离子反应的教学设计

“离子反应第一课时教学设计 一、教材分析 离子反应是高一新课标人教版必修1第二章第二节内容。本节内容分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 化学新课程标准明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。同时“离子反应”又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。学好这一对概念对选修4弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质电离方程式的书写为本节课另一个重点。由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，电解质电离方程式的书写为本节课的难点。本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液中(或在熔融状态下)能否电离(即能否导电)，人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸、碱、盐的概念。按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中，使学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，使其对知识的本质有所认识和体会。二、教学目标1理解电解质的定义，能够分辨电解质和非电解质，认识它是化合物的另一种分类方法。2了解溶液的导电性与金属导电性的区别。3会书写一些电解质的电离方程式，并掌握酸、碱、盐的概念。4通过酸、碱、盐溶液导电性实验的探究引导学生学习实验研究方法。5学习科学知识的建立过程，体会科学知识的本质。三、教学过程引言：我们在初中对导体与导电已经有所了解，今天我们再次对一些物质进行导电性探究。请大家在探究过程中认真观察、对比和思考，看你能不能有新的发现和认识探究活动1：按教材图所示装置进行实验，探究下列各组物质哪组能导电、哪组不能导电。铝、铁、铜；烧碱固体、氯化钠晶体、硝酸钾晶体、硫酸钡；盐酸、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、醋酸溶液；葡萄糖溶液、酒精溶液。探究结果： 第组 (填物质状态及类别) (填“能”或“不能”)导电；第组 (填物质状态及类别) (填“能”或“不能”)导电；第组 (填物质状态及类别) (填“能”或“不能”)导电；第组 (填物质状态及类别) (填“能”或“不能”)导电。分组讨论：以上实验中能导电的物质有 ，不能导电的物质有 。原因探究：金属能导电是由于金属内部存在自由移动的电子，它们发生定向移动而导电；有些化合物的水溶液能导电可能是由于溶液中存在某种自由移动的带电粒子；其余物质不能导电可能是因为其中基本不存在自由移动的带电粒子。 探究活动2：盐酸、稀硫酸、烧碱、氯化钠、硝酸钾等水溶液中究竟是什么带电粒子使其导电?这些带电粒子是如何产生的呢?你对化合物产生带电粒子这一过程有何认识?分组讨论l：思考水分子从中起了什么作用?探究结果：水分子起到一个牵制的作用使以上化合物在水溶液中均能产生自由移动的水合离子，自由移动的离子定向移动使溶液导电。思考问题：高压电器设备失火，在没有良好的接地设备或没有切断电流的情况下，为什么不能用水扑救?分组讨论2：观看NaCl在水溶液中的行为模拟过程再思考：还能用什么方法使其产生自由带电的粒子呢?探究结果：除了水分子，加热NaCl至熔融状态也会产生自由移动的离子，自由移动的离子定向移动亦可导电。分组讨论3：是否所有化合物都具有像NaCl这样的行为呢?探究结果：由上面的实验可知有许多化合物在水溶液中或熔融状态下能解离成自由移动的离子。人们把这一过程称之为电离，实际上它与通电与否无关，由于电离才导电，而非通电才电离；并非所有化合物在水溶液中或熔融状态下都能发生电离。探究活动3：现在我们就不同化合物在水溶液中的行为表现的不同，究其实质能否对化合物重新分类。分组讨论1：上节课我们学习了按组成将化合物分为酸、碱、盐及氧化物；按是否含有碳元素将化合物分为无机物和有机物；今天，你能结合实验及我们所学习的电离的概念设定标准给化合物重新进行分类吗?讨论结果：在水溶液里或熔融状态下能够导电(即电离)的化合物人们称之为电解质。在水溶液里或熔化状态下都不能导电(即电离)的化合物人们称之为非电解质。分组讨论2：下列物质哪些能导电?哪些是电 解质?哪些是非电解质?思考并归纳辨别电解质、非电解质的要点。金属铜；盐酸；H2S04；烧碱固体；熔融NaCl；硫酸钡；葡萄糖；CO2：；酒精； 石墨。