盐城中学2014届高三化学一轮复习第25讲铝及其化合物的性质.doc

第25讲铝及其化合物的性质【高考要求】1、掌握Al的主要性质及应用，了解铝的重要化合物的主要性质及应用2、初步了解合金的概念。【自我诊断1】1将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液2把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A1 1 B9 8 C3 4 D4 33将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2BAl3、Mg2CMg2、AlODNa、AlO【知识梳理1】铝的性质1、铝在周期表中位置_，电子排布式_2、铝与酸的反应_3、铝与强碱的反应_4、钝化反应。5、铝热反应_【自我诊断2】4由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A： ，乙： 。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 (3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式： ；乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。【知识梳理2】铝的氧化物和氢氧化物【自我诊断3】5如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项 ()A往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液6将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH4的物质的量分别为()A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol7. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()AMg和Al的总质量为9gB硫酸的物质的量浓度为5mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L【知识梳理3】铝的相关图像问题操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量现象图像离子操作NaOH溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象图像离子12从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。【考点四】铝的冶炼（从铝土矿中提取铝）1、碱溶法2、酸溶法13 A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为第_周期_族。(2)写出K的电子式：_。(3)写出H和D反