2026年高考化学一轮复习：专题知识点清单

2026年高考化学一轮复习：专题知识点清单专题1常见元素及其化合物性质与转化 专题2元素及其化合物考点辑录 专题3物质结构元素周期律 专题4溶液中的离子反应 专题5常见有机物结构和性质 专题6中学化学实验基础知识 专题7工业与化工工艺 专题9无机物的性质与用途 专题11特征性质、反应与用途 专题13学特征反应与常见气体性质 专题14化学中的辩证关系 专题15高中化学涉及到的科学家 专题16高考题型突破策略 专题1常见元素及其化合物性质与转化1.氯气及其化合物间的转化关系X₂X₂(X为Br、I)点燃点燃(或光照)⑤③X-△NaCl+NaCl0②2.硫及其化合物间的转化关系②④Cl₂和H₂O催化剂△⑥S3.氮气及其化合物间的转化关系NHNH₄ClH₂、高温、高压催化剂O₂、催化剂NO₂⑥HNO₃NH₃NH₄NO₃⑤Cu+HNO₃(浓)△NH₃NO①N₂4.钠及其化合物间的转化关系NaOH电解饱和食盐水⑧-过量CO₂⑦①②△④⑥NH₃Na₂O₂少5.铝及其化合物间的转化关系②NaOH③NaAlO₂①NaOHNH₃·H₂O6.铁及其化合物间的转化关系△①二、典型非金属单质的化学性质SC与O₂反应不反应放电点燃点燃或光照反应剧烈点燃(爆炸)高温难反应不反应歧化反应既作氧化剂又作还原剂不反应不反应不反应高温下反应不反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl₂、O₂与还原性酸如H₂S、H₂SO₃反应；Si与HF能发生反应物理性质①SO₂、NO₂有刺激性气味；②NO₂是红棕色气体；③除CO₂、SiO₂外均有毒；④SO₂易液化，SiO₂是坚硬、难熔的固体SO₂、SO₃、CO₂、SiO₂是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物化学性质与水反应SO₂、SO₃、NO₂、CO₂能与水反应与碱反应SO₂、SO₃、CO₂、SiO₂与OH反应生成酸式盐或正盐SO₂能氧化H₂S,NO₂能使KI-淀粉试纸变蓝，镁条能在CO₂中燃烧，SiO₂能被C还原SO₂具有较强还原性，能被MnO4、Fe³+、HNO₃、Cl₂、Br₂、I₂等氧化为SO²,NO遇O₂生成NO₂,CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe₂O₃、H₂O等)SO₂具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO₂与氢氟酸反自相结合生成N₂O₄影响SO₂、NO、NO₂、CO是大气污染物，SO₂、NOx→酸雨，NO、NO₂→光化学烟雾，CO₂→温室效应物物白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用NaOH和O₂与水缓慢反应生成Mg(OH)₂不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠反应生成钠气亚铁盐和水除Na₂O₂外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁与CO₂反应与CO₂生成与NH₄Cl溶液与强碱生盐与氧化性盐五、典型金属氢氧化物性质白色固体白色固体白色胶状白色蓝色沉淀稳定加热较高温度分解成MgO和成Al₂O₃和成Fe₂O₃和不稳定易易分解成均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)₂还要被氧化与NH₄Cl与强碱溶具有新制Cu(OH)₂悬基还原六、物质的特殊转化关系1.交叉型转化NaHCO₃2.三角型转化AAAl(OH)₃NaOHNaHCO₃B七、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、Al₂O₃、AI(OH)₃、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO₃、Ca(HCO₃)2、NaHSO₃等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO₂参与的化学反应MnO₂+4HCI(浓)△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑Cl₂+H₂O=HCl+HCIO2H₂S+3O₂=2SO₂+化合物+单质→化合物2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄2Fe一种物质反应生成三种物质的反应。两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应：如NH₄Cl与Ca(OH)₂Cu、C等与浓H₂SO₄或硝酸的反应Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃等与强酸反应。ABABCDECDE电解饱和NaCl溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等。实验室制取氯气；Cl₂与NaOH[Ca(OH)₂]反应电解生成三种物质的反应专题2元素及其化合物考点辑录(1)1molCl₂参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O,1molCl₂参加反应，转移电子数目为NA。(3)实验室制Cl₂,除了用MnO₂和浓盐酸反应外，还可以用KMnO₄、KCIO₃、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO₄溶液用的是H₂SO₄酸化而不是盐酸。(1)CIO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C1O与SO3、I、Fe²+均不能大量共存；向Ca(CIO)₂溶液中通入SO₂气体生成CaSO₄而不是CaSO₃,其+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl⁻+SO²-+4H+(过量SO₂)。(2)C1O-体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1O水解显碱性，如Fe³++3C1O⁻+(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO₂高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO₂。(3)SiO₂是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与HF反应，不过SiO₂不属于两性氧化物，因为该反应生种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑),但不能用玻璃塞，因为玻(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液或CS₂,但不能用酒精。(3)把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH₃或加入NaOH溶液，或把BaCl₂改成Ba(NO₃)₂均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉(6)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO₄确定水→品红溶液确定SO₂→酸性KMnO₄溶液除去SO₂→品红溶液检验SO₂是否除净→澄清石灰水检验CO₂。元素在+4价和+6价之间没有中间价态，SO₂与浓H₂SO₄不反应。序号实验现象①②使品红溶液褪色，加热后又复原③使溴水、酸性KMnO4溶液褪色④与H₂S反应变浑浊(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe³+,而浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂。(4)NO₂或NO与O₂通入水的计算中常用到4NO2H₂O=4HNO₃两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。(5)强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂;金属和浓HNO₃反应一般生成NO₂,而金属和稀HNO₃反应一般生成NO。