讨论结果：能导电的物质有 ；电解质有 ；非电解质有 。辨别电解质的要点之一为化合物本身；其次，在水溶液中或熔融状态下能导电(有自由移动离子，即能电离)；酸、碱、盐都是电解质。继续讨论3：金属导电与电解质溶液导电有什么异同?从导电粒子、导电条件、受温度的影响等方面进行讨论。讨论结果见附表： 附表 讨论结果 金属导电 电解质溶液导电 导电粒子 自由移动电子 自由移动离子 导电条件 外加电源 外加电源、水溶液或熔融状态下 受温度的影响 升高温度，导电性减弱 升高温度，导电性增强探究活动4：电离除了能用方才的模拟过程表示外，还能用什么方法来表示呢?分组讨论1：将方才的模拟过程画在纸上，离子周围画多少水分子有规定的数目吗?方便吗?模拟化学反应用化学方程式的表示方法，请你思考能否 用一个简单的式子来表示NaCl在水溶液中或熔融状态下电离的过程。如果能，书写时又该注意些什么呢?试着写写看。讨论结果：电解质电离过程可用电离方程式表示。用化学式表示化合物，用离子符号表示水合离子。由于物质不能无缘无故增多或减少，且溶液不显电性，故书写电离方程式时：质量要守恒；电荷要守恒。如氯化镁在水溶液中的电离可以表示为：MgC12=Mg2+2Cl-。分组讨论2：遇到原子团我们该怎么处理?请回忆初中学习的原子团的概念，原子团经常是作为一个整体参加反应的。想想看在水溶液中能不能拆开写?应如何表示?讨论结果：构成物质的原子团在反应中经常作为一个整体参加反应，书写电离方程式时不能拆开写，仍保留原子团的形式，只不过带了电荷变成离子。如硝酸钠在水中的电离可以表示为NaN03，= Na+N03-。分组讨论3：写出HCl、H2S04、Na()H、Ba(OH)2：、 NaCl、CuS04。NH4Cl、NaHSO4。的电离方程式。请仔细观察每种化合物电离出的离子有没有共同之处?讨论结果：有些化合物电离出的阳离子全都是氢离子；有些化合物电离出的阴离子全都是氢氧根离子；有些化合物电离出的阳离子都是金属或铵根离子，阴离子是酸根离子。探究活动5：根据你已有的知识，结合以上化合物电离的特点，请探究酸、碱、盐概念的实质。分组讨论：从电离的角度看，我们认识的酸、碱和盐在电离时都生成何种共同的离子?讨论结果：从电离的角度讲，电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是0H-离子的化合物叫碱；电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐。本节小结：本节课我们通过物质导电性实验及由实验现象引发的思考和探究学习，体验了电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念的形成过程，认识了化合物导电的本质，学会了电离方程式的书写等内容。四、教学反思本节课的学习对象是我校高一年级的学生，整体对高中课程和学习还不适应，基础较为薄弱。但学生具有活泼的性格，喜欢沟通，有一定的动手实验能力。基于学生的状况、教材内容的安排及要达成的教学目标，本节课主要在教师引导下以学生活动主，通过实实在在的实验，对所产生的现象采取合作的方式进行探究、讨论，引导学生发现和解决问题，体会科学概念和人类知识的建构过程，认识知识的本质。整个教学设计力求既要符合学生的实际， 又要符合新课程的教学理念。教材处理：本节课对教材知识顺序进行了重新编码，可简单表示为：溶液导电性实验 电离的概念(导电的实质) 电解质、非电解质的概念(从电离角度对化合物进行分类) 电离方程式的书写 (电解质电离的表示方法) 酸、碱、盐的概念(电解质电离出离子的共性)。从实验开始，由实验现象引发并围绕电离这一概念的一系列问题进行探究以达成教学目标。这样处理，首先，它符合学生的认知顺序，便于学生内化所学知识，自觉建构自己的知识体系；其次，能充分调动学生的学习热情，使其全身心投入到学习中，有利于学生对所学知识的掌握；再次，就是易于突破疑点。例如碳酸钙，在水溶液中不导电，在未达到熔融状态前早已分解，但它明明是电解质。所以先引入电离，化合物在水溶液中或在熔融状态下导电的实质是化合物发生了电离，由于碳酸钙难溶，电离的离子浓度小，故放入水中观察不到导电现象，但它溶解的部分的确发生了电离，是电解质。在实验中加人醋酸溶液是为了对照实验，使实验具有全面性，防止学生进入有机物溶液都不具有导电性(即有机物都不能电离)的误区。书写酸碱盐电离方程式时，酸设计了一元无氧酸、二元含氧酸两个代表；碱设计了一元碱、二元碱两个代表；盐设计了简单阴阳离子、简单阴离子和复杂阳离子、简单阳离子和复杂阴离子、复杂阳离子和复杂阴离子构成的盐的四个代表，比较全面地反映了所有电解质的电离方程式的书写，以达到对本节课难点的突破。 