常见晶体模型.ppt

六方最密堆 四种 2020 4 8 1 2020 4 8 2 晶胞中微粒的计算 思考 处于晶胞顶点上 棱上 面上的离子分别被多少个晶胞共用 处于晶胞顶点上粒子被 个晶胞共用 处于晶胞棱上粒子被 个晶胞共用 处于晶胞面上粒子被2个晶胞共用 3 2020 4 8 4 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 原子晶体 5 基本单元 六元环 金刚石晶体 观察 一个碳原子与多少个碳原子相连 多少个碳原子形成一个环 一个碳被几个环共有 碳原子与键数比是 与4个碳相连 呈空间正四面体形 个碳原子形成一个环一个碳被 个环共有碳原子与键数比是 1 2 原子晶体 6 金刚石的晶体结构示意图 7 109 28 Si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 原子晶体 8 混合晶体 石墨 石墨的晶体结构俯视图 层状结构的基本单元 石墨的层状结构 可移动的电子 碳原子与键数比是 2 3 9 石墨的层间移动 可自由移动的电子 10 石墨晶体 石墨的六方晶胞 用隧道扫描显微镜放大后的石墨层状结构 11 二氧化碳晶体 面心立方体 观察后回答题 1 二氧化碳分子处于立方体的什么位置 2 一个立方体中含有多少个二氧化碳分子 代表一个二氧化碳分子 顶点和面心 8 8 6 1 2 4 分子晶体 12 碘晶体结构 结论 绝大多数分子晶体为面心立方体 13 冰中 个水分子周围有 个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 14 离子晶体 陪位数 在晶体中离每个微粒最近的其他微粒数 15 氯化铯的晶体结构 16 17 CsCl的晶体结构示意图 返回原处 18 CaF2的晶胞 返回原处 19 A B C 1 1 3 A C B ABC3 练习推导化学式 20 B C A A B C 1 1 3 ABC3 21 确定化学式 A B A2B 22 A B AB 23 A B A2BC2 C 24 ABC 25 题目 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如右图所示 顶角和面心的原于是钛原子 棱的中心和体心的原子是碳原子 则它的分子式是 A TiCB Ti4C4 C Ti14C13D Ti13C14 防止类推中的失误 D 26 金属晶体的原子堆积模型 1 几个概念紧密堆积 微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近 使它们占有最小的空间 配位数 在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率 晶体的空间被微粒占满的体积百分数 用它来表示紧密堆积的程度 27 2 金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小球 将等径圆球在一平面上排列 有两种排布方式 按 b 图方式排列 圆球周围剩余空隙最小 称为密置层 按 a 图方式排列 剩余的空隙较大 称为非密置层 a 非密置层 b 密置层 28 3 金属晶体的原子在三维空间堆积模型 简单立方堆积 Po 29 简单立方堆积 30 体心立方堆积 钾型 碱金属 31 体心立方堆积 配位数 8 32 33 镁型 铜型 六方 镁型 和面心 铜型 34 第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1 3 5位 或对准2 4 6位 其情形是一样的 关键是第三层 对第一 二层来说 第三层可以有两种最紧密的堆积方式 35 第一种是将球对准第一层的球 于是每两层形成一个周期 即ABAB堆积方式 形成六方紧密堆积 配位数12 同层6 上下层各3 空间利用率为74 36 下图是此种六方紧密堆积的前视图 A 37 3 镁型 38 第三层的另一种排列方式 是将球对准第一层的2 4 6位 不同于AB两层的位置 这是C层 39 此种立方紧密堆积的前视图 A 第四层再排A 于是形成ABCABC