重点中学高三化学一轮复习精品课件：氯及其化合物 卤素.ppt

09天津卷3 下列实验设计和结论相符的是 a 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中b 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性c 某无色溶液中加ba no3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有so42 d 在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后 充分加热 除去过量的cl2 即可得到较纯净的fecl3溶液 答案b 09全国卷 13 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 答案b 氯及其化合物 思考1 下列有关cl n s等非金属元素化合物的说法正确的是 a 漂白粉的成分为次氯酸钙b 实验室可用浓硫酸干燥氨气c 实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气d al2 so4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 c 思考2 1 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 2 氢氧化钠 naoh 2naoh cl2 naclo nacl h2o ca clo 2 c 3 ad 一 氯气的性质1 氯气的物理性质 通常情况下 氯气是黄绿色 有刺激性气味 比空气重的有毒气体 易液化 能溶于水 2fe 3cl22fecl3cu cl2cucl22na cl22nacl 发出黄色 产生白烟 产生棕色的烟 溶于水溶液呈黄色 产生棕黄色的烟 溶于水溶液呈蓝绿色 与变价金属反应 均使金属氧化至高价态 注 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 2 氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼 是强氧化剂 跟金属反应 点燃 发出苍白色火焰 有白雾 工业制盐酸 光照 会发生爆炸 故不能用于工业制盐酸 cl2 h2oh cl hclo 跟水反应 跟非金属反应 氯水保存 hclo不稳定 见光易分解 2hclo2hcl o2 密封储存于棕色试剂瓶里 干燥的氯气能否漂白有色物质 如何证明氯水的漂白性来自于hclo 而不是cl2 cl2 2naoh nacl naclo h2o常用于制漂白液 除去多余的氯气 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o有效成分 由于上述反应生成2hclo2hcl o2 故漂粉精露置在空气中 久置失效 ca clo 2 2hcl 稀 cacl2 2hcloca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 跟碱反应 工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉 漂粉精 漂白原理 cl2 ki cl2 h2s cl2 fecl2 cl2 na2so3 ch2 ch2 cl2 cl2 ch4 跟还原性物质反应 cl2 2fecl2 2fecl3 cl2 h2s 2hcl s cl2 2ki 2kcl i2 cl2 na2so3 h2o 2hcl na2so4 跟有机物反应 ch2clch2cl 加成 ch3cl hcl 取代 3 氯气的用途 制漂白粉 消毒 制盐酸 农药等 总结 氯及其化合物转化关系 1 2 5 6 7 8 9 3 4 10 思考3 答案 1 分液漏斗 b 2 碱溶液 或反应物 的浓度不同 反应温度不同 m 过滤 3 cl2 2oh clo cl h2o 4 二 氯水成分的复杂性和性质多样性 h2o cl2 hclo h cl clo oh cl2 2ki 2kcl i2cl2 so2 2h2o h2so4 2hclcl2 ch2 ch2 ch2cl ch2cl 2h caco3 ca2 co2 h2o hclo oh clo h2o漂白 杀菌 消毒 cl2 h2o agno3 agcl hno3 hclo 先变红后褪色 滴入紫色石蕊试液 强氧化性 呈黄绿色 加成反应 强酸性 弱酸性 强氧化性 沉淀反应 1 氯水的成分 2 氯水的性质 3 液氯 新制氯水 久置氯水比较 cl2分子 cl2h2ohclocl h clo h2ocl h 无明显变化 先变红后褪色 变红 黄绿色液体 淡黄绿色液体 变成无色液体 纯净物 混合物 混合物 思考4 答案 1 1 5 3 3 3 3 2 i2 so32 h2o 2i so42 2h 在步骤b后 增加操作 将分液漏斗充分振荡后静置 3 溶液由蓝色恰好变为无色 1 0 10 5 fclbri 均为7个电子 逐渐增加 依次增大 均为非常活泼的非金属 具有强氧化性 核对最外层电子的吸引能力逐渐减小 单质的氧化性逐渐减弱 三 卤族元素性质的通性及递变性 x2 h2ohx hxo x cl br i 逐渐增大 逐渐增大 2f2 2h2o 4hf o2 剧烈 能 如生成xef2 xef4 xef6 krf2等 一般不与稀有气体反应 一般不反应 变蓝 i2特性 只有 1价 无正价 有 1 1 3 5 7等 无含氧酸 有hxo hxo2 hxo3 hxo4等 易溶 均难溶 且溶解度依次减小 难分解 感光性渐强 难溶 一般可溶 f2 cl2 br2 g i2 g 均有毒 液溴易挥发 应用 i2 固 受热易升华 故应盛放在 因氯水中含有cl2 故实验室常用氯水代替少量cl2的使用 又因hclo易分解 久置后氯水变成稀盐酸 故 水液封且用棕色试剂瓶盛放 棕色试剂瓶中 并置于冷暗处 氯水应随配随用 且用棕色试剂瓶盛放 应密封保存 注意 1 卤素单质的贮存 湿润淀粉 碘化钾试纸呈现蓝色 碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色 可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素 2 卤素的检验 碘 氯气 cl br i hno3酸化的agno3溶液 氟化物 具有较特殊的溶解性规律 氯化钙 卤化银 氯化钠 agcl agbr agi均有感光性 即在光照下分解生成黑色的银粒 2agx2ag x2 如 agf易溶 而caf2等却难溶于水 与其他金属卤化物的溶解性规律相反 无水物具有吸湿性 是常用的中性干燥剂 溴化银用于照相的感光片 制变色镜 碘化银可用于人工降雨 粗盐中因混有mgcl2 cacl2等杂质 易潮解 3 卤素重要化合物 例4 97年上海高考32 在已经提取氯化钠 溴 镁等化学物质的富碘卤水中 采用下面的工艺流程生产单质碘 试回答 乙 丁中溶质的化学式 乙 丁 第 步操作中用稀h2so4浸洗的目的是 填写字母编号 a 除去未反应的no3 b 除去未反应的i c 除去未反应的fed 除去碱性物质 fei2 fecl3 c 第 步操作可供提纯i2的一种方法是 不要求写具体步骤 实验室检验i2的方法是 甲物质见光易变黑 其原因是 用化学方程式表示 升华或萃取 加入淀粉溶液 溶液显蓝色 2ibr 2mg 2brf3 4zn cl2 h2o ibr h2o 氧化还原 非氧化还原 mgbr2 mgi2 znbr2 3znf2 hcl hclo hbr hio 四 卤素性质的迁移和运用 1 卤素互化物 ibr s icl s icl3 s brf3 l clf3 g 与卤素的相似性 与卤素的区别 思考6 1 mgcl2 6h2o mgo 2hcl 5h2o 2 若用此法制取36 5 盐酸 必须再加入水 3 可制得氧化镁197kg 浓盐酸986kg 4 氯化氢气流可抑制氯化镁水解 并带走水蒸气 反应式为 mgcl2 6h2o mgcl2 6h2o 5 制取氧化镁时生成盐酸 多余氯化氢经干燥后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流 若amolmgcl2 6h2o用于制氧化镁 bmolmgcl2 6h2o用于制取无水氯化镁 则有 amgcl2 6h2o bmgcl2 6h2o amgo bmgcl2 2ahcl 5a 6b h2o那么 根据所