新课标落实情况：本节课教学符合学生的认知习惯，对教材的内容重新编码，避免落人“教教材”的传统模式中；重视了知识的传承，更注重学生对知识建构过程及方法的思考，即更加注重学生素养的养成。通过学习：学生积极主动地感受这种良好的学习氛围，学会实验探究的方法，有利于将来更好地发展。从学习过程中体会到每个概念的建立都是为了解决实际问题而创设的，认识到知识的客观性与人文性的关系。就是说，在学习过程中建立了“概念、理论是为实际而提出的、是为实际服务的” 这一理念，更加深刻地认识知识本身的含义及需要用语言准确表达的这一思想，从而达到对知识的有效掌握。充分发挥想象，激活知识，实现知识的再造。比如，在电离、电解质等概念学习中，当学生明确这些概念的由来时就提到能否把电离叫做“水离”或“热离”，电解质能不能换成其他名词等，学生的创新思维在不知不觉中得到了发展、学科素养在悄无声息中得到了提升。学生慢慢体会到化学中由个别到一般、再由一般到个别的哲学思想，逐步建立起科学的思维习惯。教学效果：通过本节课的学习，学生体验了一些概念的建构过程，得到了一些探究物质性质的经验；学到了一些生活中的常识，增强了学习化学的兴趣；掌握了本节课学习的内容，为以后学习化学打下良好的情感和知识基础，使教学取得了较好的效果。化学课堂教学模式重构的冷恩考一、化学课堂模式变迁的背景分析1我国课程改革的四个阶段对任何学科的课堂教学模式的研究，都离不开教育大背景。对我国化学课堂教学模式的变迁研究，我将改革开放即1978年作为起点进行探讨。长春师范学院教育科学学院姜丹丹在我国课程改革研究的回顾、反思与展望一文中将课程改革分四个阶段：起步阶段(19781985)、拓展阶段(19851993)、深化阶段(19942000)、完善阶段(2001至今)。这四个阶段的标志性文件有：全日制十年制中小学教学计划试行草案中共中央关于教育体制改革的决定九年义务教育全日制小学、初级中学课程方案(试行)全日制普通高中课程计划(试验)基础教育课程改革纲要(试行)普通高中课程方案(实验)等。上述四个阶段的改革在目标上传承了对“双基”能力培养的要求，同时纳入个性发展、科学态度与方法等内容，逐步形成三维结构的课程目标；逐步建立和完善了学科与活动、分科与综合、必修与选修并重的课程结构；还包括分权性的课程管理体制和更具地方适应性的教材管理制度等。在完善阶段，既对以往历次课程与教学改革中的经验加以深化，又充分借鉴国际课程改革发展的经验，课程呈现出基础性、时代性、选择性的特征，整体改革表现出系统、全面、深入的特点。2化学课堂模式的典型阶段基于以上背景，化学课堂教学模式的发展也呈现出典型的四个阶段：以教师主导为特征的精讲精授型，强调教师的授业解惑技巧；以教师主导学生适当参与为特征的讲练结合型，关注教师的课堂容量；以教师主导学生主体全面参与为特征的导学探究型，突出教师的问题情境设计；以“多主体多元”为特征的高效课堂设计型强化教师对“三情” (知情、意情、学情)特征分折下的课堂结构创新。二、对两种化学课堂模式的反思1两种主流课型的基本参数比较自2001年以来的8年间，化学新课程改革蓬勃发展，如今全国化学课堂教学模式的主流模式主要有两种：一是以创新情境为载体的问题或案例式；二是强化预习、学生展示、教师点拨循环推进的“高效课堂”式。就操作的手段、时间的分配等，通过调研了两种类型一定数量课的设计，两种模式在“课堂时间分配、一节课的准备时间、学生个体参与情况、资源使用、反馈情况、教师感受、学生感受”等方面比较，发现问题情境式与循环推进式各有特色、各有优势。循环推进式”在山东刮起的“旋风”已经在全国有蔓延的态势，这种模式的起源应该追溯到“江苏洋思”和“杜郎口”，这两所农村初级中学在升学率持续倒数的情况下，校长采取一种“极端”模式并发展起来，后来被兖州一中和昌乐二中发扬光大，如今延伸成一种“课堂教学模式培训的产业链”。2对循环推进式课堂模式的三点反思在强调预习前置、学生展示、教师点拨的课堂上，有三个问题最值得关注。一是三维目标关系重心偏移了吗?这种模式下的课堂，是否可能造成对知识目标重视不够，甚至转化为“纯记忆目标”？“情感态度与价值观”目标，这种在学科渗透、习惯养成、行动磨砺、社会影响中逐步培养的个性品质，是否可能幻化为直接“记忆、朗读”的东西?这些倾向性行为是这种模式课堂下需要警惕的。二是师生关系重心偏移了吗?是否存在过分强调学生的地位而对教师的作用重视不够?是否照顾不全学生展示中生成的科学性表述和表达错误?是否关注学生相互问的“前概念”的叠加影响?教室的窗子除一面外三面都是黑板(连黑板报也取消了)，学生板演量巨大，有效规范的纠正是否全部准确到位?“以讹传讹”的现象是否存在?三是教学活动方式(或关系)重心偏移了已?讲解、传授、示范等教学方式是否受到冷落?缺乏实质性内容和无意义的对话、活动、合作是否常见?学生学业不扎实、学风不严谨的状况是否有所抬头?