(6)实验室制备NH₃,除了用Ca(OH)₂和NH₄CI反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH₄须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4的存在。(7)收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH₃。(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCI和NH₃的相互检验。盐溶液盐溶液Na+H₂OH₂O减小→对溶剂质量的影响→生成NaOH→与溶质是否反应→生成H₂→对装置的要求对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响(2)钠的性质的2点注意①Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。②无论Na与O₂反应生成Na₂O还是Na₂O₂,只要参与反应的Na的质量相等，则转移(3)过氧化钠结构与性质的4点防范①Na₂O₂的电子式为Na[o0:²⁻Na+,阴阳离子个数比为1:2。②1molNa₂O₂与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为e。④Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：,此外还发生(3)加热Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因为Mg(OH)₂很多考生误认为Fe、Al在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的(2)铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物的反应，并不①判断离子共存：Al³+与OH、S²-、HS⁻、AlO₂、CO3、HCO₃因为相互促进水解或先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液a.可溶性铝盐和氨水反应：Al³++3NH₃·H₂O=Al(OHb.可溶性铝盐和偏铝酸盐反应：Al³++3AlO₂+6H₂O==4Al(OH)₃↓。c.偏铝酸盐和弱酸反应：AlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃。九、铁及其化合物的“特殊性”(1)Fe与Cl₂反应只能生成FeCl₃,与I₂反应生成Fel₂,与反应物的用量无关。(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H₂和Fe₃O₄,而不是Fe₂O₃。(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，均生成Fe²+。要注意产生的Fe³+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³+===3Fe²+。(5)Fe₂O₃、Fe(OH)₃与氢碘酸反应时，涉及Fe³+与I的氧化还原反应，(6)FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³+水解和HCI的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃,灼烧后得到红棕色Fe₂O₃固体；而Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)₃固体，最后得到的固体仍为Fe₂(SO₄)₃。液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³+,也可能含有Fe²+。十、铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用Fe(OH)₃沉淀。因此配制FeCl₃溶液要加入浓盐酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl₂中的FeCl₂,应先通入Cl₂或加入H₂O₂,使Fe²+转化为Fe³+再加入ZnO,使Fe³+水解生成沉淀过滤除去。氧化性，可以杀菌消毒，二是高铁酸钠被还原附水中的悬浮物而净水。十一、铜及其化合物常考点(1)铜的存在。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。(2)熟记六种颜色紫红色黑色黑色黑色(3)制备与精炼。工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%,还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。(4)Cu和一定量的浓HNO₃反应，产生的是NO₂和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H₂SO₄,Cu继续溶解。十二、金属冶炼的方法与四点注意金属冶炼的方法与金属活动性顺序表有密切的关系：热还原法(1)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。(2)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl₂、Al₂O₃;不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AICl₃是共价化合物，熔融态不导电。(3)在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl₂溶液中置换出Cu,但是可以在熔融状态下置换出铜。(4)冶炼铜的三种方法：热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。十三、非金属化合物的“三大酸性规律”(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱。如非金属性：Cl>S>P>C>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓,则酸性H₂CO₃>H₂SiO₃;NaC1O+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HC1O,则酸性H₂CO₃>HCIO。(3)酸的氧化性与还原性：①氧化性酸：HNO₃、浓H₂SO4、HC1O等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还一、原子结构原子核质子(Z)一个质子带一个单位正电荷①核电荷数=质子数(Z)=核外电子数=原子序数核电荷数决定元素种类电子排布规律电子层最外层原子子核外电子原字质子数核二、元素、同位素、核素的比较言；既有游离态，又有化微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类以单质或化合物形式存同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定指某元素某种核素的一个原子的真实与一个C原子质量比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数之和实例是2.657×10⁻26kg约为16四、原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及能量变化规规律2.原子核外电子排布规律分层排布原则核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里每层最多容纳的电子数为2n²个最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个3.原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1～18号元素原子结构)本质原子越易失电子，金属性越强依据非金属本质原子越易得电子，非金属性越强依据①与H₂化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强④A”+B—→B"⁻+A,则B非金属性比A强【温馨提醒】(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第IVA族。