专题5-物质结构和元素周期律.doc

专题5物质结构和元素周期律4【知识提纲】一、原子结构1、原子核(1)原子组成及各微粒的电性和质量关系(2)核电荷数、质子数、电子数关系(3)质量数、质子数、中子数、相对原子质量关系2、核外电子排布(1)原子结构示意图(2)等电子微粒（10电子、18电子）3、同位素(1)元素、核素、同位素关系(2)常见同位素(3)核素的（元素的）相对原子质量二、元素周期表（律）1、元素周期表的结构格、周期、族、分界线、过渡元素、系2、元素周期律(1)半径（原子和离子）(2)主要化合价（最高正价和负价）(3)原子序数（同族或同周期相邻元素）(4)每周期的最后一种金属特点(5)奇偶关系3、元素周期表的应用（同周期或同主族的性质递变规律）(1)原子半径 (2)原子的得失电子能力(3)单质或离子的氧化性、还原性(4)金属置换H2的能力(5)气态氢化物的稳定性、与H2化合的程度(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性(7)元素的金属性、非金属性三、化学键1、分类比较(1)离子键、共价键、金属键(2)离子化合物、共价化合物(3)极性键、非极性键(4)极性分子、非极性分子2、分子间作用力与氢键3、电子式4、化学反应中的能量变化(1)本质(2)常见的放热和吸热反应(3)表示（反应热、焓变）(4)中和热的测定(5)热化学方程式(6)盖斯定律【练习巩固】1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子2量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A(ANm)mol B(AN)molC(AN)mol D(ANm)mol3化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37Cl4铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% 5下列几组化合物，化学键类型不相同的是ANH3和H2O BNa2O和MgCl2CH2S和Na2S DNaOH和NH4Cl6氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应 过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 b B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XBABD的最高正价与B的最高正价相等CD与C不能形成化合物D原子半径的大小顺序是CBAD17短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质18X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX、MY都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO419下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 20下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低21下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D22X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2314.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O 2（g）=H2O（g） H=a kJmol-1H2（g）+O 2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2（l） H=c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是A三个都是吸热反应 Ba、b、c均为正值Ca=b D2b=c24已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H10，P（白磷，s）=P（红磷，s）H2H2的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H22S(s)O2(g)=2SO2(g)；H1 2S(g)O2(g)=2SO2(g)；H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2A B C D26已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1；H2O(g)=H2O(1) H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1) H3若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2