尤其是展示交流版块，学生板演教学目标和本课的识记内容是否值得?教师的问题设计苍白，一些根本不值得讨论的问题在占用宝贵的课堂时间，这些现状是否大量存在?其实，无论哪一种模式，如果仍然是在“教材学案化(扔掉课标和教材)、课堂训练化、交流板书化、点拨答案化”这条路上前行，那不但学生的负担没有真正减轻，而教学模式的单一、学生思维方式的弱化、教师素养提升的缺失还会成为“新的教育危机”。三、两种化学课堂模式的案例比较分析1两种模式的目标预设分析仅以高一必修内容“碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质”研究为核心的课例进行分析，从中可以看出，两种不同思想的“同题异构”课型的特点及不足，无论在“知识与技能、过程与方法”方面，还是“情感态度与价值观”方面均有所表现。由此看出，问题情境式更看重教师“导”的设计，更看重学生的思维方式构建，目标设计上侧重于“能力点”的落实；循环推进式更看重课前预习的质量，更看重习题的解决，更看重知识目标的“识记效率”等。从目标上看，前者偏重于思维目标，后者偏重于技能目标；前者偏重于教师设计，后者偏重于学生合作；前者偏重于教师驾驭课堂，后者偏重于教师驾驭课后。因此，从目标上看，两种课型风格应该互相借鉴，前者应加强预习指导和课堂学生合作展示，后者应加强问题意识和教师的精彩破题。2两种模式的内容安排分析谨此，分别我校化学组内教师的教学案和导学案，并对其授课的内容及过程进行对比分析。下面是两种课型的“碳酸钠与碳酸氢钠性质教学设计片段对比。 (1)问题情境式。【情境创设l】在日常生活中，如果剖鱼时不小心弄破了苦胆，有什么补救办法?多媒体投影操作过程：破了苦胆，别忘用碱。【问题创设l】纯碱是碳酸钠的俗名，我们为什么会用它来去苦味?它又有哪些性质呢?【探究任务】学生实验要求：在点滴板的l、2、3孔穴中分别滴加5滴盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加23滴碳酸钠溶液，观察实验现象并得出结论。【问题创设2】碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“纯碱”呢?学生实验要求：用pH试纸测定0.1moLL碳酸钠溶液的pH。【问题解决】资料显示：鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质引起，碳酸钠的碱性正好使之中和。【情境创设2】超市里面的苏打饼干和苏打水，它们会不会是因为里面含苏打碳酸钠而得名呢?展示一罐屈臣氏苏打水，阅读标签。【问题创设3】碳酸钠和碳酸氢钠其俗名分别为苏打、小苏打，那么碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同点呢?为什么苏打水和苏打饼干中含有的是碳酸氢钠呢?【探究任务】用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH。在分别装有相同浓度和相同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管1、2中，同时加入一滴管的盐酸。在点滴板的6、7孔穴中分别滴加5滴氢氧化钙溶液、稀氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加23滴碳酸氢钠溶液。【问题创设4】纯碱工业中有一个重要反应，就是获得的碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，这说明碳酸钠更稳定，如果提供如教材图所示装置，你怎样设计实验证明。【交流设计】实验装置如教材上的图所示。【思考与交流】B级1碳酸钠能发生哪些反应?用化学反应方程式表示，是离子反应的改写成离子反应方程式。B级 2碳酸氢钠能发生哪些反应?用化学反应方程式表示，是离子反应的改写成离子反应方程式。C级 3等物质的量的Na2C03和NaHC03与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为 ，产生的C02的物质的量之比为 ；等质量的Na：c03(106gmol。)和NaHCO3(84 gmol。)与盐酸反应， 消耗盐酸多， 产生的C02多。 D级 4HCl与NaHCO3反应要比与Na2C03反应剧烈，产生气泡快，为什么?(提示：H2C03是二元弱酸，是分步电离。)D级 5你有哪些方法可以鉴别某种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠?D级 6碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化?