(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn,而金属活动性Sn>Pb。(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如A1—Mg—NaOH溶液构成原电池时，A1为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO₃(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。六、元素周期表1.元素周期表的结构1234567288不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素2①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)12②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)34567④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。2.元素周期表中的特殊位置①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲123456 非金属7(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素镑共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。原子结构质子数=原子序数最外层电子数=主族最高正价电4.元素周期表中的几个特殊“数字”(1)含元素种数最多的周期是第6周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢIB族，共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第VⅢ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)主族的族序数=最外层电子数=最高正价=8一|最低负价|5.元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡金属元素中寻找催化剂，并通过加入少量稀土元素改善性能。(3)在IVB到VIB族的过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。6.元素周期表中的规律(1)电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。a.除第ⅡA族和第IⅢA族外，其余同周期b.同周期第ⅡA族和第IⅢA族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差1,第四、五周期时相差11,第六、七周期时相差25。a.第二、三周期的同族元素原子序数相差8。b.第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。c.第四、五周期的同族元素原子序数相差18。d.第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。e.第六、七周期的同族元素原子序数相差32。元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有CIO₂)。0族元素的原子序数看作0。物质中直接相邻原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力原子与原子间或阴、阳离子间分子与分子间强弱强弱物理性质或化学性质物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)常见有离子键、共价键作用阴、阳离子原子活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间如NaCl、NaOH、NH₄Cl、Na₂O₂中(1)共价化合物如H₂O、SiO₂、NH₃、HCIO,(2)大部分有机化合物中(除羧酸盐外),(3)离子化合物中如NaOH、NH₄CI、Na₂O₂,(4)共价单质中九、离子化合物、共价化合物含有离子键的金属的氧化物和过氧化物Na₂O、NH₄Cl等只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气多数有机物等十、常见化合物的电子式⑤十一、巧记10e⁻、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH₃、H₂O、HF失去一个H剩余部分—CH₃、—NH₂、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH₃CH₃、CH₃OH、H₂O₂、N₂H₄、F₂等也为18电子体。物质HH十三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子分子间作用力阴、阳离子通过离子键按一定的分子间依靠分子间作用力按一定原子通过共价键结合成空间网状金属阳离子和自由电子通过金属方式有规则排列规则排列结构实例冰、干冰、HCI(固体)金刚石、SiO₂、硅十四、常见晶体中微粒的空间排列方式及相互作用力Na+NaCl晶体金刚石干冰(CO₂)(分子间作用力)(共价键)专题4溶液中的离子反应一、溶液酸、碱性的判断②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液。①与A1反应放出H₂的溶液(注：不能是相当于HNO₃形成的酸性溶液);②由水电离出的c(H+)=1×10⁻”mol-L⁻¹或由水电离出的c(OH)=1×10⁻"mol-L⁻¹的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离);③与NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃等反应放出气体的溶液。二、离子方程式书写的基本规律(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。三、判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I>Fe²+>Br⁻>Cl,氧化性Ag⁴>Fe³+>②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al³+、NH4、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH₄+OH⁻=NH₃·H₂O,则生成的NH₃·H₂O与H⁺、Al³+都不能共存，会发生反应：NH₃·H₂O+H⁺=NH4+H₂O,Al³++3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH4。因此，OH应先与H+反应，再与Al³+反应，最后与NH₄反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。四、离子共存问题的分析(1)先看条件——题给条件二看准附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4、Fe³+、Cu²+、Fe²+等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。(2)后看反应-所给离子之间能否发生反应常见发生离子反应不能大量共存的几种情况应如Ba²+与CO3、SO2-、SO3;SiO3与H+不能大量共存H⁺与CO3、HCO₃、S²、SO3-等不能大量共存生成弱电解质H+与OH、ClO⁻、F、CH₃COO不能大量共存Fe³+能氧化S²、I等；MnO₄、CIO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将工、Fe²+、SO3等氧化Al³+与AlO₂、HCO₃、CO3、S²-、HS⁻等水解彻底，Fe³+与AlO₂、HCO₃、CO3等水解彻底，不能大量共存Fe³与SCN;Ag+与NH₃·H₂O(3)熟记常考离子的性质MnO4(紫)、Cu²+(蓝)、Fe²+(浅绿)、Fe³+(黄)NH4、Mg²+、A³+、Cu²+、Fe²+、FAlO₂、S²-、SO3、CO3、SiO3、ClO⁻、CH₃CHCO₃、HS⁻、HSO₃、HPO2-注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H₂、水的电离情况等)。