2014届高考化学二轮复习 电解质溶液必做训练.doc

2014届高考化学二轮复习必做训练：电解质溶液1 25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)2(2013福建卷8)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH133(2013四川卷5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)4(2013山东卷13)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5(2013哈尔滨质检11)下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的值增大D室温下，CH3COOH的KW1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等6(2013吉林省质监11)常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁组混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)7(2013济南市4月模拟13)人体血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)D常温下将pH7.40的血液稀释至pH7.35，c(H)c(OH)一定不变8(2013杭州市质检(二)8)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107 K24.71011CH3COOHK1.75105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者9(2013武汉市4月调研11)25时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)10(2013长沙市模拟(二)13)下列说法正确的是()A反应2MgCO22MgOCH0从熵变角度看，可以自发进行B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者11(2013南昌市模拟(二)27)研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91:91:19:91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3水溶液显_性，原因是_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl与HSO物质的量之比为21，则滴入盐酸中n(HCl)为_mol。.CO可用于合成甲醇，反应原理为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为_，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率_(填“填大”“不变”或“减小”)；平衡体系中CH3OH的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)已知CH