八年级化学全册 6.1《质量守恒定律》教学课件 人教版五四制.ppt

第1节质量守恒定律 质量守恒定律 化学方程式 内容提要 认识质量守恒定律 能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 了解化学方程式表示的意义和读法 掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法 学习目标 一 质量守恒定律 新知学习 1 结合生活中遇到的现象 提出问题 化学反应前后物质的质量有没有变化呢 2 你的猜想是 变大 变小 或不变 新知学习 实验探究一 反应前后物质的质量关系方案1 磷 氧气五氧化二磷方案2 铁 硫酸铜铜 硫酸亚铁 点燃 新知学习 红磷燃烧 瓶内有白烟生成 溶液由蓝色变为浅绿色 同时有紫红色固体析出 m1 n2 m2 n1 m1 m2 n1 n2 容器密闭 不能进出气体 反应前后原子的种类 数量 质量均无变化 参加化学反应的各物质量的总和等于反应后生成的各物质的质量总和 新知学习 上述实验证明 参加反应的各物质量的总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律就叫做质量守恒定律 新知学习 实验探究二 实验1 盐酸 碳酸钠氯化钠 二氧化碳 水实验2 镁 氧气氧化镁 点燃 你预计这两个反应前后的称量结果是否会有变化 新知学习 m1 m2 m1 m2 n2 n1 n2 n1 生成的二氧化碳气体跑掉 质量减少 镁条燃烧消耗空气中的氧气 质量增加 这两个反应的称量结果都有变化 但仍符合质量守恒定律 新知学习 质量守恒定律化学变化的实质是 分子 原子 分解为 新分子 重组 反应前后原子的种类 数目 质量没有改变 氢气 氧气 水 新知学习 质量守恒定律总结 1 内容 适用于化学变化 质量 守恒 参加 反应物质 2 微观本质 过程 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 三不变 原子种类 数目 质量不变 一变 分子种类改变 新知学习 用质量守恒定律解释生活中的一些现象 蜡烛在空气中燃烧 蜡烛的质量为什么会变小 铁生锈后 质量为什么会变大 新知学习 二 化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式 碳 氧气二氧化碳 点燃 用化学式来表示反应物和生成物的组成 以及各物质间的量的关系 可表达为 c o2 co2 点燃 这种用化学式来表示化学反应的式子 叫做化学方程式 新知学习 表明反应物 生成物和反应条件 即表示一个化学反应 微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比 新知学习 氢气跟氧气在点燃条件下反应生成水 其反应的化学方程式为 2h2 o2 2h2o分子数之比2 1 2质量之比4 32 36 点燃 质的方面读作 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面读作 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水 新知学习 试着写出下列反应的化学方程式 1 磷在空气中燃烧的反应 2 铁与硫酸铜溶液的反应 3 镁在空气中燃烧的反应 4p 5o2 2p2o5 点燃 fe cuso4 feso4 cu 2mg o2 2mgo 点燃 新知学习 知识点1 质量守恒定律1 化学反应前后可能发生变化的是 a 物质的总质量b 元素种类c 原子数目d 分子数目 经典例题 d 经典例题 2 下列说法正确的是 a 5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液 这符合质量守恒定律b 细铁丝在氧气中燃烧 生成物质量比细铁丝大 这个反应不遵守质量守恒定律c 2l氢气和1l氧气点燃后 可生成3l水d 完全电解10g水得到氢气和氧气的质量之和仍是10g d 经典例题 知识点2 化学方程式1 关于2co o2 2co2的叙述正确的是 a 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳b 一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳c 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子d 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 点燃 b 经典例题 1 下列现象能用质量守恒定律解释的是 a 水结冰前后质量不变b 1升芝麻和1升大米混合 总体积小于2升c 在降温加压的条件下 氧气变为淡蓝色液体d 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 反应前后物质的总质量不变 知能训练 d 知能训练 2 我国计划发射 嫦娥一号 卫星 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵 nh4clo4 分解提供 高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 a h2ob so2c co2d co a 知能训练 3 四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义 他们所描述的化学方程式是 a c o2 co2b 2co o2 2co2c 2h2 o2 2h2od ch4