《高中化学同步导学高一下册》-4-化学计算专题期末复习卷35-42.doc

高一化学 第二学期 同步导学 35 班级_学号_姓名_ 专题 化学计算（一） 基本技能1、熟练把握物质的量及相关物理量的相互转换、规范物理量符号化表示。2、熟练应用化学反应方程式进行计算。例1、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？这些磷酸与多少克P2O5中所含P原子相等？ 解：1mol H3PO4分子中含有3mol H原子、1mol P原子和4mol O原子。 4.9g H3PO4的物质的量： n(H3PO4)=0.05mol 所以含有的H原子个数： N(H)=0.0536.021023=9.031022（个） N(P)=0.056.021023=3.011022（个） N(O)=0.0546.021023=1.2041023（个） 0.05mol H3PO4中含有P原子数欲与P2O5中含有P原子数相等，可设需P2O5的质量为x ， 则有：=0.05 x =3.55（g） 即需要P2O5的质量为3.55g例2、试计算1个水分子的质量。 解：由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6.021023， 所以1个水分子的质量 = =2.9910-23g例3、在标准状况下，含有2.4081024个CO2分子的气体，所占的体积是多少升？质量为多少克？ 解： n(CO2)= = 4（mol） V(CO2)= nV0 = 4mol22.4Lmol-1 = 89.6 L m(CO2)= nM = 4mol44gmol-1 = 176 g答：所占有的体积是89.6 L，质量为176 g 。例4、取49g KClO3加入少量MnO2混合均匀一起加热，反应完全后，可以得多少摩的氧气？在标准状况下的体积为多少升？ 解：设可得到氧气的物质的量为x 。 M(KClO3) =122.5g/mol n(KClO3) = = 0.4mol 依方程式： 2KClO3 2KCl + 3O2 2mol 3mol 0.4mol x 2 : 3 = 0.4 : x x = 0.6（mol）在标准状况下，V(O2) = nVm = 0.622.4 = 13.44（L）答：可以得到0.6mol的氧气，在标准状况下的体积为13.44L 。例5、摩尔质量为a g/mol 的某可溶性盐，在一定温度下，将b g该盐完全溶于c mL水中恰好饱和，所得溶液的密度为d g/cm3，则此温度时该盐的溶解度是多少?，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 解：水的密度为1g/mL，c mL水为c g，100 : S = c : b ， S = V = =mL =L， n = mol ， c = = mol/ L 听讲效果自我评价:_，对该知识点 已完全 还没有 清楚。1、填空：（1）3.6 g H2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 mol H。（2）11.7 g NaCl的物质的量是 ，含有 个Na， 个Cl，共含有离子 mol。（3）3.011022个OH的物质的量为 mol，质量为 g，含有质子的物质的量为 ，含电子的物质的量为 ，这些OH与 mol NH3的质量相同，和 g Na含有的离子数相同。2、在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L。4、100mL 1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4和H2O的物质的量各是多少? 解：在100mL浓硫酸中，含硫酸的质量为1001.8498%180.32（g），含水的质量1001.84180.323.68（g） H2SO4的式量是98，M(H2SO4)98gmol-1 M(H2O)18gmol-1 n(H2SO4)1.84mol n(H2O)0.204mol答：该浓硫酸中含H2SO4和H2O的物质的量分别为1.84mol和0.204mol。5、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则X的分子式可表示为什么？解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2B22X依质量守恒定律，可得出X的分子式可表示为AB3。6、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得2.5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？ 解：设需消耗Zn的物质的量为x，消耗H2SO4的物质的量为y 。 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1mol 1mol 22.4L x y 2.5L 1: x22.4 : 2.5 且x = y = 0.112（mol） n（H2SO4）0.112mol m（H2SO4）= nM = 0.112mol98gmol-1 = 11 g V（H2SO4溶液） 1.14 g/cm3 = 48.2 cm3 = 48.2 mL答：需要消耗Zn的物质的量为0.112mol，同时需消耗质量分数为20%的稀H2SO4 48.2 mL 。 日期用时浪费时间是一桩大罪过。卢梭效果 高一化学 第二学期 同步导学 36 班级_学号_姓名_ 专题 化学计算（二） 基本策略1、由复杂转化为简单例1 向100mL未知浓度的硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体1.960克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后经过滤、干燥得到0.640克固体，求原硫酸铜溶液的物质的量的浓度。练1 已知钠元素只有一种23Na原子，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，又知道氯元素平均相对原子质量为35.5，试计算35.1g食盐中含23Na35Cl为多少克。2、由陌生转化为熟悉例2 现有25的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO45H2O多少克（已知25时，CuSO4的溶解度为20克/100g水）。练2 在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾（CuSO45H2O）或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。例3 溶质质量分数为3x和x的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 （ ）A. 2x B. 大于2x C. 小于2xD. 无法计算练3 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q3、由局部转化为整体例4 有一包FeSO4和Fe2(SO4)3组成的固体混合物，经测得含铁元素的质量分数为31，则混合物中硫元素的质量分数是_。