9第九单元复习学案.doc

第九单元 溶液【复习学案】（教学时间约11分钟）一、复习目标 1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2.能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要意义；3.了解饱和溶液和溶解度的含义，能举例说明结晶的现象；4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能配制一定溶质的质量分数的溶液。二、复习内容（阅读教材P25P48的内容，完成下列学案）1.溶液是指一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的_的混合物。溶液是由_和_组成的。能溶解其他物质的物质叫做_，被溶解的物质叫做_，而常用的溶剂是_。2.对于溶液中溶质、溶剂的判断应注意：溶质可以是_，_，_ 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_。如果其中有一种是水，一般把_叫做溶剂。根据上述知识，填写下表：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂食盐溶液酒精溶液碘酒稀硫酸高锰酸钾溶液澄清石灰水3.物质在溶解时，常常会使 发生改变。这说明物质在溶解过程中通常 的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ；有些物质在溶解时会出现放热现象，如 。4. 叫做乳浊液。乳浊液 ，乳化能够增强乳浊液_。5.饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般是通过_，_的方法。不饱和溶液可以变成饱和溶液，一般是通过_，_、 的方法。因此，只有指明_ 和_时，溶液的“饱和”和”“不饱和”才有确定的意义。6.大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度的影响变化 ；如 ；极少数物质的溶解度随温度的升高 ，如 。7.KNO3在20时的溶解度为31.6g，其含义是_。 8.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这说明气体的溶解度随压强的增大而 。9.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为： ， 、 、 。所用仪器为 、 、 、 、 、 。 【构建体系】（教学时间约10分钟）一、溶液的形成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，作溶剂的一般有水、酒精、汽油。被溶解的物质叫做溶质，溶质可以是固态、液态、气态。3.溶液的特征：均一性：是指溶液形成后，各部分的性质、组成完全相同；稳定性：外界条件不变时，溶液久置，不沉淀、不分层。 4.溶质在溶解的过程中伴随温度变化：NH4NO3溶于水溶液温度降低；NaCl溶于水溶液温度基本不变；NaOH溶于水溶液温度升高。 5.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。二、溶解度1.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般是通过增加溶剂或升高温度的方法。不饱和溶液可以变成饱和溶液，一般是通过增加溶质、蒸发溶剂、或降低温度的方法。3.结晶的概念：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫做母液（母液对于析出的溶质来说是饱和溶液）。4.结晶的方法（1）冷却热饱和溶液结晶：对于溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3）；（2）蒸发溶剂结晶：对于溶解度受温度影响变化不大的固体物质（如NaCl）5.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 6.物质的溶解度随着温度的变化曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线变化的规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4Cl等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。从溶解度曲线获得的信息：可以查出某物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；两曲线的交点表示两物质在交点时的温度下溶解度相等。7.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101Kpa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。8.影响气体溶解度的因素：（1）温度：气体的溶解度随温度升高而减小。如给冷水加热至沸腾后水中就出现了许多气泡；（2）压强：气体的溶解度随压强增大而增大。如生产汽水、啤酒时增大压强可以增加二氧化碳在水中的溶解度。三、溶液的浓度 1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 2.基本公式 溶质的质量分数= 3.溶液稀释的计算：公式:m1w1=m2w2 m1 、m2 稀释前后溶液的质量；w1 、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数 4.一定溶质质量分数的溶液的配制 （1）用固体溶质和水配制溶液仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管。步骤：计算、称量、量取、溶解。（2）溶液的稀释（即用液体和液体配制溶液） 仪器：、量筒、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、混匀。【例题精讲】（教学时间约12分钟）例1：右图是AB两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）P点的意义是 。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。例2：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。（1）请找出上图中的错误。 ； ； 。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少三点）。 ； ； 。例3：将适量的石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求稀盐酸中溶质的质量分数。【当堂检测】（教学时间约12分钟）1.在20时，从200克硝酸钾饱和溶液中取出5克溶液，剩余溶液与原溶液相比下列有关量没有变化的是（ ）溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶质的质量分数 A. B. C. D.2.下列叙述中，正确的是 ( ) A溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 （ ）A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强增大，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度减小4.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是 ( )A.100 g水中溶解15 g氯化钠 B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液C.100 g 溶液中含15 g氯化钠 D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液5.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。（1）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是 _、 。 （2）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法它们分别是 、 、 。6.某同学在实验室里配制NaCl溶液，做了下面的实验（室温下），其过程如下：5 g NaCl全部溶解5 g NaCl部分溶解全部溶解10 g H2O20 g水 （1）中溶质的质量分数为_；（2）在上述实验中一定属于饱和溶液的是（填数字序号） ； （3）配制好的溶液其质量分数是 ；（4）要得到氯化钠固体，还需要 操作。7.化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 【巩固提高】一、必做题1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）A蔗糖溶液是均一稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中的氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3.某医药生产厂，把9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9的生理盐水，需蒸馏水的质量为（ ） A.90g B.100g C.900g D.200g4某同学用提取的精盐配制100g质量分数为117%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5现有50g质量分数为5%的氯化钠