《电化学专题复习》教学设计.doc

电化学专题复习教学设计本节内容解决的主要问题1、.理解原电池和电解池的工作原理。2、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。3、能写出电极反应和电池反应方程式。4、了解常见化学电源的种类及其工作原理教学过程： 学生活动一：装置和电极名称判断解答Fe C H2SO4Fe CNaClCu FeCuSO4纯铜 粗铜 CuSO4问题1：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题2 ：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为：Zn+Br2 Zn2+2Br，下列各反应：Zn2e=Zn2+ Br2+2e=2Br2Br2e=Br2 Zn2+2e=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A B C D 问题3 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片 学生活动：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断总结： 学生发表见解后教师总结 过度 燃料电池的电极以及电极反应式例题3： 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为： 2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液。（1）:负极应通入_ _气,正极通入_ _气,电极反应为:负极_ _ 正极_（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:负极_ _正极_ _（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极_ _ 正极_ _（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式： 电极反应: 负极 _ 正极_ _学生活动：归纳总结原电池电极反应式书写示屏总结： 学生发表见解后教师总结本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。要充分考虑生成物所处的介质-电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式 。电极的放电顺序:阴极 ：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.得e- 能力依次增强阳极 ：活性电极（除Au 、Pt、C等）放电能力阴离子。即：Zn、 Fe Cu 、 Hg 、 Ag S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （水）、 NO3 、SO4 2失e- 能力依次减弱练习1 某学生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl+H2 反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是2 （07山东理综)29. 铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。3 2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极电极反应式为： 2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 4（07全国II理综）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中、d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变5 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用Cu