 不同非金属元素之间 同种非金属元素之间 一方有孤对电子 一方有空轨道 COHXX2 O2H2O2H3O NH4 金属键 金属离子和自由电子间的静电作用 金属离子和自由电子间 无方向性无饱和性 金属单质和合金 Na 钢镁铝合金 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 1 概念 存在于分子之间的微弱作用力 只有分子晶体有 2 意义 决定分子晶体的物理性质 如力越大熔沸点越高 组成和结构相似 分子量越大 力越大 如熔沸点CF4HCl异戊烷 新戊烷 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 二 分子间作用力 又叫范德瓦尔斯力 三 氢键 分子间 或分子内 H核与活泼非金属原子之间的静电吸引 表示方法 X H Y 形成条件 X Y必须为r很小 吸e 很强的原子 F N O 氢键分类 分子间氢键和分子内氢键 结合力强度 分子间作用力 氢键 化学键 氢键应用 HF弱酸性 缔合分子 HF n 熔 沸点反常 HFH2ONH3 对某些物质的硬度 粘度 密度也有影响 HF NH3 C2H5OH CH3COOH等易溶于水 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 化学键 氢键与分子间作用力的比较 化学性质 性质影响 约几个至数十个800kJ mol 41 84kJ mol 120 800kJ mol 能量 分子晶体 分子晶体 各类晶体中 范围 分子之间 H核与O N F原子 原子间 强烈 概念 分子间作用力 氢键 化学键 主要影响物理性质 如熔沸点 密度 BC 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 线型分子 双原子分子及CO2CS2C2H2V型分子 H2OH2SNO2SO2三角锥型NH3PH3平面型 BF3苯四面体型CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4P4 四 分子极性与分子结构 1 分子结构 2 分子极性 整体 与键的极性 局部 1 只含非极性键的分子一定是非极性分子 o3高中不考虑 2 含有极性键的分子的极性由分子结构决定 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 3 常见分子的极性 分子极性分子非极性分子概念正负电荷中心不重合正负电荷中心重合判断极性键 结构不对称非极性键或极性键 结构对称实例双原子CONOHXX2H2O2N2叁原子 AB2 V型H2OH2SNO2SO2直线型CO2CS2 C2H2 肆原子 AB3 三角锥型NH3PH3平面正三角BF3五原子 AB4 CHCl3CH2Cl2CH3Cl正四面体CH4CCl4 P4 4 相似相溶原理 极性物质易溶于极性溶剂中 水 非极性物质易溶于非极性溶剂中 例如 CS2 CCl4 苯 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 五 电子式与结构式书写 1 书写常见物质电子式 H2 N2 O2 Cl2 NaOH Na2O2H2O H2O2 NH4Cl CH4 NH3 NH4 H2S CO2 CaC2 NaH HClO 2 用电子式表示离子键 共价键的形成过程 2 H H H 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 3 常见物质的结构式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CH4 NH3 NH4 H2S CO2 HClO H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 H4SiO4 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 例1 99s 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A NaFB MgI2C BaI2D KBrB 阳离子小阴离子大 例2 99 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2B D例3 98 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 光气 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼A 用排除法例4 93 下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2D 用排除法 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 例5 92s 下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是A NaB MgC AlD SiC例6 92s 下列叙述正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C 共价化合物中可能含有离子键D 非极性分子中一定含有非极性键A B He 例7 93s 下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电D 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 例8 92 下列分子中含有极性键的非极性分子的是A H2OB Cl2C NH3D CCl4D 例9 93s 下列叙述正确的是A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D 甲烷是对称平面结构 所以是非极性分子C 例10 93 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KClB 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 练习题 1 某三价金属阳离子 具有28个电子 其质量数为70 那么它的核内中子数是 A 28B 31C 39D 42 2 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数是最外层电子数的3倍 该元素的核电荷数为 11 15 17 34 3 最外层为次外层电子数的3倍的元素X 与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是 A Y2XB YX2C Y2X2D YX C B AC 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 4 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 相对原子质量和核外电子数 电子层数和最外层电子数 相对原子质量和最外层电子数 电子层数和次外层电子数 5 下列性质递变正确的是 A 原子半径 C Al Na KB 离子半径 O2 F Al3 Mg2 Na C 热稳定性 HF NH3 PH3 SiH4D 最高正价 Na Al Si Cl B CD 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 6 A B C是周期表中相邻的三种元素 其中A B是同周期 B C是同主族 此三种元素原子最外层电子数之和为17 质子数总和为31 则A B C分别是 7 下列各组微粒半径大小的比较中 不正确的是 A K Na LiB Mg2 Na F C Na Mg2 Al3 D Cl F F 8 下列各组中 判断正确的是 A 碱性 Ca OH 2 Ba OH 2B 酸性 HI HClC 金属性 Be NaD 非金属性 N P N O S B bd 氢键 结构 金属 比较1 分子间 共价 比较2 电子式 极性 离子 五 晶体的结构与性质 金属阳离子 自由电子 阴离子 阳离子 原子 分子 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 较大 较大 很大 很小 较高 较高 很高 很低 导电 固体不导电 熔化或熔于水后导电 一般不导电 有些是半导体 固体不导电 有些溶于水后导电 难溶 易溶于极性溶剂 难溶 相似相溶 NaCl晶体 Cl Na 简单立方体 每个钠离子周围等距离有 个钠离子 每个氯离子周围等距离有 个氯离子 6 6 一个氯化钠晶胞中占有 Cl 4个 Na 4个 即每个氯化钠晶胞中相当于有4个NaCl 在NaCl晶体中与每个Cl 或Na 距离相等且最近的几个Na 或Cl 所围成的空间几何构型为 每个钠离子周围同时吸引着 个氯离子 每个氯离子周围同时吸引着 个钠离子 12 12 正八面体 2 CsCl晶体 Cs Cl 体心立方 二氧化碳晶体 面心立方 每个干冰晶胞中有4个CO2分子 每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 正四面体的空间网状结构 180 109 28 Si O 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 正四面体的空间网状结构 石墨中C C夹角为120 C C键长为 0 142nm 分子间作用力 层间距3 35 10 10m 判断晶体类型的依据 1 根据晶体的组成和构成的微粒 有没有金属元素 如有金属元素 属于单质还是化合物来区分金属晶体和离子晶体 如只有非金属元素组成 则可能是分子晶体和原子晶体 可通过构成晶体的微粒是分子还是原子来确定 2 根据物理性质 依据物质的熔 沸点的相对高低来判断 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体 依据物质的导电性判断 固体能导电的是 金属晶体固体不能导电 熔融状态能导电的是 离子晶体依据物质的硬度或溶解性相对大小来判断 原子晶体 坚硬 不溶于任何溶剂 离子晶体 硬而脆 一般易溶于极性溶剂 难溶于有机溶剂 金属晶体 较硬 难溶 分子晶体 硬度小 相似相溶 判断晶体类型的依据 还可以依据常温下存在的状态来确定 在区别四种晶体时 最易混淆的是同属于共价化合物的分子晶体和原子晶体 如CO2和SiO2 同属于非金属单质的分子晶体和原子晶体 如硫磺和金刚石等 正确的区分方法是 通过物质的物理性质来判断 分子晶体的硬度小 熔 沸点低 而原子晶体的硬度大 熔 沸点高 熟记中学化学中常见的几种原子晶体 金刚石 晶体硅 二氧化硅和碳化硅等 除以上物质外 其他只含有共价键的物质一般为分子晶体 判断晶体类型的注意点 三