1011高中化学 1.3.3 化学中常用的物理量——物质的量课时讲练通课件 鲁科版必修1.ppt

典例1 标准状况下 alhcl溶于1000g水中 得到的盐酸密度为bg ml 1 则该盐酸的浓度是 思路点拨 解答本题的关键是溶液体积的确定 它不是气体体积加上水的体积 自主解答 选d 在标准状况下 alhcl气体的物质的量为 其质量为 所以盐酸的质量为 其体积为 故该盐酸的浓度为 典例2 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml3 6mol l的稀硫酸 1 若采用18mol l的浓硫酸配制溶液 需要用到浓硫酸的体积为 2 甲学生 量取浓硫酸 小心地倒入盛有少量水的烧杯中 搅拌均匀 待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中 用少量的水将烧杯等仪器洗涤2 3次 每次洗涤液都转移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶中 加水至刻度线定容 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇匀 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 洗涤操作中 将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶 其目的是 定容的正确操作是 3 乙学生 用100ml量筒量取浓硫酸 并向其中小心地加入少量水 搅拌均匀 待冷却至室温后 再加入水至100ml刻度线 再搅拌均匀 你认为此法是否正确 若不正确 指出其中错误之处 思路点拨 由浓溶液配制稀溶液时 可由稀释前后所含溶质的物质的量不变求所需浓溶液的体积 解答基本操作时一定要语言准确 自主解答 1 假设取用的浓硫酸的体积为v 根据稀释前后溶质的物质的量不变有 v 18mol l 100ml 3 6mol lv 20 0ml 2 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 3 不能用量筒配制溶液 不能将水加入到浓硫酸中 答案 1 20 0ml 2 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加水至凹液面与容量瓶的刻度线相切 3 不正确 不能用量筒配制溶液 不能将水加入到浓硫酸中 知识点一 物质的量浓度的简单计算1 将4gnaoh溶解在10ml水中 再稀释成1l 从中取出10ml 这10ml溶液的物质的量浓度是 a 1mol lb 0 1mol lc 0 01mol ld 10mol l 解析 选b n naoh 4g 40g mol 1 0 1mol c naoh 0 1mol 1l 0 1mol l 从中取出10ml后浓度不变 2 0 5l1mol l的fecl3与0 2l1mol l的kcl溶液中 cl 物质的量浓度之比为 a 5 2b 1 1c 3 1d 1 3解题提示 溶液中溶质完全以离子形式存在时 其离子的浓度 溶质的浓度 角标 解析 选c 1mol l的fecl3中cl 的物质的量浓度是3mol l 1mol l的kcl中cl 的物质的量浓度是1mol l 所以选c 3 10g98 的浓硫酸 密度1 84g ml 1 与10ml18 4mol l 1的硫酸的浓度相比较 结论是 a 相同b 前者浓c 后者浓d 无法比较 解析 选a 由c b 代入可得密度为1 84g ml 1 98 的浓硫酸的物质的量浓度为18 4mol l 1 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制4 精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液 下面实验操作中 正确的是 a 称量时 将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上b 将称好的naoh固体放人容量瓶中 加入少量水溶解c 在烧杯中溶解naoh固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中d 将烧杯中已冷却的naoh溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析 选d 对于易潮解 有腐蚀性的药品不能直接称量 应放于玻璃器皿中快速称量 称量好的药品也不能直接放于容量瓶中溶解 溶解后的溶液应冷却至室温后方能转移 容量瓶未经干燥不会引起误差 5 配制0 1mol l的nacl溶液 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 a 称量时 托盘天平左盘高 右盘低b 定容时俯视读取刻度c 原容量瓶洗净后未干燥d 定容时液面超过了刻度线 解析 选b 左盘高 右盘低 说明左盘药品质量偏小 定容时俯视刻度线 会使溶液体积偏小 浓度偏高 容量瓶未干燥 无影响 定容时超过刻度线 浓度偏低 6 用20g烧碱配制成500ml溶液 其物质的量浓度为 mol l 若从中取出1ml溶液用水稀释到100ml 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol l 其中含na 的物质的量为 mol 解析 n naoh 20g 40g mol 1 0 5mol c naoh 0 5mol 0 5l 1mol l 从中取出1ml 其物质的量浓度不变 若稀释到100ml 由c 稀 v 稀 c 浓 v 浓 得 c 稀 0 01mol l 其中含na 的物质的量为0 001mol 答案 10 010 001 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列有关0 1mol l 1naoh溶液的叙述正确的是 a 1l该溶液中含有naoh40gb 100ml该溶液中含有oh 0 01molc 从1l该溶液中取出100ml 所取出的naoh溶液的浓度为0 01mol l 1d 在1l水中溶解4gnaoh即可配制得0 1mol l 1naoh溶液 解析 选b 1l该溶液中含有naoh4g 从1l该溶液中取出100ml 所取出的naoh溶液的浓度不变 在1l水中溶解4gnaoh后 溶液体积不是1l 