云南省昭通市实验中学高一化学《12化学计量在试验中的应用》课件.ppt

500g 问题探究 宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系 如何建立这种联系呢 500g 你知道吗 一滴水中所含的水分子数 让 亿人去数 每人每分钟数 个 日夜不停的数 需要 万年才能数完 个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大 我们将以集体为单位对其进行计算 单位 物理量 资料卡片 国际单位制 si 中的七个基本物理量 物质的量 物质的量的单位 摩尔 一 物质的量 1 定义 表示含一定粒子数目的集合体 2 符号 n 3 单位 摩尔 摩mol 4 使用对象 仅用于计量微观粒子 5 注意 物质的量是一个整体 不可拆分 物质的量 物质的质量 摩尔是物质的量的单位 不是物理量 使用时必须指明粒子的种类 小练习 判断 1 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 2 1mol的苹果 3 1mol氢 国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 碳原子6 02 1023 碳单质0 012kg12c 1mol 得知 1摩尔12c的质量为12g 粒子数n 0 012kg12c的总质量 每个12c的质量 0 012kg 1 993 10 26kg 6 02 10 23 二 阿伏伽德罗常熟 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 符号为na 物质的量 阿伏伽德罗常数 粒子数之间的关系 物质的量n 粒子数n 阿伏伽德罗常数na 1molna2co3中约含有 molna molco32 离子 共含有离子的个数为 个 0 3 6 02 1023 1 806 1023 练习 1 1molc中约含有个碳原子 2 0 3molh2so4含有个硫酸分子 1 204 1024个h2o2分子的物质的量为 6 02 1023 2mol 2 1 3 6 02 1023 1 806 1024 练习 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612x1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 b 6 2 107 102 个铁原子的物质的量是 5mol 7 0 25mol 分子中含有氢原子的物质的量是 含有氧原子数目为 75mol 25 na 8 将0 5molal2 so4 3溶于水配成溶液 溶液中硫酸根离子的物质的量 铝离子数目为 9 0 3molh2o与0 4molco2物质的量之比为 所含分子数目之比为 所含氧原子数目之比为 5mol 5 na 3 4 10 对于物质的量相同的h2so4和h3po4 下列说法不正确的是a 分子数相同b 氧原子数相同c 原子总数相同d 氢原子数相同 三 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号为m 单位g mol 1 2 定义式 摩尔质量 m 物质的质量 m 物质的量 n 3 摩尔质量与物质的量的关系 计算与提高 2molcu的质量是 摩尔质量是 5molso2的质量是 摩尔质量是 128g 320g 64g mol 64g mol n n m之间的相互转化 n n m na m na m 联系微观和宏观物质的桥梁 1 2molfe的质量是 1 5molso2的质量是 2 24 5克h2so4的物质的量是 112g 96g 0 25mol g 中含有多少克氧元素 64g 4 3 01 1022个oh 的物质的量为 质量为 0 05mol 0 85g g氧元素中含有 个 806 6 对于物质的量相同的h2so4和h3po4 下列说法不正确的是a 分子数相同b 氧原子数相同c 原子总数相同d 氢原子数相同 3 na个氧原子的质量为16g 判断 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 4 so42 的摩尔质量是96 5 112g的铁粉中含有2na个铁原子 不对 不对 对 对 2 na个水分子的质量即水的摩尔质量 不对 1 等物质的量的so2和so3相比较 下列结论中错误的是a 它们的分子数之比为1 1b 它们所含氧原子数目之比为2 3c 它们的质量之比为1 1d 它们所含原子数目之比为3 4 计算 2 等质量的so2和so3中硫原子的物质的量之比是 5 4 a 6gh2b 0 5molco2c 1 20 1024个hcl分子d 147gh2so4e 92gc2h5oh 乙醇 a a e d 结论 任何粒子的摩尔质量 以g mol为单位 数值上等于其化学式量 气体摩尔体积 1mol不同物质的体积的微观解释 都是高锰酸钾溶液 为什么颜色不同呢 因为浓度不同 1 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 2 什么是溶液中溶质的质量分数 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的概念 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量也称为b的物质的量浓度 符号cb 物质的量浓度可表示为cb nb v 单位 mol l 1 注意 单位体积溶液里 1l溶液 溶质nb 溶液的体积 m液 e ml 体积不具有加和性 溶质具有加和性 同一溶液 无论取出多大的体积 其浓度不变 mol g l g 体积相同 物质的量浓度相同的溶液中 所含溶质物质的量相同 但溶质质量不同 质量相同 溶质质量分数相同的溶液中 所含溶质的质量相同 但溶质的物质的量不同 w m质 m液 100 a 0 1molnaoh溶于1l水所得的溶液 小练习 判断 b 40gnaoh溶于水形成1l溶液 1mol c 从0 1mol l 1的naoh溶液10l取出1l所得溶液的物质的量的浓度为0 01mol l 1 课堂练习 1 将40gnaoh溶于2l水中配成溶液 其物质的量浓度为0 5mol l 这样叙述是否正确 为什么 2 从1l3mol l的naoh溶液中取出50ml 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 运用物质的量浓度的概念计算 课堂练习 1 下列溶液与100ml0 5mol lna2so4溶液中的na 