练4 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。4、由隐含转化为显露例5 将一定量镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。练5 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_。例6 相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量分数为（ ）A10% B18.4% C4.910-4% D80.2%练6 X、Y元素的原子量之比为2 : 1，由两元素形成的化合物中，X、Y元素的质量比为2 : 3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（ ）A. B. C. D. 5、由文字转化为图示例7 取氧化铜和炭粉的混合物47克充分加热后冷却，已知炭粉已完全反应并转化为CO2气体，剩余固体的质量为36克。向剩余固体中逐渐加入0.50 mol/L的稀硫酸（为1.02 g / mL）至剩余固体中黑色成分恰好完全消失，过滤后，将滤液蒸发掉48克水，再冷却到t时，溶液恰好饱和，且无晶体析出。求：（1）原混合物中含多少克炭粉；（2）t时，CuSO4在水中的溶解度。日期用时只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。罗曼罗兰效果 高一化学 第二学期 同步导学 37 班级_学号_姓名_ 专题 化学计算 （三） 基本方法（1） 假设数据法：当物质的物理量数据不明确而又需要时，可假设成合适的具体量。比例的具体化假设也是这种方法的应用。例1 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。例2 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，试求算该浓硫酸的硫酸物质的量浓度。练1 在标准状况下，用充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，求所得盐酸溶液的物质的量浓度。若上述烧瓶原氯化氢气体并未充满，喷泉实验时只进入一定体积的水形成溶液，能否如上求算？练2 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为16，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 极值法：一般解决混合物问题，也称为区间法或平均值法。例3 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（ ）。A1.62克 B2.98克 C4.60克 D6.52克例4 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300g，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）。 ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2例5 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ）。A24 B40 C56 D65练3 某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（ ）。AZn BAg CAl DCu练4 将两种金属的混合粉末1.5g投入足量盐酸中充分反应后，得到标准状况下1.12L氢气，则该金属混合物不可能是（ ）。ACu和Zn BMg和Ag CAl和Fe DMg和Al练5 由10g含有杂质的CaCO3和适量盐酸反应，产生了0.1mol CO2，推断杂质的组成不可能是（ ）。AKHCO3和MgCO3 BKHCO3和NaHCO3 CMgCO3和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO3练6 在标准状况下，下列各组气体混合后得到混合气体，其平均相对分子质量可能为40的是（ ）。 A N2和O2 B CO2和O2 CSO2和CO2 DHI和Cl2练7 4.32gKI和NaBr和混合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到沉淀的质量可能是（ ）。 A6.11g B7.50g C7.88g D8.42g 十字交叉法：应用于求算两组份组合时的比例，此法只是数学处理方面的简化。例6 硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则硼元素中B原子个数分数为（ ），其所占的质量分数为（ ）。 A20% B80% C10% D18.5%例7 甲烷和丙烷(C3H8)混合气的密度与同温同压下乙烷(C2H6)相同，则甲烷和丙烷体积比为（ ）。 A21 B31 C13 D11例8 将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。练8 氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中35Cl和37Cl的原子个数比为_。练9 由N2和CO2组成的混和气体，平均分子量是36，则此混和气体中CO2的体积百分数为_，质量百分数为_。日期用时勿将今日之事拖到明日。 哈佛墙训效果 高一化学 第二学期 同步导学 38 班级_学号_姓名_ 专题 化学计算（四） 基本方法（2） 差量法：例1 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。例2 在盛有250mLCuSO4溶液的烧杯中没入几枚质量共8.7g的铁钉，放置足够长时间后，取出铁钉凉干并称重，结果变为9.2g，则原CuSO4溶液的浓度为（ ）。A1mol/L B0.25 mol/L C0.5 mol/L D0.75 mol/L例3常温下引燃100mL的甲烷与过量空气的混和气体，恢复至原状态，气体体积缩小为90mL。求原混和气体中甲烷体积为多少？练1 25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量HNO3，然后将溶液蒸干，得无水盐25.5g，原混合物中AgNO3的质量是（ ） A17g B8.5g C8.4g D9.2g练2 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。练3 10mL某气态碳氢化合物CnHm，在50mLO2中完全燃烧，生成液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同一条件下测定），则该碳氢化合物不可能是（ ） AC2H6 BC3H8 CC3H6 DC4H6 守恒法：分析变化过程整体的守恒因素可简化计算过程，常用的守恒有：变化中原子数目守恒、质量守恒；氧化还原反应中得失电子守恒；电解质溶液中阳阴离子电荷守恒。