子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO₃溶液中存在着Na⁺、H⁺、数是守恒的，如K₂S溶液中S²⁻、HS都能水解，故硫元素以S²-、HS⁻、H₂S三种形式存(得质子)(基准态物质)(失质子)由上图可得Na₂S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H₃O+)+2c(H₂S)+c(HS⁻)=c(OH)或c(H+)+2c(H₂S)+c(HS)=c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推七、沉淀溶解平衡应用举例①调节pH:如CuCl₂溶液中含杂质FeCl₃,可调节pH至4左右，使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na₂S、H₂S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu²+、Hg²+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS,是分离、除去杂质常用的方法如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na₂S溶液，沉淀变黑前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃),但两者相差不大，只要用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO₃【温馨提醒】(1)难溶电解质的Ksp数值越小，并不能表明在水中的溶解能力就越弱。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。(2)利用生成沉淀的方法不能全部除去要沉淀的离子，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，沉淀已经完全。专题5常见有机物结构和性质一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质主要化学性质易取代：易取代：难烧时产生明亮淡蓝色火焰，CH₄+不饱和烃，平面结构，CH₂=CH₂易加成：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br;易氧化：使酸性KMnO₄溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有黑烟，(不饱和烃，直线形结构，CH=CH易加成：CH=CH+Br₂→CHBr=CHBr,CHBr=CHBr+Br₂→CHBr₂CHBr₂;易氧化：使酸性KMnO₄溶液褪色；燃烧时，火介于单键和双键之间;能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C₆H₆+点不同的成分分离得到各种馏分(混合物):裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯三、煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物得到CO、H₂、CH₄等气体得到焦炭、煤焦油、焦炉气等官能团性质①与活泼金属(如Na)的反应生成H₂:①加氢还原生成乙醇：CH₃CHO+性):CH₃COOH②催化氧化生成乙醛：2CH₃CH₂OH+③酯化反应：(见乙酸的性质)2CH₃COOH;③与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应):CH₃CHO+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O;④与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH五、常见有机物的官能团及性质官能团主要化学性质①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO₄溶液褪色；①跟H₂、X₂、HX、H₂O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO₄溶液褪色①跟H₂、X₂、HX、H₂O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO₄溶液褪色苯②与H₂发生加成反应；③不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物①取代反应；②有的可使酸性KMnO₄溶液褪色醇①跟活泼金属Na等反应产生H₂;②消去反应，加热时，分醛O①还原反应，与H₂反应生成醇；②氧化反应，能被氧化剂(如O₂、[Ag(NH₃)₂]、新制Cu(OH)₂悬浊液等)氧化为酸酸酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果等植物的细胞壁、棉白色晶体白色、粉末状固体白色、具有纤维状结构的固体物质主要性质营养品、制镜、瓶食用食用、制葡萄糖、七、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构、主要物质蛋白质结构(属于酯类，高级脂肪酸的甘油由C、H、O、N等元素组成的结构复杂的高分子化合物①水解反应(酸或碱条件性质下都可);②皂化反应：碱性条件下的水解反应，发生缩聚反应，脱水盐，可使蛋白质的溶解度减小而析出；②变性：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精等某些有机物作用下，使蛋白质凝结。重要的营养物质、工业原组成细胞的基础物质，一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关八、有机反应类型的判断醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等含—H、—X、—OH、—COOH、烷烃、苯、醇、羧酸、酯、卤代白质等卤代反应中卤素单质的消耗(酚跟酸形成的酯水解时要特酸和酯中的碳氧双键一般不加能跟水、卤化氢、氢气、卤素等反应；不饱和度降低醇分子内脱水、卤等不能发生消去反应；反应后绝大多数有机物都可以和炔烃催化氧化、醛的银镜反应、醛发生氧化反应化成醛；银镜反应、新制Cu(OH)₂悬浊液反应中消耗试KMnO₄溶液氧化的规律烯烃、炔烃、芳香烃、复杂有机物加氢反应中消耗乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯中也会涉及炔烃等)由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构跟二元醇的缩聚、醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写九、加聚反应和缩聚反应的比较特点和化合物(烃或烃的衍生物)上相同或不同的能反应的官能团子(醚氧链)(酯链)(肽键)十、有机物之间的相互转化关系饱和烃取代卤代烃取代醇氧化醛氧化羧酸酯化(取代)酯不饱和烃(烯烃、炔烃)高聚物示例：十一、有机推断题解题思路确定反应类型确定反应类型确定结构式特殊条件分析明显条件隐含条件综合分析结合要求全面审题突破口(专题6中学化学实验基础知识一、常见化学仪器识别和使用前者：浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热后者不能加热坩埚灼烧少量固体圆底蒸馏圆底蒸馏固一液或液一液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸用于精确配制一定物质的量浓度的(1)选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转移时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液碱式滴定