华罗庚中学高二化学期末试卷.doc

高二化学试卷可能用到的原子量H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题 共40分）一单选题(每题2分，共20分)1世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2下列说法完全正确的是A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S 为正值 D如果H和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3下列说法中不正确的是A乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键B分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间C金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键DNH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键4下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42525时，纯水中存在下列平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A水的电离过程放出热量 B加入NaOH溶液，平衡逆向移动C加入少量CH3COONa，c(H+)增大 D将溶液加热到90，Kw不变6已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂。A B C D7下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是 A等浓度的H2SO4、CH3COOH导电能力H2SO4强于CH3COOH B浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOHC1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L DCH3COOH易挥发8下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 （ ）A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）9可逆反应aA（?）2 B（g）2C（g）D（g）,其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂则C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 Ca可以为任意的正整数 D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动10取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小二不定项选择题(每题4分，共计20分)11下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有有相同类型的化学键13LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO414常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na) c(CH3COO)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)15如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭) 起始V甲08aL，V乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：x(g)十Y(g)=2z(g)+wg，达到平衡时，V甲09aL，则下列说法错误的是A两容器中达到平衡的时间：甲乙B甲容器中的转化率为25，且比乙容器中x的转化率小C打开K达到新平衡时，甲容器的体积为08aL(连通管中气体 体积不计)D打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大第卷（非选择题 共80分）16“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： 该实验的目的是_。 显色时间t1_。 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。A22.0 s B22.044.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断 通过分析比较上表数据，得到的结论是_。17由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入大规模生产。（1）CO和CO2分别与H2合成甲醇的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.7kJmol1；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H249.0kJmol1；已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.8 kJmol1则反应2CO2(g)4H2(g)2CH3OH(g)O2(g)的H 。（2）目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：根据表中数据分析：该反应的正反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。提高氢碳比n（H2）/n（CO2），对生成乙醇 _（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3CH2OH）增大的是_ _（填字母，下同）。A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出来 D再充入1molCO2和3molH2 工业上还采取以CO和为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= _。（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_。Ac（CO）=c（H2） Bv正（CO）=v逆（H2O）C容器中的压强不变 D消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH（6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是_，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_。（写出一点即可）18某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.2来源:学。科。网9.79.2回答下列问题： 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 “碱浸”过程中发生的离子方程式是 。“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。“调pH为23”的目的是 。 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。19利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。(1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。 (2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度 D移动活塞压缩气体(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_ _。20（8分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c（H+）。（3）电解至t3时，消耗水的质量。21（16分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。超细铜粉的某制