初三化学重点知识回顾.doc

初中化学重点知识回顾一、 物质的简单分类 混合物（举例： ）物质 （ ） 氧化物（举例： ） （举例： ） （ ）（举例： ） （ ） 无机物 （ ）（举例： ）（举例： ） （举例： ） （ ）（举例： ） （ ） （举例： ） （ ）（举例： ）二、 物质的变化 物理变化（举例： ） 化合反应（举例： ） 分解反应（举例： ）物质的变化 基本反应类型 置换反应（举例： ） 化学变化 复分解反应（举例： ）（举例： ） 氧化反应（举例： ）举一个中和反应的实际运用例子（化学方程式）：三、 物质的构成 （ ）（定义： ）构成物质的粒子 （ ）（定义： ） （ ） （ ） 原子 （ ）（定义： ） （ ）在一个原子中，核电核数=（ ）= （ ）=原子序数四、 化学符号1、根据下列意义写出相应的化学符号：两个氮原子： 两个氮分子： 硫酸中硫元素的化合价是正六价： 镁离子： 四个硫酸根离子： 八个铵根离子： 2、写出下列物质的化学式：生石灰 、石灰石 、熟石灰 、纯碱 、烧碱 、食盐 、五、 常见金属1、金属活动性顺序： 2、写出下列化学方程式，并描述实验现象：（1）铁片放入硫酸铜溶液中：（2）铜丝放入硝酸银溶液中：（3）铁放入硫酸溶液中：（4）铝片放入硫酸铜溶液中：3、关于金属铁的知识：（1）铁生锈的条件：（2）防锈的方法：（3）除锈的原理（写化学方程式两个）：4、关于金属铝的知识：（1）为什么铝耐腐蚀？（简答并写出相关的化学方程式）（2）为什么铝放入稀硫酸中要过一段时间才有气泡冒出？（简答并写出相关的化学方程式）5、关于铜的知识：（铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，放入硫酸中黑色消失，铜变回红色，溶液变为蓝色。（出相关的化学方程式）六、 常见的气体：气体名称氧气二氧化碳制取原理（所有化学方程式）制取的装置简图收集方法检验方法实验步骤检验集满方法化学性质七、 常见的还原剂及其相应的反应还原剂单质碳一氧化碳氢气和氧化铜反应（化学方程式及现象）和氧化铁反应（化学方程式及现象）八、 酸、碱、盐的有关知识1、 酸 常见的酸通性HClH2SO4酸与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气Zn+HCl= Mg+HCl= Fe+HCl= Al+HCl=Zn+H2SO4= Mg+H2SO4= Fe+H2SO4 = Al+H2SO4= 酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3+HCl=CuO+HCl =CuO+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。Cu(OH)2+HCl=NaOH+HCl=Mg(OH)2+HCl=Al(OH)3+HCl= Cu(OH)2+HCl =Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4=Mg(OH)2 +H2SO4=Al(OH)3+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=酸能和某些盐发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。HCl+AgNO3=CaCO3+HCl= Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl= H2SO4+BaCl2=Na2CO3+H2SO4=2、碱常见的碱通性NaOHCa(OH)2制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2碱与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞变 。碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水。NaOH+CO2=NaOH+SO2=NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=Ca(OH)2+SO3=碱能和酸发生中和反应生成盐和水。见上面酸和碱反应的化学方程式。碱能和某些盐发生复分解反应生成另一种碱和另一种盐。CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=lCa(OH)2+Na2CO3=CuSO4+ Ca(OH)2=3、盐常见的盐性质Na2CO3NaHCO3盐能和金属发生置换反应，生成盐和氢气钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐能和酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl= 盐能和碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=盐能和盐发生复分解反应生成另两种新盐。Na2CO3+ CaCl2=九、 化肥1、化肥的三要素： 、 、 。2、化肥的种类： 、 、 、 。各举一例，并说明主要用途：十、 人类的营养素人类的营养素有哪些？每种举一例。十一、主要离子的鉴别方法：用紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取滴在pH试纸紫色石蕊变红pH试纸变色pH73、CO32加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊并有气体生成CaC