管酸式滴定管(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01mL)(1)使用前先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液分液漏斗分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于存放干燥的物质或使潮湿的物①滴瓶用于盛放少量液体药品①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用头内，不能平置和倒置；滴液时不可①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨的药品二、简单套装仪器装置的识别和使用说明(NO不能用排空气法收集)甲进气：p>空气，如O₂、Cl₂、SO₂、NO₂等乙进气：p<空气，如H₂、NH₃、CH₄等进长出)乙进气难溶于水的气体，如H₂、CH₄、NO等若把H₂O换成饱和食盐水，可收集氯气洗气(长进短出)浓硫酸：干燥H₂、O₂、Cl₂、SO₂、CH₄等饱和食盐水：除去Cl₂中的HCl饱和碳酸氢钠溶液：除去CO₂中的SO₂、HCl饱和亚硫酸氢钠溶液：除去SO₂中的HCl水除去NO中的NO₂物质的分离一贴、二低、三靠①“下下，上上”,“先下后上”放完后关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出②冷凝水“下进上出”的吸收，如用NaOH吸收Cl₂防倒吸：溶解度大的气体的吸收，如氨气、三、化学实验基本操作过滤“一贴”“二低”“三靠”视线和液体凹液面相切将浓硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)缓缓滴管的使用给试管内液体加热试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3液体药品的取用四、试剂保存原因物质便于取用溴水、NaCl用橡皮塞防腐蚀不能放HNO₃、液Br₂用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na₂CO₃、Na₂S塑料瓶SiO₂与HF反应HNO₃、氯水、防氧化、挥发P4、液Br₂防氧化防氧化防挥发防氧化防吸水、CO₂防吸水CaC₂、CaCl₂、P₂O₅、浓H₂SO₄五、试纸的使用应用石蕊试纸检验酸碱性(定性)在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃把试纸润湿，粘在玻璃棒的一溶液中，也不能与管口接触。时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。检验酸、碱性的强弱(定量)品红试纸检验SO₂等漂白性物质KI-淀粉试纸检验Cl₂等有氧化性物质意外事故立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H₂SO₄,不得先用3%～5%的NaHCO₃溶液水银洒在桌面上酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上救用酒精洗涤酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火实例物理方法通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验Cu²+、MnO4等的检验根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验Na⁺、K+的检验化学方法象进行检验纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别NH4、Al³+、CO₂等的检验稀HCI和BaCl₂白色沉淀须先用HClNaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀NaOH溶液红褐色沉淀NaOH溶液不一定是Al³+浓NaOH溶液和要加热稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO₃²-也有此稀H₂SO₄和品红品红溶液褪色显色法ICl₂水(少量),下层为紫色再滴Cl₂水先是无变化，滴Cl₂水后变红色红色紫色Pt丝+HCl钴玻璃片纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O₃、NO₂也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液时有白色沉淀生成无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸璃棒靠近时能生成白烟能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO₂气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N₂等气体也能使燃着的木条熄灭)可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO₂。能使灼热的CuO由黑色变成红色无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO₂。点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；案例原理(反应方程式)以往稀硫酸中滴加几滴固固加热时，试管口略向下倾斜不能用稀硫酸代替盐酸氯气MnO₂+4HCI(浓)△MnCl₂+Cl₂↑用饱和食盐水除氯化氢气常用碱石灰来干燥氨3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂OCu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)2+集，用排水法；NO₂收快速升至170℃Fe²++2OH⁻=Fe(OH)₂↓(白色)FeSO₄C一汽油取NaOH伸入新制备的FeSO₄溶液中滴加；③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气；④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)Fe³++3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3H+①滴入饱和FeCl₃溶液后不能长时间加热；②不用FeCl₃溶液与乙酸乙导气管不能伸到液面以下不需要加热，长的导气管起导气兼冷凝作用试管要洁净，用新配制的银氨溶液，要用水浴加热十三、实验中特定“仪器组合”(1)防倒吸装置①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而③间接吸收：如图丁所示，NH₃、HC1等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl₄中形④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式I②易溶性有毒气体，如NH₃、HC1、SO₂用吸收式Ⅱ进行尾气处理。③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。ABCD装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差①使反应的气体混合均匀。②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。③除气体杂质。十四、单一装置的创新使用主要用途如下：①安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。②集气瓶：a、空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法；b、装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。③储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。④洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。