1011高中化学 单元质量评估（四）课时讲练通课件 鲁科版必修1.ppt

第4章材料家族中的元素 45分钟100分 可能用到的相对原子质量h 1c 12o 16na 23 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 2010 鹤壁高一检测 硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色 被誉为无机非金属材料的主角 下列物品的制造用到硅单质的是 a 玻璃制品b 石英钟表c 计算机芯片d 光导纤维 解析 选c 玻璃制品的制造用到硅酸盐 石英钟表 光导纤维的制造用到二氧化硅 计算机芯片的制造用到硅单质 2 下列关于金属铝及其化合物的叙述 正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于酸又能溶于碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 解析 选c 铝在常温下与o2能发生反应 生成一层致密的氧化物薄膜 且铝也能与氯气反应 氧化铝是一种两性氧化物 既能与酸反应 也能与强碱反应 所以答案选c 3 下列说法 硅化学性质很稳定 因此硅在自然界中以游离态形式存在 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异 二氧化硅是一种酸性氧化物 它不与任何酸发生反应 正确的是 a b c d 解析 选d 虽然元素的存在形式与元素的化学性质 活泼性 有关系 但要注意特例 硅虽然化学性质稳定 但在自然界中却以化合态 二氧化硅和硅酸盐 形式存在 二氧化硅晶体与二氧化碳的物理性质 如熔 沸点 有很大的差异 一般而言 酸性氧化物不会和酸发生反应 像sio2不会和hno3 h2so4等发生反应 但它却很容易和氢氟酸反应 4hf sio2 sif4 2h2o 因此上述说法中只有 是正确的 故选d项 4 要除去附着在铝件表面的铜镀层 应选用下列试剂中的 a 稀盐酸b 浓盐酸c 浓硫酸d 浓硝酸 解析 选d 盐酸不管浓稀都不能与铜反应 浓硫酸与铜的反应需要加热 在此条件下铝也被溶解 浓硝酸在常温下就能将铜溶解除去 而铝由于钝化得以保护 5 下列说法中正确的是 a 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐b 单质硅是制造光导纤维的材料c 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器d 工业上用盐酸刻蚀玻璃 解析 选c 水晶是二氧化硅 二氧化硅是制造光导纤维的材料 工业上用氢氟酸刻蚀玻璃 所以c是正确的 6 双选 1mol钠 镁 铝分别与50ml2mol l 1的硫酸溶液反应 下列说法中 正确的是 a 镁 铝产生氢气一样多b 钠放出氢气最多c 铝最终产生氢气最多d 产生氢气的量无法比较 解析 选a b 钠可与水反应产生h2 故钠放出氢气最多 镁 铝与硫酸反应中镁和铝均过量 产生的氢气根据硫酸的量来计算 故一样多 7 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液 解析 选d 若原溶液为酸 因n 酸 0 2l 2 0mol l 1 0 4mol 设酸的元数为n 则若充分反应后有h2放出后金属有剩余 则 0 4mol n 所以n 1 5 即n 1 由于al与hno3溶液 作用不放出h2 故只能选hcl溶液 若为碱ba oh 2 2al 6h2o ba al oh 4 2 3h2 12n ba oh 2 故n ba oh 2 0 1mol 而给出的溶液的物质的量都是0 2l 2 0mol l 1 0 4mol 故此溶液不是ba oh 2溶液 8 绿色化学 的主要内容之一是指从技术 经济上设计可行的化学反应 使原子充分利用 不产生污染物 下列化学反应符合 绿色化学 理念的是 a 制cuso4 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2ob cuso4 2cu o2 2cuo cuo h2so4 稀 cuso4 h2oc 制cu no3 2 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2od 制cu no3 2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 解析 选b 生成一样多的cuso4 a中消耗h2so4多且生成污染气体so2 c d中均消耗hno3多且生成污染气体no2或no b中原子利用率高 且产物无污染 9 2010 西安高一检测 将1 8g某金属与足量盐酸充分反应 产生2 24lh2 标准状况下 则该金属是 a alb mgc fed zn 解析 选a 可设该金属为x 若为二价金属 则有 则金属摩尔质量m 18g mol 1 选项b c d都不符合 若为三价金属al 则有 则此时m al mol 27g mol 1 1 8g 故选a 10 向明矾 kal so4 2 12h2o 溶液中滴入ba oh 2溶液时 当so42 沉淀完全时 铝元素的存在形式是 a 一部分为al oh 3沉淀 一部分以al3 形式存在于溶液中b 