用学方程式表示。【自我测评】分级习题，略。由此看出，问题情境式更关注合理情境的设计，关注由此引发的“高质量”的问题。显然这种方式激活了学生的生活经验，点燃了学生学习化学的激情，学生能够体会到化学的美感、应用感，从而理解“化学是人类进步的关键”的内涵。但是在这个片段中，学生更多在教师的“精心预设”下开展探究，课堂中动脑、动手的机会相对多，而知识目标的内化和记忆却成为“短板”，相关习题的解决得不到有效落实，如果不能强化预习，不能加强课外习题的巩固，其效果可能与后者有差距。因此，实施问题情境模式的学生更应具备较高的自主预习能力和内驱式的自主强化能力。而循环推进式更关注预习效果的评估，关注某个模块下的“试题类型”的覆盖。这种方式扫除了学生学习过程中的“习题障碍”，将学生所能遇到的“习题、重点题”能够解决在课堂，尤其对学习能力一般的学生似乎更有帮助。从整体效果看，这种方式对“高效落实应试技巧”应该有效益。无论是哪种模式，都有其“短板”所在，前者“少落实”，后者“缺素养”，如何寻求之间的“平衡点”?这种“平衡点”是否值得寻找?或者根据不同教师风格、不同学情和不同的课型特征，遴选最佳的授课模式，才应该是当前研究的焦点?因此，难怪山东实施“创新课堂”的校长们也感叹：不敢回避升学率，不敢回避加班加点，不敢说这就是“高效课堂”，充其量是“高效学习”而已。四、构建“高效课堂”的几点策略高效课堂首先要解决教师主导课堂的方式，因此，教师的介入时间(空间)应是首要问题。高效基于有效，有效源于教学设计的优化。优化的教学设计至少应具有四个特点：定位准确，目标明确；主线明晰，安排精细；预设充分，选题精准；总结得法，检测及时。优化的设计必须与有效的教学行为相匹配.其次，高效课堂要解决教师介入课堂的方式。课堂是动态的，计划不如变化，教师选择什么方式介入课堂?及时有效地重组适合“课堂机器运行中”的教学手段，是教师教学机智的比拼。总之，先自学后问题、先讨论后点评、先放样后练习、先总结后作业等应是课堂出高效的优先手段。1同课异构是校本教研的基本点同课异构专指围绕同一课题多人进行涵盖目标与重点的确定、问题点的提取、问题的设计、例题的选择、习题的配置等内容的整体教学构思。其落点是问题点提取的合理性、问题设计的巧妙性、例题选择的典型性和习题配置的科学性。“异构”的目的不是考评个体的设计水平，而是提供思维碰撞的有路径，力求教学设计的组内最优化。2异构重组是优化设计的生长点“同课异构”是基础异构重组”才是目的。尽管基本框架一样，但每一阶段所设计的内容一定存在差异，每一个体的设计都会有他的亮点，采各家所进行重组后的导学案一定是一份高质量的、最优化的教学设计。当然，重组异构的导学案必须遵循一些基本的原则，如基础性、可行性。科学性和学科的特点。 3预习质量是课堂高效的突破点自学必须建立在教师进行学法指导的基础上。是否自学?是否真自学?是否自学全面?这就需要督促和检查，需要机制来保证。如何建立有效可行的机制?发动学生，构建学习共同体是上策。计划上墙、每日提醒、异组互查、重点抽查、每周评比、自学通报等均值得尝试。 4有效点评是激活课堂的有效点 点评”就是“点拨”与“评价”，这是高效课堂教师必备的两种教学行为。如何“点拨”?一是寻找“点”源。如，预期性点拨、导语性点拨、生成性点拔、总结性点拨。二是遴选“点”招。如“点”而不“拨”、“拨而不“透”、点破点透。三是把握“点”机。课堂是动态的，几十个脑袋构成一个庞杂的思维场，变化莫测，教师要善于观察、准确判断，该出“口”时就出“口”，不该出“口”时要封“口”。四是锤炼“点”语。课堂实践中，我们发现不少教师的点拨不到位，不能一语中的，关键是语言组织上出了问题平时琢磨得比较少。作为点拨性语言必须准确、精炼，富有启发性和牵引性，力求起到四两拨千斤、一语开茅塞的作用。教学中可以套用的语言技巧有联想类比性语言、对比反问性语言、虚拟假设性语言、宏微观转换性语言、肢体暗示性语言等。5情境创设是课堂活力的支撑点高效课堂不能异化为“全面放手”的高效自学，教师的内功应体现在合理情境的选择、问题创设的韵味、认知冲突的设计、运用点拨的精妙、精彩生成的把握、课堂进程的掌控。因此，情境创设仍然是化学课堂结构设计中不可缺少的环节。在学生展示中安排情境，可以激活学生运用展示的成果。如，在“燃烧与灭火”的教学设计中，由于燃烧的三个条件知识内容简单，学生不难理解，教师可以在交流环节中安排情境“比赛相等时间内划着火柴的根数，比赛一根火柴持续燃烧时间的长短等，以加深学生对燃烧条件的理解。在学生讨论中安排情境，可以引导学习活化的知识。如“从铝土矿中提取铝”这节课，在讨论环节可以安排“工业上溶解铝土矿选择碱处理的原因是什么?选择电解氧化铝而没有电解熔点更低的氯化铝的原因是什么?实现电解氯化铝应解决哪些问题?”