四川省成都市经开实验中学高二化学 3.4.1 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 一 溶解平衡1 沉淀溶解平衡 1 在nacl溶液中滴加agno3溶液 有白色agcl沉淀生成 尽管agcl的溶解度很小 但并不是绝对不溶 生成的沉淀物会有少量溶解 因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中共存 如生成agcl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存 cl aq ag aq agcl s 2 溶解平衡 在一定温度下 当沉淀溶解和生成的速率相等时 即达到溶解平衡状态 如agcl沉淀体系中的溶解平衡可表示为 由于沉淀 溶解之间的这种动态平衡的存在 决定了ag 和cl 的反应不能完全进行到底 3 溶解平衡的特征 2 生成难溶电解质的离子反应的限度 1 25 时 溶解性与溶解度的关系 2 反应完全的标志对于常量的化学反应来说 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 反应就达完全 二 沉淀反应的应用1 沉淀的生成 1 调节ph法 加入氨水调节ph至7 8 可除去氯化铵中的杂质氯化铁 反应离子方程式 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3 2 加沉淀剂法以na2s h2s等作沉淀剂 使cu2 hg2 等生成极难溶的硫化物cus hgs等沉淀 反应离子方程式如下 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs cu2 h2s 2h cus hg2 h2s 2h hgs 2 沉淀的溶解 1 原理根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 2 方法 酸溶解法例如 难溶于水的caco3沉淀溶于盐酸中 盐溶液溶解法 3 沉淀的转化 1 实验 2 实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别越大 沉淀越容易转化 3 应用 锅炉除水垢水垢 caso4 s caco3 s ca2 aq 自然界中矿物的转化 问题探究 块状caco3固体能溶于醋酸中 但却难溶于稀硫酸中 这是为什么呢 答案 caco3与醋酸反应生成的醋酸钙可溶于水 而caco3与h2so4反应生成的caso4微溶于水 覆在碳酸钙固体的表面上 使反应难以进行 三 溶度积1 溶度积的概念mman s mmn aq nam aq ksp c mn m c am n在一定温度下 ksp是一个常数 称为溶度积常数 简称溶度积 ksp只与温度有关 相同类型的难溶电解质溶度积越小 其溶解度越小 2 溶度积规则对于难溶电解质ambn 通过比较任意状态时的离子积qc 溶液中有关离子浓度幂的乘积 与溶度积ksp的大小 可以判断沉淀的生成与溶解 1 qc ksp 沉淀从溶液中析出 2 qc ksp 溶液为不饱和溶液 无沉淀析出 若原来有固体 沉淀 则固体溶解 3 qc ksp 溶液为饱和溶液 体系中有固体 沉淀 存在 沉淀与溶解处于平衡状态 浓度是影响沉淀溶解平衡的重要因素 改变溶液中有关离子的浓度 可以导致沉淀溶解平衡的移动 根据上述规则 增大有关离子的浓度 使qc ksp 则有沉淀生成 降低有关离子的浓度 使qc ksp 则可以导致沉淀的溶解 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系 包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程 如 baso4 s ba2 aq aq 包含了baso4 s baso4 aq 和baso4 ba2 两个过程 1 沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 溶解平衡的电离方程式必须标明状态 s aq 而电离平衡则不用 2 影响沉淀溶解平衡的因素 例题 将一定量的baso4放入水中 对此有关的叙述正确的是 a baso4不溶于水 所以baso4固体质量不会减少b baso4的电离方程式为 c 稀释溶液 溶解平衡逆向移动d 溶液中存在平衡 baso4 s ba2 aq aq 解析 baso4溶解度很小 但并非绝对不溶 a错 baso4为强电解质 电离方程式应该用 b错 加水稀释 平衡正向移动 c错 答案 d 跟踪训练 下列有关agcl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是 a a agcl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度不变d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变