⑤量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。⑥若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。(2)球形干燥管的创新使用干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：I小卵石I小卵石活性炭螺旋状铜丝氯气干燥管玻璃纤维②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。③C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl₂封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl₂也能用水吸收，并可以观察CuCl₂溶液的颜色。(3)防倒吸装置的创新(4)量气装置的创新用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该十五、物质分离与提纯热点组合装置女抽气泵T①蒸馏装置②过滤装置③抽滤装置④热过滤装置⑤渗析装置⑥蒸发结晶⑦分液装置⑧纸层析⑨搅拌滴加回流反应原物所含杂质除杂质试剂1灼热的铜丝网2CuSO₄溶液洗气3洗气45饱和的NaHCO₃洗气6饱和的NaHS洗气7饱和的NaHSO₃洗气8洗气9饱和的NaHCO₃洗气浓盐酸(需加热)C稀酸(如稀盐酸)NaOH(过量),CO₂HCI溶液HCI或稀H₂SO₄NaHCO₃溶液FeCI₃溶液FeCI₃溶液FeCI₂溶液(磁铁)吸附Fe(OH)₃胶体KNO₃晶体重结晶.乙烯乙烷溴的四氯化碳溶液洗气溴苯分液甲苯分液己醛乙酸饱和Na₂CO₃蒸馏乙醇水(少量)蒸馏苯NaOH溶液、CO₂分液专题7工业与化工工艺二、常考物质的工业制取方法(9)工业合成氨：:合成塔)三、与工业生产相关的重要反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄C1、2NaHCO₃△Na₂工业制玻璃高炉炼铁目的减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土目的(1)控制低温的目的：①防止某反应物及目标产物分解，如NaHCO₃、H₂O₂、Ca(HCO₃)2、KMnO4、AgNO₃、HNO₃(浓)等物质；动；⑤趁热过滤，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H+且不引入新杂质的物每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH的Fe³+,可加入Cuo、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等来调节溶液的pH至3.7(3)“酸作用”还可除去氧化物(膜)(1)改变速率，影响平衡；(2)减压蒸馏，避免目标产物发生热分解改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间防止某物质降温时析出洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利要考虑O₂、H₂O、CO₂或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的注意点三个得分点过滤器中，加入洗涤剂浸没过晶体，让洗涤液自然拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易2.沉淀的洗涤试剂的选择适用范围目的蒸馏水除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温固体易溶于水，难溶于有机溶剂剂的挥发性除去固体表面的对纯度要求不高的产品除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体加热)SO²:稀盐酸和氯化Fe³+:硫氰化钾溶液专题8结构和性质(选考)一、基态原子的核外电子排布(1)排布规律原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同温馨提醒：能量相同的原子轨道在全满(p⁶、d¹⁰、fl⁴)、半满(p³、d⁵、f⁷)和全空(p⁰、d⁰、f⁹)状态时，体系的能量最低。如²4Cr的基态原子的核外电子排布式为(2)四种表示方法举例电子排布式电子排布图(或轨道表示式)二、共价键的分类形成共价键的原子轨道重叠方式电子云“头碰头”重叠电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否原子间共用电子对的数目原子间有一对共用电子对原子间有两对共用电子对原子间有三对共用电子对(2)由共用电子对数判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。三、常见的等电子体汇总价电子总数空间构型正四面体型PO³、SO³、CIO₃AX₃三角锥型正四面体型四、杂化轨道类型的判断方法(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键，其中有1个π键，则为sp²杂化；如果全部是单键，则为sp³杂化。(2)由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH₃为三角锥形，且有一对孤电子对，即有4个杂化轨道，为sp³杂化。杂化轨道的类型与分子空间构型杂化轨道数目杂化轨道间实例夹角234四面体型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数。中心原子杂化轨道类型五、确定分子空间构型的方法价层电子对互斥理论(1)价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。①当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)确定ABm型分子空间构型的简易方法(3)价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系电子对数数电子对空间构型分子空间构型实例键角22033021440正四面体型31三角锥型22分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子中心原子的杂化方式分子空间构型实例0120平面三角形10正四面体型,在NH4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。配位体有孤电子对，如H₂O、NH₃、CO、F、Cl、CN等；中心原子有空轨道，如(4)常见配合物的空间构型结构示意图实例24正四面体6八面体七、范德华力、氢键、共价键的比较范德华力分子或原子(稀有气体)(分子内、分子间)共价键>氢键>范德华力分子质量的增大而增大大，分子间作用力越大H……B—,A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，大，共价键越稳定质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质质，随相对分子质量的高，如F₂<Cl₂<Br₂<分子间氢键的存在，高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：②共价键键能越大，分子稳定性越强八、分子的性质形成原因正电中心和负电中心重正电中心和负电中心不重合的分子非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列不对称(2)分子的溶解性相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强，Na+和CI交替占据立方体的顶点而向空间延伸。(上、下、左、右、前、后),在每个CI周围最近的等距离为Na+亦有6个，这6个离子构成一个正的Na+有12个(同层4个、上层4个，下层4个),方体的中心有一个异种离子(Cs或CI)。在每个(上、下、左、右、前、后),在每个CI周围最近的等距离的C1亦有6个每8个CO₂构成立方体且在6个面的中心又各占据1个CO₂。