的物质的量浓度相等的是a 200ml0 5mol lnacl溶液b 100ml1mol lna2co3溶液c 100ml0 5mol lna3po4溶液d 1l1mol lnaoh溶液 d 2 在200ml某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1 5na个 含金属离子na个 则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为a 2 5mol lb 5mol lc 7 5mol ld 2mol l a 3 1mol l的na2so4溶液是a 溶液中含有1molnaso4b 1l溶液中含有142gna2so4c 1molna2so4溶于1l水中d 将322gna2so4 10h2o溶于少量水后再稀释成1000ml bd cb 溶液 v aq v aq 课堂小结 关于物质的量浓度的简单计算 思考 配制500ml0 1moll 1nacl溶液 需要nacl的质量是多少 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用 1 构造 2 特点 3 使用范围 4 注意事项 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 用来配制一定体积浓度准确的溶液 使用前要检查是否漏水 配制250ml0 8mol lnacl溶液 计算 n nacl 0 8mol l 0 25l 0 2molm nacl 0 2mol 58 5g mol 11 7g 三 托盘天平的使用 调零防腐 先调节天平 潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量 其他药品用大小一样质地相同的纸 左物右码 左盘放称量物 右盘放砝码 先大后小 取用砝码先取质量大的 再取小的 归零放盒 称量完毕 应把游码移回零处 砝码放回砝码盒 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 naoh能否直接放在称量纸上称量 为什么 应如何操作 3 溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因为在容量瓶上标有温度和体积 这说明容量瓶的体积受温度影响 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应 如果用容量瓶进行此项操作 会因热胀冷缩使它的体积不准确 严重时还可能导致容量瓶炸裂 提问 除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 还需要玻璃棒 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 思考 若量取的是浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 5 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度2 3cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 8 储存 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 讨论与思考 1 为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶 2 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁 为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中 4 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 3 为什么要轻轻振荡容量瓶 使容量瓶中的溶液充分混合 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算 na2co3的质量称量 复习天平的使用 溶解 在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 移入500ml容量瓶 洗涤 洗涤烧杯两至三次 定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 贮存 存放于试剂瓶 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 随堂检测一 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入ml的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 随堂检测一 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 课堂练习 用98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制250ml10mol l的稀硫酸 用量筒量取 ml浓硫酸 把 缓缓注入到 中 并用 不断搅拌 待溶液 后 将溶液沿着玻璃棒移入 中 用少量蒸馏水洗涤 和 2 3次 将洗涤液移入 中 向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 时 改用 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切 最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好标签 2 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 答 4 5 3 6 1 2 误差分析及讨论 1 下列操作对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 称量时 na2co3固体与砝码的位置颠倒 天平的砝码生锈 溶质溶解后没有恢复至室温就转移 容量瓶内壁有水珠 转移溶液时有部分液体溅出 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 视线误差分析 俯视 视线偏高 仰视 视线偏低 依据 c nb v mb mv mb比真实值小 cb偏低 mb比真