高考化学一轮复习 专题6_3 化学键（练）（含解析）1.doc

专题6.3 化学键1【河北冀州中学2016届第二次】下列关于化学键的说法中，不正确的是 （ ）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键【答案】D考点：考查化学键的作用种类的知识。2【黑龙江哈师大附中2016届上期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ） ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。考点：本题主要是考查化学键判断3【浙江绍兴一中2016届上期中】下列过程中，破坏的作用力相同的是 （ ） A干冰升华和碘升华 BHCl溶于水和NaCl溶于水C石英熔化和冰熔化 DNH4Cl受热分解和HI受热分解【答案】A考点： 物质变化和化学键或分子间作用力的变化4下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （ ）A HCl BNa2S CMgCl2 DNaOH【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢属于共价化合物，只含有共价键，故错误；B、只含有离子键，故错误；C、只含有离子键，故错误；D、既含有离子键又含有共价键，故正确。考点：考查化学键与物质的类别等知识。5下列说法正确的是 （ ） A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素【答案】A【解析】试题分析：A、如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，故A正确；B、铵盐如NH4Cl、(NH4)2SO4等由非金属元素组成，为离子化合物，故B错误；C、某些阳离子中元素的化合价可能处于中间价态，可能被氧化，也可能被还原，如Fe2+，故C错误；D、某些阴离子含有金属元素，如MnO4、Cr2O72等，故D错误。考点：本题考查物质的结构与分类。6【2017届广东省仲元中学高三上9月月考】下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构BNH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键C同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物DNH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物【答案】 C考点：考查化学键的有关判断7CaBr2H2O H2O2 Na2O2AlCa（OH）2HClO I2He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同） （2）含有共价键的离子化合物是 （3）含有共价键的共价化合物是 （4）不存在化学键的是 【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析解：CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；H2O只含有共价键，属于共价化合物；H2O2 只含有共价键，属于共价化合物；Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；Al属于金属单质，只存在金属键；Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；HClO只含有共价键，属于共价化合物；I2只含有共价键，属于单质；He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是；故答案为：；（2）含有共价键的离子化合物的是；故答案为：；（3）含有共价键的共价化合物是；故答案为：；（4）不存在化学键的是He；故答案为：考点：化学键8X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布。X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应。（1）根据以上条件，推断元素名称：X:_，Y：_，Z:_。（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（3）用电子式表示Z2Y的形成过程：_，其化合物中化学键的类型是_。【答案】（1）氯；硫；钾；（2） HClO4H2SO4KOH；（3）；离子键。考点：考查结构性质位置关系应用及物质形成的电子式表示。1【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是 （ ）A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为1:1的离子化合物D可形成双核离子或四核离子【答案】C考点：考查元素推断、化学键等2下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 （ ）离子化合物中一定含有金属元素 共价化合物中一定不含有金属元素 离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键 离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键A B C D【答案】C【解析】试题分析：离子化合物中不一定含有金属，如铵盐，故错误；可能含有金属元素，如AlCl3，故错误；离子化合物中一定含有离子键，故正确；离子化合物中一定含有离子键，故错误；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故正确；共价化合物一定不含离子键，故错误；共价化合物中一定不含离子键，故正确；故选项C正确。考点：考查化学键和物质类别等知识。3【2017届湖北省松滋市第一中学高三上学期9月月考】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是 （ ）ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。考点：本题考查化学键的相关知识。4下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）ABCD【答案】D考点：考查化学键，离子化合物、共价化合物的形成过程5下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 （ ）APCl5 BBCl3 CCCl4 DNH3【答案】C【解析】试题分析：APCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，A错误；BB原子最外层电子数是3，化合价为3价，最外层为6电子结构，B错误；CCCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，C正确；DNH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，D错误，答案选C。考点：考查8电子结构判断的知识6【2017届河北省定州中学高三上第一次月考】下列说法中正确的是 （ ）A化合物中一定只有离子键而没有共价键B化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径【答案】B考点：考查离子结构、物质结构等7（一）根据要求回答下列问题：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。（二）写出下列物质或微粒的电子式：H2O： Na2O： CO2： 【答案】（一）（1）；（2）；（二）H2O： Na2O： CO2：【解析】试题分析：（1）CaBr2是离子化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含有极性共价键；NH4Cl 是离子化合物，含有离子键、极性共价键；H2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键；Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键、极性共价键；HClO是共价化合物，只含有极性共价键；I2是非金属单质，只含有非极性共价键；He是单原子分子，无化学键。（1）含有共价键的离子化合物是；含有共价键的共价化合物是；（2）H2O；H2O2；HClO；I2；He都是由分子构成的，当其熔化时，不破坏化学键，所以序号是；（二）H2O分子中原子通过共价键结合，微粒的电子式是：；Na2O是离子化合物，离子之间通过离子键结合，电子式是；CO2分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子，电子式是。考点：考查物质微粒的化学键与物质种类的关系、物质电子式书写的知识。8 W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1） W元素的名称是 ；Z元素在周期表中的位置 。（2） 化合物XY2和WX2的电子式分别是 和 。（3） X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫 。（4） WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。【答案】 钙 第二周期 A 酸性氧化物 以上各项1分 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2分考点：考查元素的推断，化合物性质的应用，电子式、化学的方程式的书写1【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 （ ）ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I2【答案】C【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。2【2016年高考江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。3【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y离子晶体金属晶体分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。7【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 （ ）A2种B3种C4种D5种【答案】C【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断物质的晶体类型是本题的关键。8【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 （ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+16D间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】本题的解题要点为：化学用语的考查，学生要掌握核素符号、原子（离子）结构示意图、电子数、分子模型、简单有机物的命名等化学用语，做题时要认真审题，注意化学用语与要求是否一致，尤其是电子式书写、球棍模型还是比例模型等要求，避免不必要的失分。A、过氧化钠是离子化合物，电子式为，A不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，B正确；C、硫离子的结构示意图为288+16，C不正确；D、是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D不正确，答案选B。【命题意图】考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。9【2015四川理综化学】（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU