高考化学第一轮总复习 第6课时钠和钠的氧化物课件（广西专版）.ppt

1 第课时 6 碱金属 第二章 钠和钠的氧化物 2 a 钠的密度比水小 b 钠的熔点较低 c 钠与水反应时放出热量 d 反应后溶液呈碱性 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 通过实验能证明上述四点性质中的 填序号 与酸反应2na 2h 2na h2 直接反应 与盐溶液反应 先考虑与水反应 再考虑生成物naoh是否与盐反应 体验 a b c d 3 请写出下列反应方程式 a 少量na投入fecl3溶液中 b 过量的na投入alcl3溶液中 体验 4 c na投入nh4cl溶液中 d 钠跟乙醇反应 没有与水的反应剧烈 有机物中的醇羟基 酚羟基 羧基都跟钠反应生成氢气 na c2h5oh 3 保存由于na易与空气中o2 h2o反应 因此少量na保存在煤油中 2 2 2c2h5ona h2 5 下列关于钠的叙述正确的是 a 将4 6g金属钠放入95 4g蒸馏水中 可得到溶质质量分数为8 的溶液b 用钠与空气反应制纯净的na2o2 空气必须经碱石灰处理后 才能与钠反应c 钠与钠离子都具有强的还原性d 钠跟酒精反应比水缓慢 所以销毁残余的钠不能用酒精处理 体验 b 6 2009高考 北京 由短周期元素组成的中学常见无机物a b c d e x存在如下图转化关系 部分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 体验 a 7 a 若x是na2co3 c为含极性键的非极性分子 则a一定是氯气 且d和e不反应b 若a是单质 b和d的反应是oh hch2o c 则e一定能还原fe2o3c 若d为co c能和e反应 则a一定为na2o2 其电子式是na 2 na d 若d为白色沉淀 与a摩尔质量相等 则x一定是铝盐 8 本题具有很强的开放性和灵活性 难度较大 解答时要紧扣转化关系和选项中给出的物质 分析这种转化是否还有其他可能情况 从而推断出正确结论 选项a x是na2co3 c为co2 若a为no2 b为hno3 e为no d为nahco3也符合转化关系 错误 选项b 根据b d反应的离子方程式oh hch2o c 解析 9 a为活泼金属na 或k等 b为naoh e为h2 x为co2 c为na2co3 d为nahco3 h2在加热时能还原fe2o3 正确 选项c a为na2o2 b为o2 e为naoh x为c c为co2 d为co 符合转化关系 正确 选项d d为摩尔质量为78g mol的al oh 3 a为摩尔质量为78g mol的na2o2 x为铝盐 c为偏铝酸盐 铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成al oh 3 符合转化关系 正确 10 钠和钠的氧化物的性质1 金属钠的变质过程 银白色 na 变暗 na2o 白色固体 naoh 液滴 naoh浓稠溶液 白色固体 na2co3 xh2o 白色粉末 na2co3 2 过氧化钠的特性及计算 1 na2o2的强氧化性 na2o2与so2反应 na2o2 so2na2so4 考点一 11 na2o2投入fecl2溶液中 可将fe2 氧化成fe3 同时生成fe oh 3沉淀 na2o2投入氢硫酸中 可将h2s氧化成单质硫 溶液变浑浊 na2o2投入na2so3溶液 可将s氧化成s na2o2投入品红溶液中 因其有强氧化性 所以有漂白性 可使品红溶液褪色 2 co2 h2o g 的混合气体与少量的na2o2反应时优先与co2反应 12 3 气体体积关系 若co2和水蒸气的混合气 或单一气 通过足量na2o2 产生o2体积或减少的气体体积为原气体体积的1 2 4 过氧化钠固体增加的定量规律 每1molco2 g 或h2o g 分别与足量na2o2反应时 固体分别增重28g和2g 其混合气体与na2o2完全反应 m 28n co2 2n h2o 气体体积 v v 剩 v o2 v 原 13 推导出co na2o2na2co3 h2 na2o22naoh后可知 co h2或其混合气体燃烧后的产物立即与na2o2反应 m 28n co 2n h2 即增加质量就等于原co h2的质量 co h2 co2 h2o的混合气体置于足量的na2o2中 用电火花连续作用 则 m 28n co n h2 剩余气体的体积v o2 v co2 v h2o 14 烃的含氧衍生物cxhyoz 若能写成 co m h2 n的形式 则燃烧产物通过na2o2后 固体增加的质量等于原有机物的质量 4 na2o2在氧化还原反应中转移电子数降 得1e 22na2o2 2co22na2co3 o2升 失1e 2na2o2既是氧化剂又是还原剂 co2既不是氧化剂也不是还原剂 0 5molna2o2与水反应 还原剂失去的电子为0 5mol 15 极端假设法极端假设法又称极限分析法 它是从某个极限状态去分析 判断 推理问题的方法 极端假设法借用数学中极限的思想 选择了混合物中两个极端 即全为某种纯净物 将复杂混合物的计算简化为单一物质的计算 当两个极端确定后 其混合物必然位于两个极端之间 通过讨论即可得出答案 极端假设法是化学计算的一种重要巧解方法 在判断混合物的组成上特别有效 考点二 16 解这类题的方法是 正确分析所发生的化学反应 依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确定极值 划分取值范围 分析过程中将混合物假设为纯净物 将多个反应假设为一个反应 将可逆反应假设为完全反应 将弱电解质假设为强电解质 确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分 进行必要的计算求解 17 例 今有某碱金属m及其氧化物m2o组成的混合物10 8g 加足量水 充分反应后 溶液经蒸干和干燥得固体16g 据此可确定碱金属m是 a lib nac kd rb解法1 方程组法设碱金属的相对原子质量为a 设m m2o的质量分别为x y 解析 18 2m 2h2o2moh h2 2a2 a 17 m2o h2o2moh2a 162 a 17 19 三个未知数 两个方程 是不定方程 从数学上分析有无数组解 但碱金属元素只有有限种 一种思想是 可将各种碱金属的相对原子质量代入检验 但很繁琐 另一种思想是 将x y两个未知数减少一个 使其成为二元一次方程 当x 0 a 10 7 当y 0 a 35 3 实际上x 0 y 0 所以a的取值范围是10 7 35 3之间 所以是钠 20 解法2 极端假设法设m的相对原子质量为a 当混合物全是m时 即解法1中y 0 2m 2h2o2moh h2 2a2 a 17 10 8g10 8 a 17 ag10 8 a 17 a 16解得a 35 3当混合物全是m2o时 即解法1中x 0 21 m2o h2o2moh2a 162 a 17 10 8g10 8 2 a 17 2a 16 g10 8 2 a 17 2a 16 16解得 a 10 7实际上是混合物 碱金属相对原子质量应在10 7 35 3之间 所以是na 22 解法3 不等式法由解法2有 解得35 3 a 10 7 同理是na 答案 b 23 变式