例4 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）。A10g B15g C30g D20g例5 有一种在空气中露置过的的KOH固体，经分析知道含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。若把这种样品1.00g加入46.0mL 1.00mol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后溶液，可得固体的质量是（ ）。A3.43g B4.00g C4.50g D无法计算例6 RO3-中的R元素能被Na2SO3还原，SO32-被氧化为SO42-。如果还原2.410-3mol RO3-，需用30.0mL 0.20mol/L的Na2SO3溶液，则反应后R元素的价态为（ ）。A0 B+1 C+3 D+4例7 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三种离子，设Na+个数为n Na+, Mg2+个数为n Mg2+，SO42-个数为n SO42-，下列关系式正确的是（ ）An Na+ + n Mg2+ = nSO42- B2n Na+ = nSO42-n Mg2+ Cn Mg2+ = n Na+ + nSO42- DnSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 练4 一定量的乙醇在氧气不充足的情况下完全燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则 CO的质量为（ ） A1.4gB2.2g C4.4g D在2.2g和4.4g之间练5 铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和 Fe3O4练6 有一KOH固体样品，经测定，其中含 KOH 84.9、KHCO3 5.1、K2CO3 2.38、H2O 7.62。将一定质量的此样品投到盛有100 mL 2.40 mol/L盐酸的烧杯中，待反应完全后，再需加入20mL 5的KOH溶液（密度为1.05g/cm3）方能恰好中和。试求算蒸干中和后的溶液可得固体多少克。练7 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L。求此溶液中K+的物质的量浓度。日期用时此刻打盹，你将做梦；而此刻学习，你将圆梦。 哈佛墙训效果 高一化学 第二学期 同步导学 39 班级_学号_姓名_高一下学期期末 总复习（一）1、目前我国城市和地区定期公布空气质量报告中，一般不涉及的物质是（ ）。A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物2、用浓硫酸不能干燥的气体是（ ）。A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. Cl2 3、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会减少的是（ ）。A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 饱和食盐水 D. 稀硫酸4、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）。A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 5、实验室中制取下列气体时，只能用那个排水法收集的是（ ）。A. SO2 B. NO C. H2S D. HCl 6、下列化合物中氮元素只具有还原性的是（ ）。A. KNO3 B. HNO3 C. NO D. NH3 7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）。A. S2-S B. SO32-SO2 C. Cu2+Cu D. NO3-NO28、下列离子方程式书写正确的是（ ）。A. 碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+ H2O + CO2B. 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ SO42- BaSO4 C. 氢氧化铜和硫酸反应 H+ + OH- H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu9、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）。A. Na+、Mg2+、NO3、Cl B. H+、Mg2+、CO32、S2 C. K+、Ba2+、SO42、OH D. Ag+、Na+、NO3、Cl10、下列事实能用乐沙特列原理来解释的是（ ）。A. 在一定浓度和体积的氢氧化钠溶液中滴加硝酸，溶液中的pH逐渐增大B. 在锌粒与稀硫酸的反应中，滴加几滴硫酸铜溶液后，产生气泡的速率增大C. 在2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)+Q反应达到平衡时，增大压强有利于反应生成SO3 D. 在H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q 反应达到平衡时，增加体系压强，体系颜色变深11、m mol铜与足量浓硫酸共热时，中标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4是（ ）。A. mol B. mol C. g D. g 12、对于某一达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）。 A. 平衡一定向正反应方向移动 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 反应物的浓度相应减小 D. 平衡可能移动也可能不移动13、在下列已经配平的氧化还原方程式上，表明不同元素间电子转移的方向和总数。8HNO3(稀) + 8Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述反应中氧化剂的化学式是 HNO3 ，如果在反应中电子转移了0.6mol，则在标准状况下生成的NO气体为 4.48 L。14、为了有效控制酸雨，我国已经批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。某课外兴趣小组取了本地的雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：(已知：H2SO3具有还原性，易被Cl2、O2等氧化：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl )测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55请分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） 。