元素周期表和元素周期律---何博.doc

如果您对我的教学满意，欢迎推荐给您的小伙伴！ 何博学辅导讲义学员编号： 年 级：高二 课时数：3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：何 博 课 题元素周期律授课日期及时段 2014年10月14日教学目的1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表。教学内容一、元素周期表的结构1.编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行-周期。（2）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行-族。2.认识周期表的结构（7横行18纵列，7个周期、16个族）（1）横：“三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边”（2）纵： “七主七副八与零，镧系锕系挤当中”总结：元素周期表有7行7周期，每一周期元素种类不一定相等。周期序数=原子核外电子层数元素周期表有18纵列、16个族、7个主族、7个副族、0族和族，主族元素最外层电子数=主族序数周期用纯数字表示，族用“-”和“A”和“B”表示。“A”表示主族，“B”表示副族。例如：“N”所在位置为 第二周期A族或第2周期A族.二元素周期律随着原子序数的递增原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 2231021 8811183 1 88结论：随着原子序数的递增， 元素原子最外层电子排布发生周期性变化。1、原子半径的递变规律：结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。小专题：微粒半径大小的比较（1）、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 增大 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 减小（稀有气体除外）。例如：Na Mg Al Si（2）、离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 增大 ，半径 减小。（即核大径小）例如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 增多，离子半径逐渐增大。例如：F- Cl- Br- 同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 越大 ，高价阳离子半径 小于低价离子半径。例如：Fe3+ Fe2+ Fe H+ H N OC熔点：MgNaLi D密度：苯水四氯化碳27下列说法正确的是（）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强 BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QD第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小28第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（） A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 29下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （）AHF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 CNaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高30、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在31、（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下以应可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式： （2）由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式 ，属 晶体。B的相对分子质量最小氢化物的结构式； 。（3）由A、C、D三元素形成的常见盐溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为 。32、下表-1标出的是元素周期表的一部分元素。 表-1根据上表回答下列问题（用元素符号填写）(注：以下问题回答范围均限于的元素) 元素的气态氢化物的电子式为_，与的氢化物相比较，_的氢化物更稳定。 的元素中原子半径最大的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是_；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 如图-3，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a、浓硫酸 b、NaOH溶液 c、KI溶液 d、饱和食盐水 33下表是元素周期表的一部分 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四(1)表中元素的氢化物的电子式为_，此氢化物的水溶液的pH比元素的氢化物的水溶液的pH_(填“大” 、“小” 或“相等”)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈_性(填“酸” 、“碱” 或“中”)(2) 元素形成的简单离子中离子半径最大的是_(填离子符号)(3) 元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_(4) 元素与元素形成的化合物属_晶体，与它属于不同类晶体，且熔沸点较低的是( )(A) 的单质 (B) 与形成的化合物 (C) 与形成的化合物 (D) 与形成的化合物(5)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。341932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种): 。 预测Te元素的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”） 。 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。 大量事实表明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl3中的化学键类型应该是 。 35根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第 周期第 族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为_。 （2）短周期中与氟元素同主族的元素是_，其离子的结构示意图为_，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为_。（3）下列关于元素性质的比较中正确的是_。a原子半径： AlSiC b非金属性： PSClc热稳定性：H2OHFH2S d碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)236（9分）下表为部分短周期元素性质的数据： 元素 元素性质原子半径（10-10m）0.741.361.231.100.991.571.040.751.25最高正价+2+1+5+7+1+6+5+3最低负价-2-3-1-2-3（注：以下问题回答范围均限于的元素）（1）写出两元素形成的化合物电子式 ，表中金属性最强的元素是 （填写元素符号）。（2）中能形成两性氢氧化物的元素是 ，（填写元素符号）写出证明该氢氧化物显两性的化学反应方程式： ， 。（3）与两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示）与两元素的气态氢化物稳定性强弱比较为 （用化学式表示）（4）写出元素气态氢化物完全燃烧的化学方程式： 。（5）、三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是： （写离子符号）。37（14分）右表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA0123（1）表列10种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）（2）元素和元素相比较，气态氢化物稳定性较强的是_（填化学式）。元素氢化物的化学式是_。（3）元素的氢化物的电子式为 ，此氢化物水溶液显_（酸或碱）性。（4）由元素四种元素组成的常见的两种物质的化学式是_、_。其中的一种既能与强酸反应，又能与强反应。请分别写出反应的离子方程式：_、 _。（5）元素与元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）。(a) 取它们的单质分别与氢气反应，比较反应的难易(b) 加热两种元素的氢化物，比较它们的热稳定性(c) 将两种元素的单质分别与水作用，并滴入石蕊溶液，比较溶液的酸性（6）写出元素和元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： _38元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第_族。（2）通过元素周期表，我们可以知道：氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为_。原子半径：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）。在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（写化学式）。 写出硝酸的电离方程式_。氯的非金属性_（填“强于”、“弱于”或“等于”）溴的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出 电子转移的方向和数目。_；该反应中还原剂是_。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的_（选填序号）。a. 左下角区域 b. 右上角区域c. 左上角区域 d. 右下角区域39（8分）、根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质