高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (5)课件.ppt

专题八电解质溶液 5 一 弱电解质的电离平衡1 外界条件对电离平衡的影响 1 浓度 增大弱电解质的浓度 电离平衡移动 溶质分子的电离程度 增大离子的浓度 电离平衡移动 溶质分子的电离程度 2 温度 升高温度 电离平衡移动 电离程度 降低温度 电离平衡移动 电离程度 正向 减小 逆向 减小 正向 增大 逆向 减小 2 电离常数 1 表达式 对于一元弱酸ha 其平衡常数为 ka 对于一元弱碱boh 其平衡常数为 kb 2 影响因素 电离常数只与温度有关 温度越高 k值 多元弱酸的电离常数大小关系为 故酸性决定于第步 越大 k1k2k3 一 二 水的电离和溶液的ph 1 水的离子积常数 水的电离方程式为 水的离子积常数kw 只与温度有关 温度升高 kw h2oh oh c h c oh 增大 2 溶液的酸碱性与ph 1 ph ph ph越小 酸性 ph越大 碱性 2 ph试纸的使用 把小片试纸放在上 用蘸取待测液滴在ph试纸上 试纸变色后 与对比即可确定溶液的ph lgc h 越强 越强 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 三 盐类水解 1 盐类水解的类型 1 强酸弱碱盐水解 ph7 如等 2 强碱弱酸盐水解 ph7 如等 3 强酸强碱盐不水解 ph7 如等 小于 nh4cl cuso4 大于 ch3coona k2co3 等于 nacl k2so4 2 水解平衡的影响因素 1 温度 升高温度 水解程度 2 浓度 盐溶液浓度越小 水解程度 增大 越大 3 酸碱 水解显酸性的盐加酸水解程度 加碱水解程度 水解显碱性的盐加酸水解程度 加碱水解程度 减小 增大 增大 减小 四 难溶电解质的溶解平衡 1 溶度积 对于溶解平衡 mman s mmn aq nam aq ksp cm mn cn am 只与有关 与浓度无关 温度 1 沉淀生成的条件是qcksp 沉淀析出直至溶液达到新的平衡 即qc ksp时沉淀与溶解处于平衡状态 2 溶度积的应用 2 沉淀溶解的条件是qcksp 溶液不饱和 不产生沉淀 3 沉淀的转化 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂 使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质 引起一种沉淀转变成另一种沉淀 如 caso4 s na2co3 aq caco3 s na2so4 aq 例1 2009 海南 6 已知室温时 0 1mo1 l某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4 b 升高温度 溶液的ph增大 c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7 d 由ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的106倍 考点一弱电解质的电离平衡 解析根据ha在水中的电离度可算出c h 0 1 0 1 mol l 10 4mol l 所以ph 4 因ha在水中有电离平衡 升高温度促进平衡向电离的方向移动 所以c h 将增大 ph值会减小 c选项可由平衡常数表达式算出k 1 10 7 所以c无错误 d选项由水电离出的c h 10 10mol l 答案b 1 弱电解质的电离平衡的特点 1 动态平衡 电离方程式中用 如 ch3coohch3coo h 2 条件改变 平衡被打破 如在ch3cooh的石蕊溶液中 呈红色 加入固体ch3coonh4 即增大了c ch3coo 平衡左移 c h 变小 使红色变浅 2 电离常数的影响因素 1 电离常数随温度而变化 但由于电离过程热效应较小 温度改变对电离常数影响不大 其数量级一般不变 所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 2 电离常数与弱酸 弱碱的浓度无关 同一温度下 不论弱酸 弱碱的浓度如何变化 电离常数是不会改变的 醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohh ch3coo 下列叙述不正确的是 a ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足 c h c oh c ch3coo b 0 1mol l的ch3cooh溶液加水稀释 溶液中 c oh 减小 c ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体 平衡逆向移动 d 常温下 ph 2的ch3cooh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph 7 解析ch3cooh溶液中存在电离平衡ch3coohh ch3coo 由电荷守恒可知c h c oh c ch3coo 加水稀释时平衡正向移动 但稀释是主要的改变 大于平衡的移动 因此c h 减小 由kw c oh c h 则c oh 增大 加入ch3coona固体 平衡逆向移动 d中ph 2的ch3cooh溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合n ch3cooh n naoh 则混合液中酸过量 因为ch3cooh为弱酸 ph 7 答案b 例2 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低 b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变 