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2014届高三化学综合练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 第卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D 2下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置4下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D 常温常压下，aL乙烷混合气体中的共价键数约为7a/22.46.0210236某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、M2、SO42、NO3 D A、K、NO3、N7A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D A、B、C、D四种元素非金属性依次增强8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强9下列实验方案合理的是A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中10Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 29不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11. 下列说法正确的是 A 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（GlC葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是A 花青苷可作为一种酸碱指示剂 B I和中均含有二个苯环C I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D I和均能与FeCl3溶液发生显色反应13下列有关化学实验的叙述正确的是A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中14下列叙述正确的是A 0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B 10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C 在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)15一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C题号123456789101112131415答案 第卷（非选择题，共80分）16.硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_ _；_ _。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。17. （15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为： 、 。（2）由B生成C的反应类型为： 。D的结构简式为： 。（3）实现E卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应；能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；含有四种不同化学环境的氢。（5）写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18.黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度 n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。 写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。 。取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。19. 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有： 。 （2）氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 Cl2 KMnO4 HNO3（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 NaOH FeO CuO （4）试剂B的作用是 。 提高溶液的pH 降低溶液的pH 使Fe3+完全沉淀 使Cu2+完全沉淀（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序填编号）。 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是_，据此计算得x = _（用含m、n的代数式表示）。20. 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 _。（填写字母编号）A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉尘污染 D. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： _ 。（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： _ 。（4）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。以Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(H SO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(H SO3-)91:91:19:91PH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：_ (4) 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如右图： HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_ 21. 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ；（2）已知YZ与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ中含有键数目为_；（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 ；（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ；（5）E原子的核外电子排布式为 ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为 。16.（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（5）56.7t6417.（1）羰基（1分）、醚键（1分） （2）取代反应（2分）（2分）（3）（2分） （4）或（2分）18.（8分） 解：（1）6Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2O (2分) （2）n(Fe)20.035 mol n(SO42-)0.045 mol n(OH-)=3n(Fe3)2n(SO42-)30.035 mol20.045 mol0.015 mol (2分) 盐基度100% 100%14.29% (2分) （3）n（H2O） 0.054 mol化学式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O 19.（1） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2分） CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O （2