在每个CO₂周围等距离(√2a/2,a为立方体棱长)最近的CO₂有12个(同层4个、上层4个、下层4个)每个C与另4个C以共价键结合，前者位于正四小碳环由6个C组成且六者不在同一平面内；晶之比为1:2个C,C原子个数与C-C键数之比为2:3个氧原子，再将碳原子换成硅原子)十、金属晶体模型常见的三种结构8常见金属晶体结构两种或三种晶格)结构示意图空间利用率体心立方密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积顶点：为8个晶胞共有，属于该晶胞面心：为2个晶胞共有属于该晶胞体心：处于晶胞内部，全部属于该晶胞顶点面心体心1A.NaCl(含4个Na,4个Cl)B.干冰(含4个CO₂)C.CaF₂(含4个Ca²+,8个F)D.金刚石(含8个C)E.体心立方(含2个原子)F.面心立方(含4个原子)(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；熔、沸点反常高。如H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量高，如SnH₄>GeH₄>SiH₄>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近大，其熔、沸点越高，如CO>N₂。专题9无机物的性质与用途Sn、Fe(Sn作镀层)Zn、Fe(Zn做镀层)2、纯净物式式纯碱(苏打)S小苏打(面启子)明(白)矾大苏打(海波)皓矾CC石膏熟石膏水晶芒硝二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色淡黄色：S、Na₂O₂;亮红色：Cu;砖红色：Cu₂O;红棕色：Fe₂O₃;黑C、CuO、MnO₂、FeO、Fe₃O₄;紫黑色：I₂;红褐色：Fe(OH)₃;蓝色：蓝色：Cu²+;黄色：Fe³;紫色：MnO4;浅绿色：Fe²+蓝色：I₂的淀粉溶液；紫红色：碘的CCl₄溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的CCl₄溶液；棕褐色：碘水淡黄绿色：F2;黄绿色：Cl₂;红棕色：NO₂、Br₂(气)全部颜色分类红色：Fe₂O₃红棕色；Fe(OH)₃红褐色；[Fe(SCN)]²+红色(或血红色色);被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO₂红棕色；红磷暗红色；Br₂深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。油等溶液紫红色(碘酒褐色);充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。灰色：硒；Fe(OH)₂变成Fe(OH)₃的中间产物灰绿色。棕色：CuCl₂晶体棕黄色；FeCl₃晶体棕红色。化甘油、NaNO₂黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。色：液态、固态的氧气淡蓝色：Fe₃O4黑色：Si灰黑色：石油黑色或深棕色：煤焦油黑褐色。绿色：Fe²+浅绿色；Cl₂淡黄绿色；CuCl₂浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色);碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br₂、Hg常温下的常见的无色液体：H₂OH₂O₂氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I₂、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)₃、H₄SiO₄)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H₂S有刺激性气味的气体：Cl₂、SO₂、NO₂4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl₂、Br₂、I₂、F₂、S、P₄常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：S和P₄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。6、具有毒性的物质(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S。7、具有漂白性的物质(1)氧化型：HC1O、NaClO、Ca(CIO)₂、Na₂O₂、H₂O₂、O₃等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。(2)加合型：SO₂与有机色素加成，不稳定，可逆。(3)吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。8、具有强吸水性的物质(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH₃、H₂S、HBr、HI等。(2)五氧化二磷(P₂O₅):磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。(5)氢氧化钠：易吸水潮解。9、特殊结构的物质(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。(2)含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO₂、Cr₂O²-。(3)A₂B₂型化合物：H₂O₂、Na₂O₂、C₂H₂等。(4)能形成A₂B和A₂B₂型化合物的元素：①H和O,②Na和O。三、重要物质的用途C:金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。CaCO₃:建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。Cl₂:氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。ClO₂:二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。Br₂:溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。AgBr:溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。I₂:碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。AgI:可用于人工降雨。S:制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。P:白磷制高纯度磷酸],红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。Si:制合金，制半导体。SiO₂:制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]Na₂O₂:过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。Na:钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。Na、K:钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。Na₂CO₃:碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO₃:碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。Mg:镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。MgO:氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料。FeCl₃:在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。FeCl₃、FeSO₄:氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。(说明：Fe³+、Fe²+可水解生成胶体)Fe₂O₃:氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。