（2）如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”、“小”）。（3）可能减少酸雨产生的途径为：少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 植树造林 开发新能源，你认为可采用的是 。A. B. C. D. （4）高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由： 。15、实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的现象是 ；判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成的现象是 。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。（2）装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有氢氧化钠溶液，此目的是 ，写出棉花中发生反应的化学方程式 。16、电闪雷鸣下雨是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。（1）当电闪雷鸣下雨之时，大气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式： 、 、 。（2）空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74 kJ的能量。设某次雷电中放出能量的1.5104 kJ ，用于这一反应，则此次闪电所产生的NO的物质的量是 mol，相当于给土地施了 克尿素CO(NH2)2化肥。 完成同步练习共用时:_分钟，感觉: L K J ， 是否寻求过帮助: _。 日期用时效果学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是终生的。 哈佛墙训 高一化学 第二学期 同步导学 40 班级_学号_姓名_高一下学期期末 总复习（二）1、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）。A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2 C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳铵和硫铵2、合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是（ ）。A.选择适当的温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.从氨分离器中不断分离液氨3、下列物质中属于电解质的是（ ）。A.金属铜 B.二氧化氮 C.硫酸钠 D.酒精4、下列电离方程式正确的是（ ）。A. CuSO4Cu2+SO42- B. Na2CO3Na2+CO32-C. CH3COOHCH3COO-+H+ D. NH3H2ONH4+OH-5、检验氨气可选用（ ）。A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试湿润的纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸6、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 物质状态7、在无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）。A.一定有SO42 B. 一定有CO32 C. 一定有Ag+ D.可能有SO42或Ag+ 8、实验室中一般不用于制取NH3的是（ ）。A. 浓氨水加氢氧化钠固体后微热 B.用氢气和氮气催化合成C. Ca(OH)2和NH4Cl共热 D.生石灰和浓氨水9、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生成硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）。A. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D. 利用了SO2水溶性，将SO2直接通入水中10、如右下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内；轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷入烧瓶，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）。a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 mol/L 盐酸11、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（ ）。A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率12、某混合气体中可能含有N2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。13、在一定条件下，可逆反应：m A+ n B p C 达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体。如果2min内A的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用A浓度变化来表示的化学反应速率为 ；（2）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ；A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态；（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。14、配制一定物质的量浓度的溶液时（1）除了量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒等仪器外，还有必须的仪器为 、 。（2）若在第一次移液后，没有洗涤烧杯直接定容，所配溶液的物质的量浓度比要求的值 （填“偏高”、“偏低”）（3）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号） 。A.可以直接转移到试剂瓶中 B.加水重新定容后转移到试剂瓶中 C.重新定容后再转移到试剂瓶中15、有一包白色固体，可能由NaNO3、NaOH、NaCl、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；取少量固体，加入浓硫酸和铜屑，微热后又红棕色气体产生；取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，在上层清液中再继续滴加硝酸银溶液，没有沉淀。