高中化学 专题4_4_3 硝酸（练）新人教版必修1.doc

专题4.4.3 硝酸1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A2下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()ACu BZn CFe DAl【答案】B【解析】Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。3取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()A白、红、白 B红、黑、白 C红、红、红 D白、黑、白【答案】D【解析】将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。4(双选)在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是()ACuCu(NO3)2BCCO2CFeOFe(NO3)3DFe2O3Fe(NO3)3【答案】AC【解析】B中C与浓HNO3反应，浓HNO3表现强氧化性。D中Fe2O3与浓HNO3反应，浓HNO3表现酸性。5从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和稀硝酸反应D氯化铜溶液和硝酸银溶液反应【答案】C【解析】ACu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2；B.3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO；C.CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。6将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g【答案】C【解析】Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.120.2 mol，则参加反应的Fe的质量为0.2564.2 g。7（1）敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会_、_，其原因分别为：_、_。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须_，贮存时必须采取的另一个措施是_，原因是_。（2）向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成_色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为：_；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有_生成。【答案】（1）降低降低敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气浓硝酸会挥发密闭远离热源受热会造成酸与容器反应（2）蓝3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O白色沉淀8如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：（1）气体X的化学式是_。（2）所选药品a是_，b是_，装置B的作用是_。（3）用所选的药品制取X的离子方程式是_。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是_。【答案】（1）NO（2）稀硝