高考化学第一轮总复习 第7课时钠的其他化合物及碱金属元素课件（广西专版）.ppt

1 第课时 7 第二章 钠的其他化合物及碱金属元素 碱金属 2 物质的量浓度相同时 下列既能跟naoh溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 ph最大的是 a na2co3溶液b nh4hco3溶液c nahco3溶液d nahso4溶液 3 工业制法 2nacl 2h2o电解2naoh cl2 h2 体验 c 3 除去na2co3固体中混有的nahco3 可用法 除去nahco3溶液中混有na2co3的方法是通入 体验 过量co2或加入适量的ca hco3 2溶液 加热 4 在相同温度下 溶解度 na2co3nahco3 因此向饱和na2co3溶液中通入足量co2有nahco3晶体析出 写出该反应的离子方程式 体验 5 在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 这一过程中c hc 变化趋势是先增大 后减小 请写出解释此原因的离子方程式 体验 6 下列有关碱金属铷 rb 的叙述中 正确的是 a 灼烧氯化铷时 火焰有特殊颜色b 硝酸铷是离子化合物 易溶于水c 在钠 钾 铷三种单质中 铷的熔点最高d 氢氧化铷是弱碱 ab 体验 7 钠的化合物一 co2与naoh溶液反应产物的判断co2 2naohna2co3 h2o co2不足 co2 naohnahco3 co2过量 由上述反应可知 当n naoh n co2 1 1时 产物仅为nahco3 当n naoh n co2 2 1时 产物仅为na2co3和h2o 考点一 8 当1 1 n naoh n co2 2 1时 产物中有na2co3 nahco3和h2o 由上述反应原理可判断 除去nahco3溶液中混有的na2co3 可采用通入co2的方法 用naoh制备nahco3 可采用往naoh溶液中通入过量co2的方法 so2 h2s与naoh的反应与此反应原理类似 9 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 1 与酸反应放出co2的速率快慢的原因分析nahco3与hcl反应一步即放出co2气体 故放出气体速率较快 na2co3与hcl反应时 第一步生成nahco3 此时尚无气体放出 第二步即是生成的nahco3与hcl反应放出co2 故将相同质量分数的盐酸分别滴入到nahco3溶液和na2co3溶液中 前者放出气体的速率较快 10 2 不用任何试剂区别na2co3溶液和盐酸的化学原理na2co3溶液与盐酸作用时 滴加方式不同 现象不同 产生co2的量也不一定相同 以此可作为区别na2co3溶液和盐酸溶液的依据 把na2co3溶液逐滴加到盐酸中 开始时盐酸相对过量 则开始就有co2气体放出 11 把盐酸逐滴加到na2co3溶液中 开始时na2co3相对过量 则先生成nahco3 后生成co2 即开始阶段无明显现象 最后才有气体产生 所以 只能在盐酸相对na2co3溶液足量时 两种滴加方式产生的co2才会相同 否则 后一种滴加方式产生的co2不如前者多 这一实验常用于不需外加试剂区别na2co3溶液和盐酸 12 3 na2co3和nahco3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析在na2co3和nahco3的混合溶液中 逐滴加入盐酸 盐酸先与何种物质反应 取决于c和hc结合h 的难易程度 由于c比hc更易于结合h 形成难电离的hc 故盐酸应先与na2co3溶液反应 生成nahco3 只有当c完全转化为hc时 再滴入的盐酸才与hc反应生成co2 13 以上是对下列进程的理解 na2co3hclnahco3hclh2co3co2 h2o 化学中有很多反应涉及进程 如 naohso2na2so3so2nahso3 agno3nh3 h2oagohnh3 h2oag nh3 2oh febr2cl2febr3cl2br2等 而这些进程又往往涉及 讨论题 图象题 14 例1 2010高考 上海 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 c 15 向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时 首先和naoh反应生成水和氯化钠 当滴入0 1l盐酸时 两者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和na2co3开始反应 首先发生 hcl na2co3 nahco3 nacl 不放出气体 当再加入0 1l盐酸时 此步反应进行完全 继续滴加时 发生反应 nahco3 hcl nacl h2o co2 此时开始放出气体 分析图象 可知选c 答案 c 解析 16 变式1 将2 5g碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液 然后向该溶液中逐滴加入1mol l 1盐酸 所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积 标准状况 的关系如下图所示 17 1 写出oa段所发生反应的离子方程式 2 当加入35ml盐酸时 所产生的二氧化碳的体积 标准状况 是 3 计算原混合物中na2co3的质量分数 3 由hc h co2 h2o得n co2 n h n hcl 0 045l 0 025l 1mol l 1 0 020mol 解析 224ml 42 4 18 设na2co3 nahco3的物质的量分别为x y由c守恒得 x y 0 02mol 由图可知 氢氧化钠过量 n naoh 1mol l 1 0 005l 0 005mol由naoh nahco3na2co3 h2o知与nahco3反应的naoh为y 原混合物中n naoh y 0 005mol 19 106g mol 1 x 84g mol 1 y 40g mol 1 y 0 005mol 2 5g 解 得x y 0 01molw na2co3 106g mol 1 0 01mol 2 5g 100 42 4 20 变式2 向1l1mol l 1naoh溶液中通入16 8l 标准状况下 co2 请回答下列问题 1 反应后溶液中的溶质为 2 若反应后溶液的溶质只有一种 请计算出溶质的质量 若反应后溶液的溶质不止一种 请计算出溶质的质量之比 na2co3 nahco3 21 1 溶液中可能发生两个反应 2naoh co2na2co3 h2o naoh co2nahco3 若n co2 n naoh 1 2 发生反应 恰好完全反应生成na2co3 若n co2 n naoh 1 1 发生反应 恰好完全反应生成nahco3 题目中n co2 n naoh 1mol n co2 n naoh 34 介于12 1之间 故 反应均有 解析 22 钠及其化合物推断钠及其化合物的相互关系 考点二 23 1 要注意比较反应的异同 温度不同 与co2反应量不同 与ca oh 2反应离子方程式不同 反应类型不同 2 要结合解释问题学习 nahco3 na2co3相互转化应用于除杂 特殊条件下氧气的来源 钠的变质与保存 24 3 要善于联想 由na2o2电子式联想h2o2 cac2 fes2的电子式等 由na2o2漂白性联想h2o2 氯水 hclo ca clo 2等 4 熟练掌握以上转化关系 有利于解推断题 特别是 和的转化关系往往是推断题的突破口 25 例2 a b c d是按原子序数由小到大排列的第二 三周期元素的单质 b e均为组成空气的成分 f的焰色反应呈黄色 在g中 非金属元素与金属元素的原子个数比为1 2 在一定条件下 各物质之间的相互转化关系如下 图中部分产物未列出 26 请填写下列空白 1 a是 c是 2 h与盐酸反应生成e的化学方程式是 3 e与f反应的化学方程式是 4 f与g的水溶液反应生成i和d的离子方程式是 钠 na 碳 c 27 b e均为组成空气的成分 且b为单质 e为化合物 可确定b为o2 e为co2 a为c f的焰色反应呈黄色 说明含na元素 且f能与co2反应生成o2 确定f为na2o2 c为na g中d c个数比为1 2 d显 2价 且d原子序数大于c 确定d为s g为na2s na2s能被na2o2氧化 na2o2 s2 2h2o4oh s 2na 解析 28 答案 1 碳 c 钠 na 2 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 3 2co2 2na2o22na2co3 o2 4 na2o2 s2 2h2o4oh s 2na 29 变式3 a b c是由周期表中短周期元素间组成的三种常见的化合