等，激发学生解决认知冲突的热情。在点评环节安排情境，可以让学生感悟学科的魅力。如“水杨酸的结构探究”一节课中，在点评水杨酸中酚羟基、羧基在苯环上的位置时，学生从核磁共振氢谱的测定角度进行了设计，教师可以追问除了利用现代仪器，传统方法能否实现?的问题，然后点拨“查阅不同位置下的羟基苯甲酸熔点是不等的(邻、间、对羟基苯甲酸的熔点：158oC、202、214)”，学生立即顿悟可以采取测定熔点的方式。这样的设计使学生体会到化学探究渠道的多 元特征总之，高效课堂不应被模式所困，关键在于基础夯实、思维激活、突破有效、拓展有度，从而实现“无模式，的境界。如何实施化学新课程的教学展示课“镁的提取”的教学评析一、教学目标教学总体目标是引导学会自觉地去关心自然、社会以及生活中的学科问题，培养学生能从科学、技术、社会、经验等多角度综合地分析问题，帮助学生学会运用知识对现实问题进行初步的研究，培养学生的社会责任感，使学生具备良好的科学素养和综合能力。 知识与技能 (1)了解从海水中提取镁的基本原理和流程。认识工业生产的基本方法和思路；(2)能熟练运用化学用语正确表达镁的提取过程；(3)了解镁在社会生产、生活实际中的广泛用途。 过程与方法(1)通过对海水中提取镁工业流程的了解，体验、探究从自然界获得人类所需要物质的一般方法； (2)通过将Mg2+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并能用自己所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。情感、态度和价值观 ；(1)认识丰富的海水资源，增强环保意识，培养与大自然和谐共处的情感； (2)通过对镁的提取及应用的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，认识化学学科的价值，培养热爱化学的情感，投身化学研究的志趣。(3)深切感受化学知识的力量，并对与化学有关的社会、工业生产问题进行思考和决策，培养学生的社会责任感和经济效益意识。评析 !课堂三维目标比较准确、科学、细致，操作性好；符合新课程标准和教学要求，便于实施和达成，认识自然资源的利用与化学科学密不可分，体现了人与自然和谐共处的意义。 ：二、主要教学过程1新课导入 ；(1)创设情境，引入课题 学生：一边放图片，一边解说镁的有关知识： 镁合金是交通、电子信息、通讯、计算机、声像器材、手提工具、电机、林业、纺织、核动力装置等产品外壳的理想材料；镁粉还用于制造化工产品、药品、烟火、信号弹、照明弹、金属还原剂、油漆涂料、焊丝以及供球墨铸铁用球化剂等；镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。镁有如此巨大的应用范围，那么，如何从自然界中获得镁呢?(2)评析上述美轮美奂的有关镁广泛应用的图片展示，给学生造成强烈的视野震撼，强烈地激起学生探究获取镁的欲望：镁从何来?学生恰如其分的解说形式，拉近了师生的距离，学生快速进入学习状态。过渡从分布图上看，在海水中的含量仅次于氯元素和钠元素的是镁元素，总蕴藏量达到21025吨，所以从海水中提取镁自20世纪40年代开创以来发展很快，目前世界上生产的镁超过60来自于海洋中。海水资源的特点是：浓度小，储量大，均以离子的形式存在。海水中镁离子的浓度只约为128g/L，如何将Mg2+从海水中分离出来?2研究讨论系列活动1(1)研究讨论过程问题1人们采用什么方法把Mg2+从海水中分离出来呢?(以什么形式)能不能直接往海水中加沉淀剂?为什么?该怎么办?学生分组实验在A、B两支试管中分别加人0.06 molL氯化镁溶液(模拟海水)和3 molL氯化镁溶液各1 mL，分别滴人氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。学生1通过模拟海水实验无明显沉淀，说明海水中Mg2+浓度太低了，如果直接加入沉淀剂，镁离子的沉淀效果不佳。而且沉淀剂的用量非常大，生产成本也就非常高。解决办法：提高海水中镁离子的浓度。过渡有什么可行的方法吗?学生2用海滩晒盐后得到的苦卤水为原料，这样不仅提高了海水中的镁含量(发现晒盐后留下的母液(即盐卤)中的Mg2+浓度是海水中的50倍)，而且同时去掉了大部分的钠离子、氯离子。即Mg2+的富集：海水晒盐卤水问题2工业生产中为了获得尽可能高的利润，应该选用哪种沉淀剂?这种沉淀剂如何获得? 在线连接几种常见碱的市场价格 试剂 KOH NaOH CafOH)， 价格（元/吨） 6800 3200 1200 学生3结合数据及工业经济效益，选用氢氧化钙最合适!(价廉、易得)大海中富含贝壳和珊瑚，它们的主要成分为碳酸钙。(充分利用海洋化学资源)。