浓度不是0 1mol l 1 2 下列关于物质的量浓度表述中正确的是 a 0 3mol l 1na2so4溶液中含有na 和so42 总物质的量为0 9molb 当1l水吸收22 4l氨气时所得氨水的浓度不是1mol l 1 只有当22 4l氨气溶于水制得1l氨水时 其浓度才是1mol l 1c 在k2so4和nacl的中性混合水溶液中 如果na 和so42 的物质的量浓度相等 则k 和cl 的物质的量浓度一定相同 d 10 时0 35mol l 1的kcl饱和溶液100ml 蒸发掉5g水 冷却到10 时 其体积小于100ml 它的物质的量浓度仍为0 35mol l 1 解析 选d a项 未指明溶液的体积 所以溶液中na 和so42 总物质的量不一定为0 9mol 故a项错误 b项 虽然强调了氨水的体积为1l 但22 4l的氨气未指明是标准状况下的体积 则氨气的物质的量不一定为1mol 所制成的1l溶液的物质的量浓度也不一定为1mol l 1 故b项错误 c项 若混合液中含有amolk2so4 则必含有amolso42 2amolk 当na 和so42 的物质的量相等时 混合液中只能含amolnacl 此时混合液中k 为2amol cl 为amol 故c项错误 d项 对于10 时0 35mol l 1的kcl饱和溶液 蒸发了水必析出kcl晶体 当温度恢复到10 时 仍为饱和溶液 其浓度保持不变 故d项正确 3 实验室需用480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 a 称取7 68g无水硫酸铜加入烧杯中 加入480ml水搅拌溶解b 称取12 5g胆矾加入烧杯中溶解 冷却后移液至500ml容量瓶 包括洗涤液 加水至刻度线c 称取7 68g无水硫酸铜加入到量筒中 加水溶解 继续加水至480mld 称取8 0g硫酸铜加入500ml容量瓶中 加水至刻度线 解析 选b 因无480ml容量瓶 所以要配制500ml溶液 正确的方法是称取12 5g胆矾或8g无水cuso4配制成500ml溶液 配制时必须按操作步骤进行 不能在量筒中溶解 配制 也不能直接在容量瓶中溶解 4 2010 海南高考 把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolnaoh的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolbacl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 解析 选d 由题意知v 2l溶液中加入amolnaoh的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 说明该溶液中mg2 的物质的量为a 2mol 故原溶液中mg2 的物质的量为amol 即mgso4的物质的量为amol 加入bmolbacl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原溶液中so42 的物质的量为2bmol 由上分析可知混合溶液中k2so4的物质的量为 2b a mol 所以k 的物质的量为2 2b a mol 其浓度为 5 密度为dg cm 3的溶液vml含相对分子质量为m的溶质mg 其物质的量浓度为cmol l 1 质量分数为w 下列表达式中不正确的是 解析 选d 由 故a项正确 由m 质 m 液 w dg cm 3 vml w d v 故b项正确 由知 故c项正确 由知 故d项错误 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 标准状况下 336l的nh3溶于1l水中 所得溶液的质量分数为 若该溶液的密度为ag cm3 则物质的量浓度为 将上述氨水全部转化为nh4cl 所需4mol l的酸的体积为 已知nh3 hcl nh4cl 解析 氨水的质量分数 氨水的物质的量浓度 根据反应 nh3 hcl nh4cl可知需要盐酸的体积 答案 20 32 11 95amol l3 75l 1 4分 已知anbm的离子积 c am n c bn m 此处c arn 和c bn 分别表示a b离子的物质的量浓度 某温度下ca oh 2的溶解度为0 74g 饱和溶液的密度为1g cm3 其离子积为 a 0 02b 0 04c 0 004d 0 001 解析 选c 设该温度下饱和溶液中溶剂水的质量为100g 那么含溶质ca oh 2的质量为0 74g n ca oh 2 0 74g 74g mol 1 0 01mol v 100 74g 1g cm 3 100ml 0 1lc ca2 0 01mol 0 1l 0 1mol l 1 c oh 0 2mol l 1 其离子积 c ca2 c oh 2 0 1 0 2 2 0 004 2 16分 用98 的浓h2so4 1 84g cm 3 配制1mol l 1稀h2so4100ml 1 实验中应选用的仪器是 填字母 a 100ml量筒 b 托盘天平 c 玻璃棒 d 50ml容量瓶 e 10ml量筒 f 50ml烧杯 g 100ml容量瓶 h 胶头滴管 2 实验操作 用100ml量筒量取98 的浓h2so4 ml 选取对应规格的容量瓶 洗涤 检查是否漏液 将稀释并冷却至室温的h2so4沿玻璃棒转移到此容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 在小烧杯内稀释浓h2so4 稀释时要用玻璃棒不断搅拌 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm 2cm处 盖上容量瓶塞子 摇匀 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用 3 实验分析 正确的操作步骤是 填序号 此实验中玻璃棒的作用是 实验操作有两处错误 这两处错误是 分析下列操作所配溶液浓度是 偏高 偏低 还是 无影响 转移硫酸后 小烧杯未洗涤 配制溶液前容量瓶内留有少量蒸馏水 解析 所需浓h2so4的体积为 所以选用仪器 e 由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知 还需要的仪器有 f c g h 正确的操作步骤是 根据实验步骤的要求和注意事项知 在稀释浓h2so4和移液时 玻璃棒的作用分别是搅拌和引流 由于