c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低 d 将水加热 kw增大 ph不变 考点二水的电离平衡和ph计算 解析a项中加入稀氨水 抑制水电离 平衡逆向移动 但溶液呈碱性 c oh 增大 c项中加入少量ch3coona固体 ch3coo 与h 结合生成ch3cooh c h 减小 平衡正向移动 d项中加热 平衡正向移动 kw增大 ph亦变小 答案b 例3 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与 ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7 c 若ax by 且a b 13 则ph 7 d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 解析本题主要考查有关ph的简单计算 由题意知 n naoh x 10a 14mol n hcl y 10 bmol 所以n naoh n hcl 10 a b 14 若x y 且a b 14 则n naoh n hcl 二者恰好完全反应 ph 7 若10 x y且a b 13 则碱不足 ph1 naoh过量 ph 7 答案d 水电离平衡的影响因素和溶液的ph计算 1 向水中加入h 酸 oh 碱 会抑制水的电离 而且h oh 的浓度越大 对水的电离的抑制作用越强 向水中加入能消耗h 或oh 的物质 如 能水解的盐 会促进水的电离 而且生成盐的弱酸 弱碱越弱 对水的电离的促进作用越强 由于电离吸热 所以 升温能促进水的电离 但只要温度不变 水溶液 稀溶液 中的c h c oh 就不变 温度升高会使c h c oh 增大 2 计算溶液的ph时 应注意以下几点 外界条件是否指室温 当酸 碱混合后 首先要判断溶液的酸碱性 然后再计算c h 或c oh 最后求得溶液的ph 要特别注意溶液中的c h 和由水电离出的h 的浓度之差异 否则容易走向误区 常温下 某溶液中由水电离的c h 1 10 13mol l 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 a b c d 解析由水电离的c h 1 10 13mol l 1 10 7mol l 即该溶液抑制了水的电离 因此要么加碱抑制 要么加酸抑制 故 正确 a 例4 2009 福建理综 10 在一定条件下 na2co3溶液中存在水解平衡 co h2ohco oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大 b 通入co2 平衡向正反应方向移动 c 升高温度 减小 d 加入naoh固体 溶液ph减小 考点三盐类的水解和离子浓度大小比较 解析化学平衡常数只受温度的影响 a错误 通入的co2与oh 反应 使平衡向正反应方向移动 b正确 温度升高 co的水解程度增大 c hco 增大 c co 减小 c错误 加入naoh固体 溶液的ph增大 d错误 2 3 3 3 2 3 3 b 例5 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 a 0 1mol lhcooh溶液中 c hcoo c oh c h b 1l0 1mol lcuso4 nh4 2so4 6h2o的溶液中 c so c nh c cu2 c h c oh c 0 1mol lnahco3溶液中 c na c h c h2co3 c hco c co c oh d 等体积 等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中 c na c hx c x c h c oh 2 4 4 3 2 3 解析根据溶液中电荷守恒判断a正确 b项中因cu2 和nh都具有一定程度的水解且显酸性 故b正确 c项中nahco3溶液中可存在下列关系 c na c h c hco 2c co c oh c na c hco c co c h2co3 因此c错误 d项中等量的nax和弱酸hx混合后应该存在下列关系 即c x c na c hx c h c oh 所以d错 答案cd 4 3 2 3 3 2 3 电解质溶液中的守恒关系 3 3 3 2 3 3 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 a ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液任意比混合 c h c m c oh c a b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 c 物质的量浓度相等的ch3cooh和c coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 0 1mol l的naha溶液 其ph 4 则c ha c h c h2a c a2 解析由电荷守恒知a正确 b项中ph相等 则c oh 相同 弱离子越弱水解程度越大 物质的量浓度需要的越小 b项不正确 c项中由电荷守恒可得式子 c na c h c oh c ch3coo 由于ch3cooh和ch3coona的c和v相同 所以得 2c na c ch3cooh c ch3coo 将 中c na 代入 式中即可推知c项不正确 d中由ph 4可知ha 电离程度大于水解程度 所以c a2 c h2a d错误 答案a 例6 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 考点四沉淀溶解平衡 提示 baso4 s ba2 aq so aq 的平衡常数ksp c ba2 c so 称为溶度积常数 a 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 