高考化学第一轮总复习 第18课时氧族元素课件（广西专版）.ppt

1 第课时 18 第六章 氧族元素 氧族元素环境保护 2 x y z为短周期元素 x原子的最外层只有一个电子 y原子的最外层电子数比内层电子总数少4 z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍 下列有关叙述中正确的是 a x y z三种元素可形成化合物x3yz4b x y两种元素形成的化合物一定是离子化合物 体验 c 3 c y z两种元素形成的化合物熔点较低d 氢化物的稳定性 y z本题主要考查元素的 位 构 性 知识 经过推测x为 a族元素 化合价为 1价 y为s元素 z为o元素 x3yz4不满足各元素化合价代数和为零 a项错误 x和y可以形成共价化合物h2s b项错误 y和z可以形成的so2和so3都为共价化合物 熔点较低 c项正确 氢化物稳定性 h2s h2o d项错误 解析 4 2009高考 福建 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 o2氧化物 h2o酸或碱 naoh或hcl盐a 硅b 硫c 铜d 铁 b 体验 5 闪电时空气中有臭氧生成 下列说法正确的是 a o3和o2互为同位素b o2比o3稳定c 等体积o3和o2含有相同质子数d o3与o2的相互转变是物理变化 体验 b 6 1 臭氧 o3 可使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 反应为ki o3 h2okoh i2 o2 下列结论正确的是 a o3在反应中被氧化成o2b o3的氧化能力大于o2c 在反应中1molo3得到2mol电子d 反应中氧化产物o2与还原产物i2的物质的量之比为1 1 体验 c 7 2 超声速飞机排放的氮的氧化物 no和no2 也会破坏臭氧层 它们和o3及o原子发生如下反应 o3 no no2 o2 o no2 no o2 这两个反应反复循环 其总反应式为 氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了作用 体验 催化 8 3 臭氧除可吸收紫外线外 又由于具有极强的氧化性 工业上可用臭氧进行 体验 杀菌 漂白 9 2009高考 广东 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o2fe3 h2o22fe2 o2 2h 下列说法正确的是 cd 体验 10 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 11 氧气和臭氧1 氧气和臭氧比较 考点一 12 2 实验室制取氧气的方法和装置 1 装置 2 方法 固体或固体混合物受热分解法 装置如图1 13 a 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 b 2kclo32kcl 3o2 固体与液体不加热的方法 装置如图2 a na2o2和水反应制取o2 2na2o2 2h2o4naoh o2 b h2o2在mno2的催化作用下制取o2 2h2o22h2o o2 mno2 mno2 14 例1 o3和h2o2都是常见的氧化剂 下列有关说法错误的是 a o3和o2互为同位素b o3和h2o2的分子内都含有共价键c h2o2具有氧化性 可以用于消毒杀菌d 高空中的o3层保护人类免受紫外线伤害 答案 a 15 变式1 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的 不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时 又会使其生成氧气 下列说法中正确的是 a 臭氧有漂白作用 其漂白原理与so2的漂白原理相同 c 16 b 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量c 和氧气比较 臭氧的氧化性较强 臭氧的能量较高d 臭氧和氧气互为同素异形体 它们之间的转化是物理变化 17 绿色氧化剂 过氧化氢过氧化氢具有弱酸性 如na2o2 2hcl2nacl h2o2 氧化性 不稳定性和漂白性 原理与hclo相同 h2o2中氧元素为 1价 因此它既有氧化性又有还原性 特别是作为氧化剂时 其还原产物是h2o 所以h2o2作氧化剂具有无毒 无污染 无色 不引入新的杂质等优点 被称为 绿色氧化剂 考点二 18 例2 h2o2是一种无色黏稠液体 医疗上用作外科消毒剂 研究表明 h2o2具有立体结构 两个氢原子像在半展开书本的两页纸上 两页纸面的夹角为94 过氧化氢又称双氧水 它是一种二元弱酸 比碳酸的酸性弱 它在受热或碱性条件下极不稳定 易分解生成h2o和o2 19 随着社会需求的增长 尤其是生态环境保护的需要 双氧水近年来更受到人们的青睐 并称其为绿色氧化剂 根据上述材料 完成下列问题 1 写出双氧水的电子式 属于分子 填 极性 或 非极性 电离方程式 极性 20 2 双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色 体现了双氧水的性 填 氧化 还原 酸 或 碱 下同 so2通入双氧水中 溶液性增强 体现了双氧水的性 反应的离子方程式为 3 你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是 还原 酸 氧化 h2o2的还原产物是h2o 对环境 无污染 21 4 鉴于h2o2显弱酸性 写出它与ba oh 2作用形成正盐的化学方程式 1 h2o2为二元弱酸 其电离方程式为 h2o2h h hh 结构不对称 属于极性分子 2 kmno4被h2o2还原 说明h2o2具有还原性 h2o2能将so2氧化成h2so4 体现其氧化性 3 h2o2的还原产物是h2o 对环境无污染 解析 22 4 h2o2作为二元弱酸 能与ba oh 2发生中和反应 h2o2 ba oh 2bao2 2h2o 答案 1 hooh 极性 h2o2h h hh 2 还原 酸 氧化 so2 h2o22h s 3 h2o2的还原产物是h2o 对环境无污染 4 h2o2 ba oh 2bao2 2h2o 23 变式2 过氧化氢 h2o2 俗称双氧水 医疗上常用其水溶液作外科消毒剂 1 h2o2可以通过bao2与稀硫酸反应制得 其反应的化学方程式为 2 久置的油画 白色部分 pbso4 常会变黑 pbs 用双氧水擦拭后又恢复原貌 有关反应的化学方程式为 若0 1molpbs参加反应 则在此反应中发生电子转移的电子数为 4 82 1023 24 3 实验室中可将na2o2加到冷的稀盐酸中制取h2o2 反应方程式是 分析该反应 h2o2体现了 理由是 4 我们知道稀硫酸不与铜反应 但在稀硫酸中加入h2o2后 则可使铜顺利溶解 写出该反应的离子方程式 弱酸性 该反应可看作强酸制弱酸 25 5 将h2o2溶液滴入含有酚酞的naoh溶液中 红色消失 甲同学认为这是由于h2o2是弱酸 消耗了oh 而使红色褪