人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(2).doc

课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应1不同种金属与氧气反应的现象不尽相同，即使同种金属在空气中和在纯氧中燃烧的现象也有明显的不同。2根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。反应的条件越容易说明金属的活动性越强。3并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气，只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。4置换反应的特点是“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：ABC=BAC。1铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的氧化铝保护膜，而不是铝的化学性质不活泼。2铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，溶液呈浅绿色。等质量金属与足量的酸反应的图像分析：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。(3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量：m(H2)。知识点一金属和氧气反应1(1)铝抗腐蚀性好的原因为_。(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_、_。(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为_。(4)“真金不怕火炼”说明金_。知识点二金属和稀盐酸、稀硫酸反应2镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_、_、_、_、_、_。知识点三置换反应3由_的反应，叫做置换反应。1(济宁中考)黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金的()A熔点高 B延展性好C有金属光泽 D化学性质稳定2下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是()MgAlFePCuCA B C D3下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A红热的铁丝在空气中能燃烧B各种金属在常温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应4下列反应中，不属于置换反应的是()ACl22NaBr=2NaClBr2B2MgCO2=2MgOCC2Na2H2O=2NaOHH2D2Na2O22H2O=4NaOHO25将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是()锌粒表面产生气泡不会发生反应锌粒的质量减轻液体的质量减轻A BC D6用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。7(临沂中考)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D碳8(株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是()AX BY CZ DW9金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是()AFe2(SO4)3 BMgCl2CFeCl3 DCuSO410(湘潭中考)在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是()A天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘11(广安中考)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少12(安徽中考)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。第2课时金属的活动性顺序1金属的活动性顺序由强到弱为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可五个一组谐音巧记为：甲爱那美女，心铁系前程，统供一百斤。2利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。(1)金属与酸反应应具备的条件：金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面，即“氢前可换氢”。酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等。(2)金属与金属化合物溶液反应的条件：金属的位置：只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，即“前金换后金”。金属化合物必须能够溶于水中。当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。探究金属活动性顺序的方法：判断依据实验设计判断方法金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强知识点一金属与金属化合物溶液的反应1金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有_物质析出，溶液由蓝色变为_色，反应的化学方程式为_。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为_，以上反应的反应类型是_。知识点二金属的活动性顺序2在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_；(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们的_中置换出来。1(扬州中考)下列金属活动性最强的是()ACu BZnCFe DMg2下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是()A锌 B银 C铜 D铅3(福州中考)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A蒸馏水 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液4(德州中考)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学的金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()AMn强于Cu BAl强于MnCMg强于Al DMn强于Mg5(青海中考)有X、Y、Z三种金属，Z在常温下就能与氧气反应，X、Y在常温下几乎不与氧气反应；如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()AX、Z、Y BZ、X、YCZ、Y、X DX、Y、Z6在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为_，其反应的化学方程式为_，反应类型为_。7(滨州中考)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AZYX BYXZCXYZ DXZY8(巴中中考)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是() A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2D滤液中一定有Ag、Cu29(枣庄中考)把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应。溶液金属Z的盐溶液M的盐溶液X/Y/上述四种金属活动性由强到弱的顺序是()AZ、M、X、Y BM、X、Z、YCZ、X、M、Y DZ、Y、X、M10(重庆中考B卷)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是()A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验11(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是()A稀硫酸硫酸铜B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸氯化镁12如图在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是()A左边烧杯中溶液的质量增加B右边烧杯中溶液的质量减少C两边烧杯中溶液的质量都不变D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡13金属在生产、生活中应用广泛。(1)铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？_(填字母)。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液 D稀硫酸(2)在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。14(乌鲁木齐中考)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a.AlCrCubCrAlCuc_。【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显2价)与盐酸反应的化学方程式：_。【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。参考答案第1课时金属与氧气、稀酸的反应课前预习1(1)铝的表面能氧化，生成一层致密的氧化膜(2)2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3(3)2CuO22CuO(4)化学性质稳定2.Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H23.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物当堂训练1D2.D3.C4.D5.A6.(1)a(2)稀盐酸课后作业7D8.B9.B10.D11.C12.(1)设样品中铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H256 2x 0.3 gx8.4 g(2)样品中金的质量分数为100%1.2%答：样品中铁的质量为8.4 g，样品中金的质量分数为1.2%。第2课时金属的活动性顺序课前预习1红色浅绿FeCuS