白水高中2015年秋高二年级化学试卷2（5）2015.08.12.doc

白水高中2015年秋高二年级化学试卷2（5）2015.08.12选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素1对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A定容容器中通入Ar B增大压强 C升温 D加入催化剂2在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是组号温度（）Na2CO3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）A100.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.43常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 110-a mol/L，若a7，则pH一定为14aCpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：DCH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)【答案】B4在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是 A B C D6被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度越低，化学反应越慢 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D化学反应前后质量守恒7下列说法不正确的是A催化剂可以改变化学反应速率B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等8下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍10关于反应CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O，下列说法错误的是A使用催化剂可以加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率C使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D该反应属于取代反应11 设C + CO2 2CO 的反应速率为，N2 + 3H2 2NH3H0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）12在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为A. (H2)= 0.3 mol/(Lmin) B. （N2)=0.2mol/(Lmin) C. (NH3)=0.2 mol/(Lmin) D. (NH3)=0.1mol/(Lmin)13过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A升高温度B加入NaOH固体 C加入氯化钡溶液 D加入少量CuSO4固体14在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。当分离出NH3后下列说法正确的是A.平衡向逆向移动 B.平衡不移动 C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后变大15反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(B)=0.075mol（L s） Bv(A)= 0.030mol（L s） Cv(C)=0.040mol（L s） Dv(D)=0.090mol（L s）16实验室用锌粒与2 mo1L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mo1L硫酸溶液C改用热的2 molL硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水17将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）18在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和1920时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40s B15s C30s D20s20在下列过程，需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B塑料老化 C食物腐烂 D工业炼钢21反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A.增加C的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.升高反应的温度 D.保持压强不变充入N2 使容器体积变大22某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为KC（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D该反应的平衡常数K随温度升高而增大23足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa24下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是AN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0 B3O2（g）2O3（g） H0CH2（g）+I2（g）2HI（g） H0DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H025在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 126HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是A.光照 B.加入NaOH固体 C.加入水 D.加入CaCO3固体27不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质28对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A移去部分SO3 B增大容器的体积 C. 通入大量O2 D升高体系温度29燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）A.把块状矿石碾成粉末 B.降低O2的浓度 C.使用负催化剂 D.降低温度30下列措施中，不能增大化学反应速率的是A、使用催化剂 B、增大浓度 C、升高温度 D、降低温度强或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等都可以增大反应速率。所以答案选D。31化学反应速率最主要取决于 （ ）。A是否使用催化剂 B反应物的性质 C反应的温度 D反应的压强32肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ） 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A B C D 33能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B扩大容积的体积 C增大压强D增加浓度34下列说法正确的是A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法35用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应3625时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是A13 B14 C15 D不能确定 37锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂 A B C D38盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉39工业上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 增大压强A只有B只有C只有D40影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ）A改变反应物用量 B减小压强 C降低温度 D升高温度41已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI42能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A增大固体表面积B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度43下列说法正确的是 （ ）（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率（4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快（5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A（1）（2） B（1）（2）（3） C（1）（2）（3）（4） D（5）44加快反应速率可以采取的方法是A升高温度 B减小压强 C降低温度D减小反应物浓度45化学反应速率的大小主要决定于A反应物的浓度 B反应的温度和压强 C催化剂 D反应物的性质46对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率47某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液 C20H2O2溶液 D30H2O2溶液48反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大49过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸50C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大51.在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率_；（2）逆反应速率_；（3）平衡_；（4）容器内颜色_；（5）H2的质量分数_；（6）混合气体的平均相对分子质量_；（7）H2的浓度_；（8）HI的分解率_；（9）混合气体的密度_；（10）混合气体的质量_。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）52(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气