元素周期表的应用教案

元素周期表的应用教案 化学2第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用课型新授课课时第一课时主备人张伟审核人张立民xx-3-13【教学目标】 1、以第三周期元素元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律； 2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。 【教学重难点】 1、同周期元素性质的递变规律 2、“位、构、性”之间的关系。 第一课时认识同周期元素性质的递变规律【课前复习与预习】课本P20- 221、将第三周期元素按原子序数从小到大填写下列表格。 元素符号最外层电子数最高正价、负价最高价氧化物的化学式最高价氧化物水化物化学式原子半径趋势其中主要体现为失电子，主要体现为得电子，性质稳定。 尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 失电子能力强弱_得电子能力强弱_ 2、写出以下反应的化学方程式Na与水的反应；Mg与盐酸的反应；Al与盐酸的反应； 3、比较元素失电子能力强弱的间接方法利用所给试剂和仪器设计教材P21实验探究设计方案推测可能结果结论高一化学学案下学期班级_姓名_ 114、比较元素得电子能力强弱的间接方法阅读教材P21-22页阅读探究部分，判断硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱（请分别用化学式表示）单质与氢气化合的难易程度_；生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为_；最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为_；可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为_；【课堂探究】 一、认识同周期元素的递变规律 （1）探究Na、Mg、Al元素失电子能力的递变观看实验完成下表实验内容实验现象结论实验探究结论从与水反应置换出水中氢的难易程度判断，失电子能力强弱顺序为；从酸反应置换出水中氢的难易程度判断，失电子能力强弱顺序为；Al(OH)3为；Mg(OH)2为；NaOH为。 碱性强弱顺序为，可知失电子能力。 由以上可知Na、Mg、Al失电子能力由强到弱的顺序为。 （2）根据课前预习可知，Si、P、S、Cl得电子能力由强到弱的顺序为。 【课堂小结】 1、同周期元素原子相同，但从左至右变化规律为同周期元素原子左右原子序数原子半径原子失电子能力原子得电子能力最高正价最低负价最高价氧化物水化物酸性或碱性强弱金属元素单质与水或酸反应难易非金属元素与氢气化合难易气态氢化物稳定性归纳本质随原子序数递增，原子的核外电子排布和原子半径呈现_变化，导致元素性质呈现_变化。 【针对性练习】 1、根据元素所处周期表的位置判断 （1）失电子能力Na_Mg K_Ca （2）气态氢化物的稳定性H2S_HCl H2O_NH3SiH4_PH3 （3）碱性Al(OH)3_NaOH KOH_Ca(OH)2 （4）酸性H2SO4_H3PO4H2CO3_HNO3 （5）与酸反应难易Mg比Al_Be比Li_ （6）原子半径Al_P S_Na O_Li Be_B （7）得电子能力Cl_S N_O 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则 （1）原子半径_ （2）气态氢化物的稳定性_ （3）原子序数_ （4）得电子能力_ 3、（07海南卷13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题IA IIAIIIA IVAVA VIAVIIA03 （1）和的元素符号是和； （2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号） （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是_（填化学式）；最强的碱是_（填化学式）；表中能形成两性氢氧化物的元素是（填化学式），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_，_； （4）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为_； （5）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱。 4