同主族元素的性质.doc

高一化学导学案 第一章 原子结构与元素周期表第3节 元素周期表的应用（第二课时）【学习目标】1、以IA族和VIIA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2、能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。3、了解元素周期表中各个区域元素的应用。【学习重点、难点】1、 同主族元素性质的递变规律。2、 原子结构、元素性质和它在元素周期表中位置的关系（“位、构、性”三角关系）【课前预习区】1、 元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？2、 同主族元素的性质的递变规律是什么？【课堂互动区】一、预测同主族元素的性质【问题组】1、 VIIA族元素的原子结构和性质有什么异同点？2、 碱金属元素的原子结构和性质有什么异同点？【归纳总结一】（1） VIIA族元素原子结构和性质的相似性和递变性1、 相似性元素FClBrI原子结构示意图最外层电子数 均为7最高化合价0均为（ ）最低化合价均为（ ）气态氢化物( )HCl( )( )最高价氧化物的水化物无 _ （强酸）HBrO4(强酸)HIO4(强酸)2、 递变性结构及性质规律 F Cl Br I原子半径原子半径逐渐_单质的氧化性氧化性逐渐_阴离子的还原性还原性逐渐_单质与H2化合的难易程度 与H2 化合越来越 _氢化物的稳定性 稳定性越来越_最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4 HBrO4 HIO4 酸性逐渐_【针对练习一】1、 下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A. 原子半径：FClBrI B.最外层电子数：FClBrIC.熔、沸点：F2Cl2Br2I2 D.热稳定性：HFHClHBrHI【自学课本P23观察思考】预测金属钾的性质【实验设计】钠、钾跟水反应的实验(请填写课本上的表) 注意：实验时，剩余的钠钾要 。【归纳总结二】（二）碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性1、相似性（1） 原子的最外电子层都有_ 个电子。（2） 最高化合价均为_价。（3） 都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。（4） 最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的_。2、 递变性结构及性质规律 Li Na K Rb Cs原子半径原子半径_单质的还原性单质还原性_与水、氧气反应的剧烈程度与水、氧气反应越来越_最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH NaOH KOH RbOH CsOH碱性越来越_【针对练习二】1、 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A. 碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B. 碱金属单质都是强还原剂C. 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐_D. 碱金属单质都能与水反应生成碱（3） 同主族元素性质的递变规律:电子层数依次增加最外层电子数相同同主族元素原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐_2、 元素周期表的应用1、 科学预测2、 在生产上的某些应用（1） 核电荷数、原子序数（2） 核外电子【小结】元素“位、构、性”三者之间的关系电子层数最外层电子数结构通过位置运用递变规律推出判断元素推出位置周期 族反映决定反映决定性质位置元素性质单质性质化合物性质离子性质 【当堂检测区】1某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（ ）A第A族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素2现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3 C原子得电子能力SeS D气态氢化物化学式为H2Se3 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质是（ ） A.AsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+3、+5等多种化合CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D单质的氧化性磷比砷强 【课后巩固区】1. 若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，叙述正确的是（ ）A. Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E最高价氧化物对应水化物的酸性强B. Q的阴离子比E的阴离子还原性强C. Q原子得电子的能力比E原子得电子的能力强D. Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定2. 下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3列关于铷的说法错误的是（ ） 原子半径比Na、K大 原子失电子能力比Na、K强还原性比Na、K强 跟水反应比Na、K缓和其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应 A、+ B、+ C、 D、+4下列关