学生分组实验在A、B两支试管中分别加入3 molL氯化镁溶液各1 mL，分别滴人氢氧化钠溶液和澄清石灰水，振荡，观察现象。 学生4氢氧化钠溶液沉淀Mg2+的效果优于澄清石灰水，澄清石灰水中溶质Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中氢氧根离子浓度较小。 过渡如何解决这个矛盾? 学生5用氢氧化钙的悬浊液石灰乳。 石灰乳中氢氧根的物质的量大。 学生活动写出贝壳石灰乳的转化方程式 (2)评析 上述活动采用了“问题探究”式教学方法，紧紧围绕镁离子的富集和分离、碱的选择等一系列问题，教师不是提供现成的知识和结论，而是把学习设置到复杂的、有意义的现实问题情境中，在教师的引导，学生根据已有的知识和提供的补充资料，通过让学生以小组合作的方式解决实际问题，来学习隐合于问题背后的科学知识。教师不断创设问题情境又不断组织问题解决，层层推进，让学生在获得知识、体验成功的乐趣的同时，还培养学生利用已学知识去探究未知问题的能力。在整个活动过程中学生的参与度高，体验了科学研究的一般方法。3研究讨论系列活动2(1)研究讨论过程将沉降后的Mg(OH)2沉淀取出，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁固体。至此完成了将Mg2+从海水中分离出来的目的。如何将Mg2+转化为单质Mg?问题3如何把Mg(OH)2转化成镁单质?提示：请同学们回忆已学过的金属(铁、铜、钠等)的冶炼方法 学生交流讨论请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。提出可能的方案： 方案1 方案2 方案3 资料卡片1： 几种镁化合物的熔点/0C 物质 MgCl2 MgO MgSO4 Mg(OH)2 熔点 714 2800 1327 2800C时溶解资料卡片2： (1)氯化镁溶液中存在着可逆反应： MgCl2+2 H20Mg(OH)2+2HCI (2)若在空气中加热MgCl26H20，生成的是Mg(OH)Cl或Mg0。 (3)在干燥的HCl气流中，抑制了(1)的反应，且带走了MgCl2.6H20受热产生的水蒸气，能得到无水氯化镁。学生6由氢氧化镁转化为镁的3种途径： (1)Mg(0H)2 加热 Mg0 C、H2、CO Mg (2)Mg(0H)2加热 MgO熔融电解Mg (3)Mg(0H)2HCl浓缩MgCl2熔融电解Mg 方案(1)中，因镁能置换盐酸中氢离子，所以镁的还原性强于氢气，故不能进行；如果用碳或C0来还原氧化镁，存在两个问题，一是碳与镁的分离，而是CO是否能还原？结合资料卡片，还是选择方案（3），因为MgO的熔点高，电解消耗电能大，不经济。（2）评析上述活动紧扣化合态转化单质的选择问题，采用了先组织者教学策略，学生结合已有金属（铁、铜、钠）冶炼的方法，为选择镁的冶炼方法提供知识的固定点，再结合资料卡片，依据化学反应原理，为选择合理的生产流程提供必要条件，在学生“已经知道的”与“需要知道的”知识之间架设起桥梁。采取小组合作形式，既分工有合作，每组有主实验操作者、主记录者、主发言等，做到活而不乱且引入小组间的竞争机制，解决以往小组合作学习中的不足之处，提高学习成效。【过渡】请根据讨论结果画出从海水中提取镁的工业流程图（一组提供一张4、研究讨论活动3【小组合作】结合讨论结果与教材内容画出从海水中提取镁的流程图，并完成相应的化学方程式。【学生7】见下图贝壳（碳酸钙）煅烧生石灰水石灰乳卤水氢氧化镁盐酸六水氯化镁一定条件氯化镁电解镁。【评析】这个活动设计是前面活动的升华，反教材思路而行之，有利于学生掌握化学规律，深刻地体现了认识化学问题，特别是用氯气生产盐酸，可以循环利用便减少污染，这是教材没有提到的，学生能总结出来，培养了学生的问题意识，打开了学生思路，形成了富集、分离、时机选择、冶炼方法和原料选择等一系列问题的基本解决方法，这也是学生后续学习的重要推动力。总之，这节课体现新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从“以学科为中心” 向“学习者为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转化，鼓励学生在科学探究中提高能力。在操作上采用设计问题情境，把学习内容分解成若干个问题（问题串），提出学生探究的主题，让学生在一个个问题的解决过程中理解内在的知识原理及学习方法、思想方法，逐渐达成对知识主题全面、深入的认识。金属材料教学案例与评析2009年下期，德阳市中心教研组在我校进行的教研活动中，我校杨老师老师上了一堂教学研讨课金属材料。本文就这堂课的教学设计、教学过程作一介绍。一、教学设计教学设计主要包括三部分：学习目标；课前活动单；课上活动单。 