鲁教版2020年中考化学一模考试试卷B卷.doc

鲁教版2020年中考化学一模考试试卷B卷一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物下列说法错误的是（ ）A . 莽草酸中三种元素C；H；O质量比为7：10：5B . 莽草酸的相对分子质量为174C . 用莽草酸合成达菲需要含氮的物质D . 由莽草酸合成达菲是化学变化2. （2分）科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系从图中分析得出的下列结论中正确的是（ ） A . 二氧化碳也是一种重要的资源B . 利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化C . 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物D . 液化石油气、汽油、甲醇燃烧只有二氧化碳产生3. （2分）神舟十一号飞船于10月17日在酒泉发射升空，目的是为了更好地掌握空间交会对接技术，发射神舟十一号飞船火箭使用的燃烧剂是偏二甲肼，其相对分子质量为60，实验分析得知组成元素为：C占40.0%、H占13.3%，其余为N，则一个偏二甲肼分子中含有的原子总数为（ ） A . 10B . 11C . 12D . 134. （2分）归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识，其中都正确的选项是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下图为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是（ ）A . 一氧化碳B . 硫酸铜C . 空气D . 铜6. （2分）下列物质能在pH为13的水溶液中大量共存的是A . KOH、Na2SO4、MgCl2B . NaCl、Na2CO3、NaNO3C . FeCl3、HCl、NaOHD . CaCl2、NaCl、 K2CO37. （2分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ） A . 品尝一下，有咸味的白色固体一定是NaClB . 向某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，则该物质中可能含有CO32C . 将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是CO2D . 闻某固体物质的气味，就能判断出该固体物质中是否含有NH4+二、 填空题 (共6题；共48分)8. （5分）用化学符号或化学用语填空（1）2个氢氧根离子_；（2）空气中含量最多的元素_；（3）写出“Fe2+”中数字“2”表示的含_；（4）为了预防次生灾害的发生，防疫人员常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应原理是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为_，标出NaClO3中氯元素的化合价_9. （7分）（2017枣庄）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂氮电池（LIN2），结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N请回答： （1）氮气在空气中的含量约为_（2）Li3N中氮元素的化合价为_（3）锂原子的原子核内质子数为_，它在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子 （4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于 （填序号） A . 无机非金属材料B . 金属材料C . 有机高分子材料（5）碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的_（填一种物理性质即可） 10. （2分）空气中体积分数占21%的气体是_；人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素所形成化合物的化学式为_ 11. （20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物。青铜器属于 （填序号）。A . 无机材料B . 合成材料C . 复合材料D . 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。 （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_。 （6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并v；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。请将上述实验步骤补充完整_；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（8）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。12. （5分）如图表示某些物质间的转化关系甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分（C:12 H:1 O:16)（1）化学式：甲_，H_ （2）反应、的化学方程式：_，_（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为_ 13. （9分）人类的生产、生活离不开金属（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_性（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_ （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是_，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_ （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙下列说法正确的是_(填字母序号) A . 甲是铁，乙是锌B . 铁消耗硫酸的质量比锌大C . 参加反应的锌的质量小于铁的质量D . 充分反应后，稀硫酸一定都有剩余三、 实验探究题 (共2题；共16分)14. （4分）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2 （1）写出该反应的文字表达式_ （2）实验结束时，丙同学发现用排水集气法收集到的O2大于理论产量针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2 ， 在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_错误第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论该组同学选择的实验方法是_（3）【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_ 15. （12分）某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究（1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为_（2）探究活动一剩余固体的成分同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：操作现象解释或结论取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸试管外壁；静置，滴入几滴无色酚酞试液试管外壁_；酚酞试液变_色说明剩余固体中含有氧化钙氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时_（填“放出”或“吸收”）热量再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸试管中有_产生说明剩余固体中含有碳酸钙（3）探究活动二测定剩余固体中碳酸钙的质量分数方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定时间称量项目质量/g反应开始前装置+稀盐酸+试样171.0反应结束后装置+稀盐酸+试样166.6数据记录如下：生成CO2的质量为_g（4）反应容器中生成CO2的化学方程式为_（5）通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为_（保留一位小数）（6）下列情况中，会导致测定结果偏低的是 （填标号）A . 反应容器中有CO2残留B . HCl气体和水蒸气随CO2气体排出C . 滴入的稀盐酸排出的气体（7）方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：步骤加入的水要足量，其目的是使_（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解（8）不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是_（写一点）四、 计算题 (共1题；共5分)16. （5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（友情提示：+2HCl=+H2O）（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、