一部分为al oh 3沉淀 一部分以 al oh 4 形式存在于溶液中c 全部为al oh 3沉淀d 几乎全部以 al oh 4 存在于溶液中 解析 选d 明矾为kal so4 2 12h2o 其水溶液中al3 与so42 的物质的量之比为1 2 即al3 为1mol时 so42 为2mol 当so42 沉淀完全时 需ba oh 22mol 而此时由于al3 4oh al oh 4 故al3 全部转化成 al oh 4 11 2010 东北师大附中高一检测 汉代器物上的颜料 汉紫 至今尚没有发现其自然存在的记载 20世纪80年代科学家进行超导材料研究时 偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡 化学式 bacusi2ox cu为 2价 下列有关 汉紫 的说法中不正确的是 a 用盐的形式表示 basio3 cusio3b 用氧化物形式表示 bao cuo 2sio2c 易溶于强酸和强碱d 性质稳定 不易退色 解析 选c 由物质各元素的化合价总和为0可得x 6 也就得出a b是正确的 这种物质是由两种盐构成的一种复盐 可与酸反应 但不能与碱反应 所以c是错误的 12 双选 2010 淮安高一检测 某溶液中有nh4 mg2 fe2 和al3 四种离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 a mg2 b nh4 c al3 d fe2 解析 选b d 加入过量的氢氧化钠溶液后 fe2 会与oh 结合成fe oh 2 进而被氧化成fe oh 3 与盐酸反应后生成了fe3 而nh4 与oh 加热反应后生成nh3挥发掉一部分 另外两种离子不变 所以答案选b d 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 12分 下列图像中 纵坐标为沉淀物的量 横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量 试按题意将相应的字母序号填入表中 解析 氯化铝溶液加入过量氨水开始就生成沉淀 且沉淀量不变 饱和石灰水通入过量co2气体开始就生成沉淀 然后沉淀溶解 且两部分二氧化碳的用量相等 含少量naoh的na al oh 4 溶液通入过量co2气体 co2先和naoh反应 后与na al oh 4 反应生成沉淀 且沉淀量不再变化 但是加入稀盐酸沉淀最终会溶解 答案 cbde 14 12分 用镁铝合金的废料 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液制取mgcl2溶液和al2 so4 3溶液 若只允许通过四步反应来完成 依次写出反应的化学方程式 1 2 3 4 解析 从铝溶于naoh而镁不能的性质出发 考虑先加naoh把al溶解 生成na al oh 4 过滤出镁 再分别与h2so4和hcl反应 答案 1 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 2 mg 2hcl mgcl2 h2 3 2na al oh 4 h2so4 na2so4 2al oh 3 2h2o 4 2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 6h2o 15 13分 根据如图所示各物质之间的转化关系 回答下列有关问题 1 写出a b c d各物质的化学式 a b c d 2 写出d a的化学方程式 3 写出下列变化的化学方程式 d b b c 解析 与o2反应且又与naoh溶液反应的首先考虑al和si 从而打开突破口 又考虑到d和碳高温下生成a 排除al 故a为si d为sio2 b为na2sio3 c为h2sio3 从而顺利解答本题 答案 1 sina2sio3h2sio3sio2 2 sio2 2c si 2co 3 sio2 2naoh na2sio3 h2ona2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 高温 16 15分 下图所示为除去铝土矿 al2o3 粉中少量fe2o3及sio2等杂质 制得纯净al2o3的两种合理途径 所加试剂均稍过量 请按要求分析并回答有关问题 已知 途径一中a试剂为盐酸 1 请写出b c d e的化学式 b c d e 2 写出滤液f所含离子的化学式 3 写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 已知 途径二中a试剂为氢氧化钠溶液 4 请写出b c d e的化学式 b c d e 5 写出滤液f所含离子的化学式 6 写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 解析 如a为盐酸 则sio2不溶解 fe2o3和al2o3溶解 滤渣b为sio2 滤液f为fecl3和alcl3 再加过量naoh溶液 得fe oh 3沉淀和na al oh 4 过滤后再向na al oh 4 中通过量co2得al oh 3沉淀 al oh 3受热分解生成al2o3 如a为过量naoh溶液 则fe2o3不溶解 al2o3和sio2溶解生成na al oh 4 和na2sio3 再加过量盐酸