c d点无baso4沉淀生成 d a点对应的ksp大于c点对应的ksp 2 4 2 4 解析ksp在温度一定的条件下是一定值 与ba2 和so的浓度大小有一定关系 但两者浓度的乘积是一定值 b点本身已过饱和 d点没有达到沉淀溶解平衡 2 4 答案c 沉淀的形成 溶解与转化 1 欲沉淀某种离子时 应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂 同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度 以使该离子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合适的试剂 如酸 盐等溶解 3 沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的 1 难溶电解质的溶解度尽管很小 但并不是绝对不溶 试写出在agcl与水形成的悬浊液中存在的平衡 2 已知 在浓硫酸中存在平衡 h2so4h hso hsoh so pbso4难溶于水却能溶于浓硫酸 请从平衡移动的角度解释pbso4能溶于浓硫酸的原因 3 已知某温度下 ksp agcl c ag c cl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 c ag 2 c cro 1 6 10 12 2 4 4 4 2 4 现有浓度均为0 001mol l的kcl和k2cro4混合溶液 逐滴加入0 01mol l的agno3溶液 加入的agno3溶液体积忽略不计 回答下列问题 当cro开始沉淀时 c ag 此时cl 是否已经开始沉淀 填 是 或 否 若还没开始沉淀 利用计算所得数据说明原因 若已经开始沉淀 求出此时c cl 两空只答一空 答案 1 agcl s ag aq cl aq 2 4 2 pbso4投入浓硫酸中存在平衡pbso4 s pb2 aq so aq 浓硫酸中h 结合pbso4电离出来的so生成hso 导致上述溶解平衡向右移动 因此 pbso4能溶于浓硫酸 3 4 0 10 5mol l是4 5 10 6mol l 2 4 2 4 4 高考失分警示1 计算溶液的ph时 常见错误是直接应用溶液中c h 来求解 忽略溶液中当c oh c h 时 oh 对水电离平衡的影响 2 在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时 并非所有离子浓度都减小 不要忽视kw在一定温度下是定值 当h 或oh 浓度减小时 必然意味着oh 或h 浓度增大 3 电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系 强电解质的稀溶液导电能力未必强 溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素 与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响 因此不能作为判断电解质强弱的标准 1 2009 安徽理综 13 向体积为va的0 05mol lch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol lkoh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 解析若va vb 则溶质只有ch3cook 据质子守恒知 b正确 若va vb 则ch3cooh剩余 溶质为ch3cooh ch3cook a正确 若vac ch3coo c错误 根据电荷守恒知 d正确 答案c 2 2009 天津理综 2 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡 b 存在的粒子种类相同 c c oh 前者大于后者 d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co 均增大 解析在nahco3溶液中hco作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解 同时还存在水的电离平衡 在na2co3溶液中存在co的水解平衡和水的电离平衡 a项正确 在两溶液中均存在na h co hco h2co3 oh h2o七种微粒 b项正确 同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐 所以na2co3溶液中c oh 大 碱性强 c项错 d选项中 nahco3溶液中nahco3 naohna2co3 h2o 使c co 增大 在na2co3溶液中加入naoh固体抑制了co的水解 使c co 增大 d正确 2 3 3 2 3 2 3 2 3 3 答案c 2 3 2 3 3 向三份0 1mol lch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小 c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 解析0 1mol lch3coona中存在平衡ch3coo h2och3cooh oh 加入nh4no3 fecl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动 c ch3coo 减小 加入na2so3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动 c ch3coo 增大 a 4 在一定温度下 一定量的水中 mg oh 2悬浊液中存在如下的平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 当向混合物中加入少量mgo粉末时 