试回答：（1）该样品中一定含有的物质是 ；一定不含有的物质是 ；可能含有的物质是 。（2）写出实验中有关反应的离子方程式： 。16、若在标准状况下，1L水可吸收353L氯化氢气体，制得密度为1.19g/cm3盐酸。试计算：（1）353L（标准状况下）氯化氢气体的质量为多少？（2）上述盐酸质量百分比浓度。（3）上述盐酸物质的量浓度。 完成同步练习共用时:_分钟，感觉: L K J ， 是否寻求过帮助: _。 日期用时效果学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 哈佛墙训 高一化学 第二学期 同步导学 41 班级_学号_姓名_高一下学期期末 总复习（三）1、自然界中处处都存在着电解质，下列物质是属于电解质的是（ ）。A. 酒精 B. 铜片 C. 硝酸钾 D. 食盐水2、实验室中制取下列气体时，不能用排水集气法收集的是（ ）。A.NO B. NH3 C. O2 D. CO 3、盐溶液不一定显中性，下列物质的溶液一定显中性的是（ ）。A.CH3COONa B. NH4Cl C. NaHCO3 D. NaCl 4、图示实验操作中，不属于混合物的分离和提纯的是（ ）。 A B C D5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）。A. NH4+ NH3 B. HCl Cl2 C. NO3- NO2 D. SO32- SO26、下列气体通入水中，能发生化学反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）。A. N2 B. NO2 C. CO2 D. Cl2 7、合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是（ ）。A. 选择适当的温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 从氨分离器中不断分离液氨8、能够说明氨水是弱碱的事实是（ ）。A. 氨水具有挥发性 B. 1 mol/L氨水溶液pH约为11 C. 氨水能导电 D. 氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl 9、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2 。下列叙述错误的是（ ）。A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡后O2的浓度：乙甲C. SO2的浓度：乙甲 D. 平衡后SO2的体积分数：乙甲10、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5 mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）。A. 0.1 mol B. 0.5 mol C. 0.15 mol D. 0.25 mol11、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后，只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热）。（4）反应平衡后，只加大体系压强，Z将减少。若Y是气体，则X的聚集状态为。12、利用下图装置和其他必要的仪器，可证明氨气具有还原性(已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。（1）碱石灰的作用是 ，实验中证明NH3具有还原性的实验现象是 。（2）浓氨水与固体NaOH固体接触，会逸出大量氨气的原因是 。（3）利用稀硫酸吸收多余的氨气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为 。硫酸铵属于铵态氮肥，在施用时不能跟碱性物质混合使用，以免发生“跑氨”现象。铵盐与强碱溶液共热的离子方程式为 ，产生的气体能使 试纸变 色。13、喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 （1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。A. Cu与稀硫酸 B. Cu与浓硫酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与稀硫酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。14、向100mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到10.57g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（2）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ 完成同步练习共用时:_分钟，感觉: L K J ， 是否寻求过帮助: _。 日期用时效果谁也不能随随便便成功，它来自彻底的自我管理和毅力。 哈佛墙训 高一化学 第二学期 同步导学 42 班级_学号_姓名_高一下学期期末 总复习（四）1、酸雨形成的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，它们主要是（ ）。A. CH4和CO B. SO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO2、氨气是没有颜色的气体，检验氨气可选用（ ）。A. 湿润的蓝色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的红色石蕊试纸3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A. H+、K+、OH-、Cl- B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ba2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、CO32-4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 H+ + OH- H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ 2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 + 2H Ca2+ CO2 + H2O5、下列电离方程式正确的是（ ）。A. CH3COOCH3COO+ H B. Na2CO3 2Na+ + CO32C. Cu(NO3)2 Cu2+ + (NO3)22- D. NH3H2O NH4+ + OH-6、若向某一电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时，用电解质溶液导电性装