Fe:磁性材料大多数是含铁的化合物。人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。人体缺铁会引起贫血等疾病。Cu²+:由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。Na₂SiO₃:硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂。人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。分子筛(具有多孔结构的硅酸盐):常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。SiO₂:二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。Si:硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。SO₂:在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。H₂SO₄:硫酸在生产中具有广泛的应用。化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。明矾：净水剂。CaSO₄:人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。BaSO₄:硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。FeSO₄:在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe₂O₃)的原料。皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。专题10学中的“量”、“化”、“剂”1.常用换算关系(标况气态)2.常见物质的键角与分子构型的关系键角平面V型(角型)四面体CH₄、CCl4、金刚石C₂H4、BF₃、C₆H₆(苯)直线型四核18电子五核18电子5.常见的相对原子(分子)质量46.有必要熟记相等的相对原子(分子)质量二、中学常见的物理变化和化学变化蒸馏、分馏显色反应、颜色反应、指示剂变色反应熔化、汽化、氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯1、氧化。化学反应中元素化合价升高(或失去电子)的反应。2、风化。结晶水合物在室温和干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。结晶水合物属于纯净物(不含其它杂质时)。结晶水合物在一定条件下会失去结晶水，如CuSO₄·5H₂O在加热时失去结晶水，Na₂CO₃·10H₂O能风化。风化是指结晶水合物在干燥的空气中，常温下自动失去结晶水的现象。失去结晶水的过程属于化学变化。注意：风化为自然条件。硫酸铜加热失水不属于风化。3、催化。能改变化学反应速率，催化剂本身一般参与反应而其质量和化学性质在反应前后不变，通常作为条件写在方程式中。4、歧化。同一种物质中，同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。5、酸化。向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。注意：酸化时加入的酸不能与原物质发生化学反应。6、钝化。常温下，铝、铁等金属与强酸(如浓H₂SO4、浓HNO₃)接触，金属表面生成一薄层致密氧化物保护膜的过程。7、硬水软化。通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca²+、Mg²+的过程。8、水化。烯、炔与水发生加成反应，生成新的有机物。9、氢化(硬化)。液态油脂在一定条件下与氢气发生加成反应生成固态油脂的过程。作用：植物油变成硬化油后，稳定而不易变质，便于运输等。10、皂化。油脂在碱性条件下，发生水解反应的过程。产物为高级脂肪酸和甘油。11、老化。橡胶、塑料等制品露置在空气中，因受空气氧化，目光照射而使之变硬发脆的过程。12、硫化。向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键，形成交联)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。13、裂化。在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。如石油通过热裂化或催化裂化，用来提高汽油的质量和产量。14、酯化。醇与酸生成酯和水的过程。15、硝化(磺化)。苯环上的H被—NO₂(或—SO₃H)取代的过程。16、卤化。烃与卤素在光照或催化条件下生成卤代烃的过程。17、异构化。从一个异构体转变成另一个异构体的反应，通常指正链和支链少的烷烃在适当的条件下，可异构化为支链多的烷烃。18、烷基化和酰基化。芳烃在催化剂作用下，与卤烷和酰卤(R-CO-X)等作用，环上的氢原子被烷基和酰基(一CO—R)取代的反应。19、焦化。将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。20、煤的气化和液化。煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应。煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下(有时需使用催化剂)把煤与氢气作用生成液体燃料。或先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再经过催化合成，得到液体燃料。三、中学化学中的20“剂”1、催化剂。能够改变化学反应速度而自身的化学性质、质量在反应前后均无改变的物2、干燥剂。能够吸收水分，而使其它物质被干燥的物质。常见的干燥剂有：①酸性干燥剂。如浓H₂SO4、P₂O₅等；不能用来干燥碱性物质，如NH₃。但浓H₂SO₄不能用来干燥还原性较强的气体，如H₂S、IH等。②碱性干燥剂。如碱石灰、CaO、NaOH固体等，不能干燥酸性气体，如HCl、SO₂、H₂S、CO₂等。③中性干燥剂。如无水CaCl₂、Mg(NO₃)₂、硅胶等，应注意不能用CaCl₂.来干燥NH₃,因为能生成CaCl₂·8NH₃。3、指示剂。能在一定溶液中显示出其酸性、中性或碱性的物质。常见的有：①紫色石蕊试液。中间色为紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，变色范围为5~8。②无色酚酞试液。中间色为浅红色，遇碱性溶液显红色，变色范围为8~10。③甲基橙试液。中间色为橙色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，变色范围为3.1~4.4。④品红试液。遇SO₂、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂、Ca(CIO)₂、HNO₃等具有漂白性物质红色褪去。4、漂白剂。能使含有有机色素的物质颜色消失的物质。根据褪色的原因不同，主要类型有：①氧化型。如漂白粉、氯水、过氧化钠、浓硝酸、臭氧等，能将有机色素氧化而使之褪色，此过程是不可逆的。②还原型。如二氧化硫，因与有色物质结合生成不稳定的无色化合物而漂白，该过程是不可逆的。③吸附型。如活性炭，能吸附色素而使物质漂白，该过程属于物理过程。5、净水剂。能除去水中泥沙等悬浮物而使水变洁净的物质。如KAl(SO₄)₂·12H₂O、FeSO₄·7H₂O、FeCl₃等，它们均能水解生成表面积大、具有强吸附性的胶体分散质微粒，把水中悬浮物凝聚沉于水底，使水得以净化。6、脱水剂。能使化合物中的氢氧原子按2:1比例脱出的物质。如浓H₂SO4、P₂O₅等。7、铝热剂。某些金属氧化物(Fe₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等)和铝粉的混合物。8、收敛剂。可使有机体组织收缩、减少腺体分泌的物质。如ZnSO4、Na₂SO₄·10H₂O(缓泻剂)等。9、消毒剂。能使细菌和病毒变性，而杀死细菌和病毒的物质。如氯水、酒精、甲醛等。10、防腐剂。能防止物质腐烂的物质。如苯甲酸钠、CH₃COOH、NaNO₂等。11、凝固剂。能使胶体或蛋白质溶液中的分散质发生凝聚的物