下列说法正确的是 a mg2 数目不变b mg2 浓度增大 c 溶液的ph不变d mg oh 2固体质量不变 解析加入少量mgo粉末后 mgo h2omg oh 2 mg oh 2固体质量增加 由于水的减少 平衡左移 mg2 数目减少 但由于温度没变 ksp不变 则mg2 浓度不变 c oh 也不变 溶液的ph不变 c 5 经测定某溶液中只含nh cl h oh 四种离子 已知这种溶液含有一种或两种溶质 资料显示 等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性 试完成下列各题 1 有关这种溶液 下列说法正确的是 a 若溶液中粒子间满足 c nh c cl c oh c h 则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3 h2o b 若溶液中粒子间满足 c cl c nh c h c oh 则溶液中溶质一定只有nh4cl c 若溶液中c nh c cl 则该溶液一定显中性 4 4 4 4 2 水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关 用一定浓度的hcl溶液滴定vml同浓度的nh3 h2o时得到的滴定曲线如图所示 试分析如图所表示滴定过程的a b c d各点 水的电离程度最大的是 理由为 解析 1 如果溶质为氯化铵或氯化铵和盐酸时 溶液的ph小于7 当溶液的ph等于7或大于7时 溶质一定是氨水和氯化铵 粒子间满足c cl c nh c h c oh 的溶液 其ph小于7 可以是氯化铵溶液 也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液 由于溶液中存在 c h c nh c cl c oh 当c nh c cl 时 c h c oh 2 当溶液中存在能水解的盐时 促进水的电离 若溶液中存在酸或者碱时 则抑制水的电离 分析题中图可知 c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应 是氯化铵溶液 这时水的电离程度最大 4 4 答案 1 ac 2 c当溶液中存在能水解的盐时 促进水的电离 若溶液中存在酸或者碱时 则抑制水的电离 分析题中图可知 c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应 是氯化铵溶液 这时水的电离程度最大 4 1 2009 全国 理综 10 用0 10mol l的盐酸滴定 0 10mol l的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 a c nh c cl c oh c h b c nh c cl c oh c h c c cl c nh c oh c h d c cl c nh c h c oh 4 4 解析向氨水中逐滴滴加盐酸 得到溶液的成分可能有 nh3 h2o和nh4cl nh4cl nh4cl和hcl a符合 由电中性原理知b正确 c中电荷不守恒错误 d符合 c 4 4 2 2009 北京理综 11 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3下列各项排序正确的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析各项排序为 ph 溶液中c h c ch3cooh b 3 2009 天津理综 4 下列叙述正确的是 a 0 1mol lc6h5ona溶液中 c na c c6h5o c h c oh b na2co3溶液加水稀释后 恢复至原温度 ph和kw均减小 c ph 5的ch3cooh溶液和ph 5的nh4cl溶液中 c h 不相等 d 在na2s溶液中加入agcl固体 溶液中c s2 下降 解析c6h5ona水解呈碱性 a项错误 温度不变 kw不变 b项说法错 c选项中两溶液ph均等于5 c h 均为10 5mol l c错 d项中难溶物agcl转化为更难溶的ag2s 使溶液中c s2 减小 d项正确 d 4 2009 四川理综 12 关于浓度均为0 1mol l的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 a c nh b 水电离出的c h c 和 等体积混合后的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c nh c cl c oh c h 4 4 解析nh3 h2o的电离及nh4cl的水解都是微弱的 因此c nh a项正确 nh3 h2o对水的电离起抑制作用 nh4cl对水的电离起促进作用 所以水电离出的c h b项错误 nh4cl溶液中的质子守恒 c h c oh c nh3 h2o c项正确 等体积混合 溶液呈碱性 c nh c cl c oh c h d项正确 4 4 答案b 5 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物质的量浓度均为0 1mol l的naa和nab混合溶液中 下列排序正确的是 a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c h 解析在naa和nab的混合液中存在a 和b 的水解平衡 a h2oha oh b h2ohb oh 同时由于ha比hb酸性弱 因此a 的水解程度大于b 的水解程度 故c ha c hb c b c a c oh 因此只有a正确 a 6 把ca oh 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列说法正确的是 a 恒温下向溶液中加cao 溶液的ph升高 b 给溶液加热 溶液的ph增大 c 