1学习目标 (1)认识金属材料与人类生活和社会发展的关系，了解常见金属的物理性质与合金的特点以及物质的性质与用途间的关系。 (2)在收集信息过程中，提高学生运用现代信息资源与信息整合的能力；在学习过程中，创设人文环境，掌握科学探究方法，激发学生的学习兴趣；培养学生主动参与、通力协作的意识和将所学知识与生产生活相联系的能力。 (3)通过对金属相关知识的了解，感受金属在促进社会进步、人类发展中的地位，逐步形成合理使用物质的观念。 2课前活动单上课前一天布置，相当于以前的课后作业，由学生在课前完成。本节课的课前活动单全部内容如下： 知识点1：金属的物理性质和用途。 阅读课本P24页一、几种重要的金属的内容和图表，我知道： (1)金属材料包括 以及 。 (2)人类商代会制 ，春秋战国时期会 ，100多年前开始使用 。 (3)现在人类使用最多的金属依次是 、 、 。(5)金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，请列举几种金属的独特性质。 (6)请阐述物质的性质与物质的用途间的关系。 知识点2：合金。 阅读课本P47页“二、合金”的内容、实验及图表，我知道： (7)在 中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特性的合金，如：铁的合金就是在 中加热熔合某些金属或非金属而制成的。 目前已制得的纯金属只有 种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达 种。 合金属于 。(填“混合物”或“纯净物”) (8)铁的两种合金：生铁和钢的最主要区别是 ；生铁的含碳量为 ，还含有 ；钢的含碳量为 ，不锈钢中还含有 。 (9)合金与组成它的纯金属相比有哪些优越性? (10) 被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多的优良性能：熔点 、密度 、 性好、易于 、 性能好等。尤其是 性能非常好、与 具 有很好的相容性、还具有 记忆功能。 【交流总结】 预习后的收获。 预习中的困惑。 反思评价：读书是学生吸收知识、发展智力的重要手段，是学生学习化学知识的主要途径之一，“课前活动单”引导学生进行前置性学习，提高了学生的自学能力。 3课上活动单“课上活动单”是对课堂教学的预设。具体教学时根据课堂实际进行调整。 本节课的“课上活动单”内容如下： (1)预习交流 自我评价 (2)研究和发现 结合生活经验和P3的表8一l，完成课本P3的讨论。 白板展示。 组内评价 分组进行【实验81】。 白板展示。 组内评价 完成P5的讨论。 白板展示。 组内评价 总结：人类广泛使用合金。 组内评价 (3)自我测评(总分60分，每小题5分。) (测评题略) 得分 (4)小结与反思： 对本课题中知识有了哪些更深人的了解? 你用什么方法解决了预习中的困惑? 综合评价 反思评价：教师有目的、有意识地将一些重点、难点问题，或易混淆的概念、或模糊不清的内容提出来，引导学生利用集体智慧，互相启发，发现规律，从而达到解决问题的目的。 二、教学过程 1预习交流 上课铃响前，各学习小组开始交流。小组长(4人小组)检查小组成员“课前活动单”填写情况，小组成员展开讨论，互帮互学；其中一位同学将本小组 的“收获”和“困惑”写到了白板上，各小组纷纷将白板挂上了黑板和周围的墙壁；各小组的同学离开了自己的座位，去看其他组的“收获”和“困惑”，组间纠错、质疑、解惑。教师巡视，5分钟内当了2次“裁判”。全体学生回到座位，在“自我评价”栏中给自己打分。反思评价：“学习前置、问题前置、预习交流”转变了传统的学习方式，在学生积极主动汲取知识的同时，体验了成功的快乐，享受了质疑对抗的乐趣，激发了进一步探究的兴趣。教师也免去了“设计过渡语”的麻烦，学生自然而然进入了下一个学习环节。2研究和发现 (1)一些金属物理性质的比较通过对P3页“表8一l一些金属物理性质的比较，学生结合实际回答P3的“讨论”题。通过讨论交流，学生明白了“物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因索。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。” (2)对合金的物理性质的探究【验8一l】比较黄铜片(铜锌合金)和铜片、焊锡（锡合金)和锡的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。通过观察、比较、争论，学生得出了“合金的硬度大于其组分金属”的结论。反思评价：上述活动过程中，教师几乎完全退到了后台，学生在课堂中的主体地位得到充分体现。学生通过实验探究获得了