山东省冠县一中高一化学 氨课件.ppt

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第四节氨硝酸硫酸第一课时 一 氨1 氮元素的重要作用与氨的合成 1 氮元素的作用 氮是动植物生长不可缺少的元素 是的重要成分 2 氮的固定 将转变为的方法 3 工业上合成氨的原理 蛋白质 游离态的氮 氮的化合物 2 氨的性质 1 喷泉实验 喷泉 红 极易 碱 2 物理性质氨是颜色 有气味的气体 溶于水且溶解得快 常温下 1体积水大约可溶解体积氨气 氨的水溶液叫做 没有 刺激性 极易 700 氨水 3 化学性质 氨与水的反应氨溶于水 大部分和水结合成 反应的方程式为 很不稳定 受热就会分解为氨和水 反应的方程式为 氨水有弱碱性 电离方程式为 能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝 一水合氨 nh3 h2o nh3 h2o nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o nh3 h2o 氨与酸的反应氨与酸反应生成 如氨气与氯化氢反应生成 反应的化学方程式为 氨与氧气的反应化学方程式为 4 用途 氨是工业 有机合成工业 制造 和纯碱的原料 氨常用作 铵盐 氯化铵 nh3 hcl nh4cl 4nh3 5o24no 6h2o 氮肥 硝酸 铵盐 制冷剂 工业生产硝酸先后发生了哪些反应 二 铵盐的性质1 溶解性铵盐都溶于水 2 不稳定性铵盐受热易分解 如nh4cl nh4hco3受热分解的方程式分别为 易 3 与碱的反应铵盐与碱反应时放出氨气 如nh4no3与naoh反应的方程式为 思考与交流 铵态氮肥在保存和使用时应注意哪些事项 三 氨的实验室制法1 反应原理 2 实验装置属于与之间的反应 需才可进行 与制取的发生装置相同 固体 加热 氧气 固体 3 收集方法常用法来收集 4 检验方法 1 湿润的红色石蕊试纸遇氨变 2 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 有生成 向下排空气 蓝 白烟 巩固与练习 1 反应nh3 hcl nh4cl使氨气这一气体转化为固体nh4cl 这一过程可称为氮的固定 提示 错误 因氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程 2 氨水呈碱性 nh3 h2o是一种碱 nh3为电解质 提示 错误 nh3为非电解质 3 铵盐都易溶于水 提示 正确 4 制nh3时可用naoh代替ca oh 2与nh4cl反应 提示 错误 因naoh会与玻璃中的sio2反应而腐蚀玻璃 5 检验nh3可用湿润的蓝色石蕊试纸 现象为蓝色试纸变红 提示 错误 因nh3为碱性气体 检验时应用湿润的红色石蕊试纸 现象是 试纸由红色变为蓝色 三 氨气的实验室制法1 药品的选择 1 铵盐 制取nh3时 一般用nh4cl而不用nh4no3 nh4hco3 原因是 加热过程中nh4no3可能发生爆炸性的分解反应 发生危险 而碳酸氢铵受热极易分解产生co2 使生成的nh3中混有较多的co2杂质 2 碱 ca oh 2不宜用naoh koh代替 原因是 naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于产生nh3 naoh koh在高温下能腐蚀试管 4 验满 1 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若变蓝 说明已经收集满 2 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说明已经收集满 5 尾气处理多余的氨要吸收掉 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球 以避免污染空气 但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸 常采用的装置有 考查点一氨气 氨水的性质 例1 某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是 溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 答案 1 稀氨水和酚酞稀氨水中的nh3逸出 所以溶液的颜色变浅 2 溶有so2的品红so2气体逸出 品红溶液恢复红色 关键一点 一些红色溶液加热时的现象 答案 b 考查点二氨气的实验室制法 相关练习 例2 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 解析 nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl 而当温度降低时 nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl 可能会堵塞导管 气体进入干燥管的机会不多 a项错误 向cao中滴加浓氨水 cao遇水生成ca oh 2 同时放出大量热量 使nh3 h2o分解放出氨气 b项正确 固体加热制气体时 试管口应略向下倾斜 c项错误 对于d项 浓氨水加热制取nh3的方法和试剂都是正确的 答案 ac 关键一点 要判断图示实验装置是否有错 一般的方法是 1 看主体 发生 装置是否有错 实验是否需加热 酒精灯部位是否有错 酒精量 外焰加热 是否缺灯芯 仪器放置是否有错 夹持仪器的位置是否有错 2 看试剂是否符合实验原理包括 反应物 干燥剂 尾气吸收剂 导管伸入的位置等 3 看收集方法是否有错 排水法 气体收集法 向下排气法 导管伸入的位置等 4 看是否缺少尾气的吸收装置 对于有毒气体 一定要设计尾气的吸收装置 并选择适宜的吸收剂 解析 a选项中的两种物质反应不生成氨气 b选项在实验室中是不能实现的 c选项利用了浓氨水的挥发性 同时可选用碱石灰干燥 d选项不能用p2o5干燥氨气 答案 c 考查点三喷泉实验及原理 例3 在如图装置中 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体c呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则a和b分别是 解析 本题考查了形成喷泉现象的实质 因形成喷泉充满烧瓶故b溶液应易吸收a气体且无其他气体生成 no2易与水反应但又生成no 溶液不能充满烧瓶 cl2在饱和nacl水溶液中溶解度很小基本不被吸收 答案 bd 关键一点 喷泉实验应注意的问题 1 明确原理 由于产生压强差而形成喷泉 气体迅速溶于水或某种溶液中 容器内压强小于容器外压强 从而产生喷泉现象 依据这一原理 只要能够形成压强 就可形成喷泉 2 实验关键 装置气密性要好 烧瓶要干燥 气体的纯度要大 3 常见举例 只要气体易溶于吸收剂 均可作喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 3 常见举例 只要气体易溶于吸收剂 均可作喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 如图所示 锥形瓶内盛有气体x 滴管内盛有液体y 若挤压滴管胶头 使液体y滴入瓶中 振荡 过一会可见小气球a鼓起 气体x和液体y不可能是 a x是nh3 y是水b x是so2 y是naoh浓溶液c x是