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加 d 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变 解析a中加cao后溶液仍为饱和溶液 ph不变 b中加热ca oh 2溶液 ca oh 2的溶解度减小 ph减小 d中加naoh 平衡左移 固体质量增加 c 7 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的c oh 分别为amol l与bmol l 则a与b的关系为 a a bb a 10 4bc b 10 4ad a b 解析在ph 9的naoh溶液中 水电离产生的c oh c h 10 9mol l 即a 10 9mol l 在ph 9的ch3coona溶液中 水电离产生的 c oh 10 5mol l 即b 10 5mol l b 8 对于难溶盐mx 其饱和溶液中m 和x 的物质的量浓度之间的关系类似于c h c oh kw 存在等式c m c x ksp 现将足量的agcl分别放入下列物质中 agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 20ml0 01mol lkcl溶液 30ml0 02mol lcacl2溶液 40ml0 03mol lhcl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol lagno3溶液a b c d 解析agcl s ag aq cl aq 由于c ag c cl ksp c cl 或c ag 越大 越能抑制agcl的溶解 agcl的溶解度就越小 注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag 或cl 的浓度有关 而与溶液体积无关 中c cl 0 01mol l 中c cl 0 04mol l 中c cl 0 03mol l 中c cl 0mol l 中c ag 0 05mol l ag 或cl 浓度由小到大的顺序为 故agcl的溶解度由大到小的排列顺序为 答案b 9 草酸是二元中强酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向10ml0 01mol lnahc2o4溶液中滴加 0 01mol lnaoh溶液 随着naoh溶液体积的增加 溶液中离子浓度关系正确的是 a v naoh 0时 c h 1 10 2mol l b v naoh 10ml时 不可能存在c na 2c c2o c hc2o c v naoh 10ml时 c h 1 10 7mol l d v naoh 10ml时 c na c c2o c hc2o 2 4 4 4 2 4 解析a项中 nahc2o4溶液中的c h 10 2mol l b项中 根据电荷守恒可知c na 2c c2o c hc2o 在溶液ph 7时成立 c项中 溶液为na2c2o4溶液 由于c2o水解 所以c h 10 7mol l 2 4 2 4 4 答案d 10 在25 时 agx agy agz均难溶于水 且 ksp agx 1 8 10 10 ksp agy 1 0 10 12 ksp agz 8 7 10 17 下列说法 均在25 错误的是 a 三者溶解度 mol l 的大小顺序为s agx s agy s agz b 若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体 则c y 减小 c 若取0 188g的agy 相对分子质量为188 固体放入100ml水中 忽略溶液体积的变化 则溶液中y 的物质的量浓度为1 0 10 2mol l d 往c选项的溶液中加入1ml0 1mol l的naz溶液 能生成agz沉淀 解析由agx agy agz的ksp可知三者溶解度依次减小 因agx的溶解度大于agy的 故向agy饱和溶液中加入少量agx 会有agx溶解 使溶液中c ag 增大 因温度不变 ksp不变 故将引起溶液中c y 的减小 由agy的ksp知 将0 188gagy固体放入100ml水中 不能完全溶解 该饱和溶液中c y 1 0 10 6mo l c选项中的溶液为agy的饱和溶液 故向溶液中加入naz溶液 由沉淀的转化原理可知 会有更难溶的agz沉淀生成 答案c 11 现有25 时0 1mol l的氨水 请回答以下问题 1 若向氨水中加入少量硫酸铵固体 此时溶液中 填 增大 减小 或 不变 2 若向氨水中加入稀硫酸 使其恰好完全中和 写出反应的离子方程式 所得溶液的ph 填 或 7 用离子方程式表示其原因 3 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph 7 此时c nh amol l 则c so 4 2 4 4 若向氨水中加入ph 1的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为1 1 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 解析电离平衡移动中要善于运用勒夏特列原理 在离子浓度大小判断中要注意运用电荷守恒 物料守恒和质子守恒等关系式进行判断 1 氨水存在如下电离平衡 nh3 h2onh oh 加入 nh4 2so4使nh浓度增大 平衡向左移动 则c oh 减小 c nh3 h2o 增大 故减小 4 4 2 氨水与稀硫酸反应的离子方程式为nh3 h2o h nh h2o 由于完全中和生成硫酸铵 而硫酸铵水解使溶液呈酸性 故ph 7 其水解的离子方程式为nh h2onh3 h2o h 3 由溶液中的电荷守恒可知 c nh c h 2c so c oh ph 7 即c h c oh c so c nh m