黑龙江省虎林市高级中学高中化学 6.3 氧、硫及其化合物课件.ppt

第三节氧 硫及其化合物 基础知识回顾一 硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体 俗称硫黄 它有氧化性 如 二 二氧化硫的性质和应用1 物理性质颜色 无色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 2 化学性质 1 酸性氧化物通性 与h2o反应 so2 h2oh2so3 与碱性氧化物反应 与cao的反应为cao so2 caso3 与碱反应与足量naoh溶液的反应为 与某些弱酸盐溶液反应 与na2co3溶液反应 naoh so2 nahso3 na2co3 so2 na2so3 co2 与少量naoh溶液的反应 2naoh so2 na2so3 h2o 2 还原性so2能被o2 x2 cl2 br2 i2 kmno4 h 溶液等氧化剂氧化 与o2反应 so2 x2 2h2o h2so4 2hx 该反应为可逆反应 与x2反应 3 氧化性与h2s反应 2h2s so2 3s 2h2o 4 漂白性原理 so2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用 见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原有色物质和so2 3 实验室制法 4 酸雨的形成 1 形成过程 化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫 在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 与氧气反应生成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 反应方程式 so3 h2o h2so4 2h2so3 o2 2h2so4 2 主要危害 使水体 土壤酸化 影响鱼类 农作物及树木生长 腐蚀建筑物 雕塑等 3 防治方法 从消除污染源入手 研发新能源 如太阳能 氢能 核能等 对含硫燃料进行脱硫处理 对工业生产中产生的so2进行处理或回收利用 三 硫酸的制备和性质1 硫酸的制备接触法制h2so4是目前工业上采用的主要方法 包含三个步骤 1 硫黄 或含硫矿石如fes2 在沸腾炉中燃烧 化学方程式为 2 so2的催化氧化 3 so3的吸收 so3 h2o h2so4 硫酸的工业生产原理 2 h2so4的性质 1 物理性质h2so4是具有不挥发性 高沸点的二元强酸 纯净的硫酸为无色 油状液体 密度比水大 98 浓h2so4密度为184g cm3 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随着放热现象 因此 浓h2so4稀释时 只能将浓h2so4沿器壁注入水中 并不断搅拌散热 2 化学性质硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为h2so4 2h so42 其具有酸的通性 能与 a 等物质发生反应 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 浓硫酸具有的特性有 强氧化性常温下 fe al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 在这些氧化还原反应中 硫酸的还原产物一般为so2 吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h2等气体 脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 如 四 硫酸根离子的检验检验so42 时要避免ag co32 so32 等离子的干扰 被检液加足量盐酸酸化取清液滴加bacl2溶液有无白色沉淀 有无so42 五 几种重要的硫酸盐 重点知识归纳一 so2和co2的比较 二 漂白性so2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 so2和cl2虽都有漂白性 但漂白原理和现象不同 氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而so2由于形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色 如 三 氧气和臭氧氧气 臭氧互为同素异形体 它们的差异 放电 考查环境污染和环境保护知识 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧空洞d 温室效应 a 考查so2和亚硫酸盐的性质 下列说法错误的是 a na2so3与bacl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀不能完全消失b 将so2气体通入ba oh 2溶液中有白色沉淀生成c 将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d 将so2气体通入用硝酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成 c 考查硫酸的性质 向50ml18mol l