晶体结构与性质知识要点归纳.ppt

晶体结构与性质知识要点归纳 1 归纳四类晶体的结构和性质 原子 分子 金属阳离子和自由电子 阴阳离子 共价键 差 冰干冰碘等 金刚石SiO2 固态不导电熔化状态和溶液导电 不良 硬而脆 一般较高部分较低 硬度较小 高硬度 熔点较高 沸点高 一般较高部分较低 高 离子键 金属键 范德华力 不良 不良 良好 差 良好 N F 等 NaOH NaCl 低 2 1 定义 2 最小微粒 3 微粒之间的作用关系 分子间作用力或分子间作用力和氢键 只含分子的晶体称为分子晶体 分子 一 分子晶体 4 融化和沸腾时破坏的作用 分子间作用力或分子间作用力和氢键 5 分子晶体的共性 硬度小 熔沸点低 一般300 以下 易挥发 固态或熔融状态下都不导电 溶解性一般遵循 相似相溶 原理 3 二 分子晶体判定方法 1 最小微粒2 物质类别 1 所有非金属氢化物 2 常见的除 金刚石 石墨 晶体硅 锗 硼等外部分非金属单质 3 常见的除SiO2外的部分非金属氧化物 4 几乎所有的酸 5 除有机盐外的绝大多数有机物晶体 3 物质熔点 分子 一般300 以下 4 三 决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 分子间作用力和氢键 分子间作用力越大 氢键作用力越强 物质的熔沸点越高 硬度越大 四 分子晶体熔沸点高低判定 1 组成和结构相似的分子晶体 一般相对分子质量越大 熔沸点越高 2 组成和结构不相似的分子晶体 分子极性越大 熔沸点越高 例如 CO N23 同分异构体之间 一般支链越多 熔沸点越低 4 根据物质在相同条件下的状态判定S L g 5 1 定义 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 2 最小微粒 原子3 微粒之间的作用关系 共价键 一 原子晶体 4 融化和沸腾时破坏的作用 共价键 5 原子晶体的共性 硬度大 熔沸点高 一般2000 以上 难溶 导电性差 6 7 原子晶体判定方法 金刚石 晶体硅 锗 SiO2晶体 SiC及Si3N4等 3 物质熔点 原子 一般在2000 以上 1 最小微粒 2 典型物质 原子晶体 8 决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 共价键的强弱 共价键越强 物质的熔沸点越高 硬度越大 7 1 定义 金属阳离子和自由电子之间的较强作用2 最小微粒 金属阳离子和自由电子3 微粒之间的作用关系 金属键 一 金属晶体 知识要点小结 4 融化和沸腾时破坏的作用 金属键 5 金属晶体的共性 容易导电 导热 有延展性 有金属光泽等 8 7 金属晶体判定方法 3 金属晶体的共性 金属阳离子和自由电子 1 最小微粒 2 物质类别 金属晶体 8 决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 金属键的强弱 金属键越强 熔沸点越高 硬度越大 固态金属单质及其合金 9 1 定义 2 最小微粒 3 微粒之间的作用关系 离子键 阴阳离子 一 离子晶体 知识要点小结 4 融化和沸腾时破坏的作用 离子键 5 离子晶体的共性 离子晶体具有熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩的特点 离子晶体在固态时不导电 而在熔融状态和水溶液中都能导电 10 二 离子晶体的判定 最小微粒 阴阳离子 典型物质 3 活泼金属氧化物 过氧化物 碳化物 CaC2 及氮化物 Mg3N2 一般300 1000 之间 熔点 导电性 固态时不导电 而在熔融状态和水溶液中都能导电 1 强碱 2 绝大多数盐 常见的除AlCl3 HgCl2外 离子晶体 11 三 决定分子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 离子键强弱 离子键越强 熔沸点越高 离子半径越小 离子所带电荷越多 离子键越强 四 影响离子晶体配位数的因素有 1 正负离子的半径比2 正负离子的电荷比3 离子键的纯粹程度 12 例题评讲 13 1 在下列四种有关性质的叙述中 可能属于金属晶体的是 A 由分子间作用力结合而成 熔点低B 固体或熔融后易导电 熔点在1000 左右C 由共价键结合成网状结构 熔点高D 固体不导电 但溶于水或熔融后能导电 B 14 2 钛酸钡的热稳定性好 介电常数高 在小型变压器 话筒和扩音器中都有应用 钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示 它的化学式是 A BaTi8O12B BaTi4O6C BaTi2O4D BaTiO3 D 15 3 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点的高低 B 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅C 熔点由高到低 Na Mg AlD 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI C 16 4 下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 A 离子晶体具有较高的熔沸点B 离子晶体具有较大的硬度C 离子晶体在熔融状态时都能导电D 离子晶体中阴 阳离子个数比为1 1 D 17 5 能说明某晶体属于离子晶体的是 A 一定溶于水B 固态不导电 水溶液能导电C 有较高的熔点D 固态不导电 熔融时能导电 D 18 6 下列叙述肯定正确的是 A 在离子晶体中不可能存在非极性键B 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C 在极性分子中不可能存在非极性键D 在原子晶体中不可能存在极性共价键 B 19 7 下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C 同族元素的氧化物可形成不同类晶体D 不同族元素的氧化物可形成相同类晶体 B 20 8 下列各项所述的数字不是6的是A 在NaCl晶体中 与一个Na 最近的且距离相等的Cl 的个数B 在金刚石晶体中 最小的环上的碳原子个数C 在二氧化硅晶体中 最小的环上的原子个数D 在石墨晶体的片层结构中 最小的环上的碳原子个数 C 21 9 四种晶体的晶胞 其离子排列方式如图所示 其中化学式不属AB型的是 B 22 10 科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如图所示 图中顶点和面心的原子都是钛原子 棱的中心和体心的原子都是碳原子 该分子的化学式是 A Ti13C14B Ti14C13C Ti4C5D TiC B 23 11 2008 四川 下说法中正确的A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子 电子定向运动C 分子晶体的熔沸点低 常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 D 24 12 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2 SiO2B CO2 H2OC NaCl HClD CCl4 KCl B 25 2 下列式子中 真实表示物质分子组成的是 A H2SO4B NH4ClC SiO2D C4 下列各组物质中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A CaCl2和Na2O2B 碘 氖C CO2和H2OD CCl4和KCl 26 下表列出了有关晶体的说明 有错误的是 27 6 下列各项所述的数字不是6的是 A 在NaCl晶体中 与一个Na 最近的且距离相等的Cl 的个数B 在金刚石晶体中 最小的环上的碳原子个数C 在二氧化硅晶体中 最小的环上的原子个数D 在石墨晶体的片层结构中 最小的环上的碳原子个数7 下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数 A 124gP