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高三化学周练 测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 Cu64 一、选择题（本题包括7 小题，每题只有一个选项符合题意。 每小题 6分，共42 分）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 2018 年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌2、关于NA下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，17g羟基（18OH）所含中子数为9NAB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NAC. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA3、下列说法中正确的是（ ）A. 乙烯和苯乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 有机物CH3CHCHCCH的分子结构中，所有碳原子不可能都在同一平面上D. 分子式为C4H9Cl的有机物共有3种4、根据下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）选项实验操作现象结论A向AlCl3溶液中通入氨气有白色沉淀生成碱性：NH3H2OAl(OH)3B向KI溶液中滴入无色溶液X溶液变为蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向两支均盛有2mL 1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别滴入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3 KspFe(OH)35、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）A. Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：XZC. 常温常压下，W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集6、据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）Ab极上生成乙烯的电极反应式为：2CO212H12e=C2H44H2OBa接太阳能电池的正极Ca级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NAD溶液中H通过质子透过膜向b极移动7、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（ ）A. 由图可知稀硫酸的浓度为0.1 molL-1B. b点溶液pH=7C. c点所示溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D. d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：.实验室制备POCl3：采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪据略）如下:（1）B中所盛的试剂是_，碱石灰干燥管的作用是_。（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_。（3）装置B的作用除干燥O2外，还有_、_。（4）反应温度要控制在6065，原因是_。.测定POCl3产品的含量：实验步骤：制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2 molL AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯（硝基苯无色、难溶于水、密度比水大）。以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0.2 molL KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 ml KSCN溶液。（5）步骤中加入硝基苯的作用是_。（6）达到滴定终点时的现象为_。（7）产品中POCl3的百分含量为_。（计算结果保留三位有效数字）9、（14分）二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2 来合成二甲醚，其主要反应为： （）CO() 2H2() CH3OH() 90.1kJ/mol（）2CH3OH() CH3OCH3() H2O() 24.5kJ/mol（1）写出 CO 和 H2 来直接合成二甲醚的热化学方程式 _。（2）温度T0 时，在容积为 200L的某密闭容器中进行上述反应()，反应过程中相关数据如图1所示。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_。. 容器中气体的压强不再变化 .混合气体的密度不再变化. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 .2正(2) 逆(CH3OH)该化学反应010min 的平均速率(H2) _。其他条件不变时，15min时再向容器中加入等物质的量的CO和 H2，则 H2 的转化率_（填增大、不变或减小）。对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（B）代替物质的量浓度（B）表示平衡常数（以表示），其中总 的体积分数；若在时平衡气体总压强为总，则该反应 Kp _ 。图表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0 后氢气转化率的变化原因：_。（）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为_ 。 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 12.8 时，理论上消耗二甲醚的质量为 _g（精确到1.01）。10、(14分) 铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1) “浸取”反应中氧化剂的化学式为_；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣的成分为 MnO2 和_、_ (写化学式)。(2) “除铁”这一步反应在 25 进行，加入的试剂 A 为_，若加 A 后溶液的 pH调为 4，溶液中 Fe3浓度为_mol/L。已知 KspFe(OH)34.01038(3) 写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式_。(4) 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。(5) 过滤的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_。选做题：11、化学一选修3：物质结构与性质(15分)BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。(1)基态Ti原子的价电子排布式为_，属于_区元素。(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有_(选填字母)。A.离子键 B.共价键 C.氢键(3)NO2- 中N原子的杂化类型为_，键角(填“、或=