高考化学专题复习 专题八 专题整合化学反应速率和化学平衡课件 新人教版.ppt

1 化学反应速率的计算化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式为 单位为mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 同一个化学反应ma g nb g pc g 同一段时间内 用不同物质的浓度变化表示的反应速率 数值可能不同 但是意义相同 其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比 即v a v b v c m n p 专题整合 2 外界条件对反应速率的影响 1 浓度 其他条件不变时 增加反应物的浓度 会加快反应速率 2 压强 在其他条件不变时加大气体反应物的压强 反应速率加快 反之变慢 3 温度 其他条件不变时 升高温度 化学反应速率加快 4 催化剂 在其他条件不变时 催化剂一般加快反应速率 3 化学平衡状态的本质是 v正 v逆 或者间接地证明v正 v逆 所使用的变量随着反应的进行始终在改变 当变量一定时 就可以作为标志 如果随着反应的进行是个恒量 无论达到平衡还是未达到平衡 始终不变 因此就不能作为标志 4 外界条件对化学平衡的影响增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向正反应方向移动 升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动 增大压强对有气体参加的反应 平衡向着体积减小的方向移动 加催化剂 只能改变反应速率 不影响化学平衡的移动 5 看懂图像 一看面 即看清横坐标和纵坐标 二看线 即看线的趋势 三看点 即起点 交点 拐点 终点等 四看定量图像中有关量的多少 化学反应速率和化学平衡的应用1 可逆反应3a g b g c s 4d g h 0 如右图中 a b表示在一定条件下d的体积分数随时间t的变化情况 若使曲线b变为曲线a 可采取的措施是 a 增大b的浓度b 升高温度c 缩小容器体积d 加入催化剂 解析 根据图像可知 曲线b变为曲线a 亦即平衡时d的体积分数不变 但达到平衡所用时间减少 增大b的浓度 平衡正向移动 w d 增大 升高温度 平衡逆向移动 w d 减小 缩小容器体积 即加压 反应速率加快 达平衡所用时间减少 但由于反应前后气体体积不变 注意c为固态 所以平衡不移动 加入催化剂 也可以提高反应速率 缩短达到平衡的时间 但不影响平衡状态 答案 cd 2 已知反应mx g ny g qz g 的 hq 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 下列说法正确的是 a 通入稀有气体使压强增大 平衡将正向移动b x的正反应速率是y的逆反应速率的m n倍c 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小d 增加x的物质的量 y的转化率降低 解析 恒容密闭容器中通入稀有气体 x y z浓度均不变 平衡不移动 a错误 达到平衡时正 逆反应速率相等 即v正 x v逆 x v正 y v逆 y 由 速率数值之比等于物质化学计量数之比 得 b正确 降低温度 平衡正向移动 气体物质的量减少 而气体总质量不变 根据m 平均相对分子质量变大 c错误 增加x 平衡正向移动 y的转化率升高 d错误 答案 b 3 一定条件下 在体积为10l的密闭容器中 1molx和1moly进行反应 2x g y g z g 经60s达到平衡 生成0 3molz 下列说法正确的是 a 以x浓度变化表示的反应速率为0 001mol l l s b 将容器体积变为20l z的平衡浓度变为原来的c 若增大压强 则物质y的转化率减小d 若升高温度 x的体积分数增大 则该反应的 h 0 解析 2x g y g z g 起始 mol 110转化 mol 0 60 30 3平衡 mol 0 40 70 3v x 60s 0 001mol l 1 s 1a项正确 将容器体积变为20l 体积加倍 化学平衡逆向移动 z的平衡浓度小于原来的 b项不正确 若增大压强 化学平衡正向移动 物质y的转化率增大 c项不正确 若升高温度 x的体积分数增大 说明化学平衡逆向移动 则逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 h 0 d项不正确 答案 a 4 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a 碳酸钙不溶于水 但溶于盐酸b 对于2hi g h2 g i2 g h 0 缩小容器的体积可使颜色变深c 在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气d 打开冰镇啤酒瓶 把啤酒倒入玻璃杯 杯中立即泛起大量泡沫 解析 盐酸中的h 结合碳酸钙溶解产生的co生成co2气体 使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动 b中反应前后气体分子数不变 缩小容积 反应速率增大 但平衡状态不变 c中cl 浓度高有利于cl2 h2o h cl hclo平衡逆向移动 有利于氯气的收集 d中溶解平衡co2 g co2 aq 受co2气体的压力和温度影响 打开冰镇啤酒瓶 把啤酒倒入玻璃杯 由于压力减小 温度升高 平衡向逆向移动 所以杯中立即泛起大量泡沫 答案 b 5 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 已知下列物质在一定条件下 均能与水反应产生h2和co2 h2是合成氨的原料 co2供合成尿素用 若从充分利用原料的角度考虑选用哪种原料较好 a cob 石脑油 c5h12 c6h14 c ch4d 焦炭 解析 a项用co制 则有如下过程co h2o g co2 h2 n h2 n co2 1 1 b项用石脑油制备 过程为c5h12 g 10h2o g 16h2 5co2 n h2 n co2 16 5 3 2 1 c项用ch4制备 过程为ch4 2h2o g 4h2 co2得n h2 n co2 4 1 d项用焦炭制备 过程为c h2o g co h2 co h2o g co2 h2 n h2 n co2 2 1 由合成co nh2 2反应方程式 2nh3 co2 co nh2 2 h2o可得 n h2 n co2 1 3 1 故对照a b c d选项中原料气h2和co2的物质的量之比 只有b项中原料气n h2 n co2 3 2 1 最接近3 1 故b项对原料利用率最高 答案 b 解析 co g h2o g co2 g h2 g 起始 mol 1100反应 mol 0 50 50 50 5平衡 mol 0 50 50 50 5由反应方程式及以上数据判断可得 a c d项均正确 平衡常数与反应温度有关 b错 答案 b 7 2008 天津理综 8 对于平衡co2 g co2 aq h 19 75kj mol 1 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度 应采用的方法是 a 升温增压b 降温减压c 升温减压d 降温增压解析 由平衡co2 g co2 aq h 19 75kj mol 1 可见此过程是放热过程且气体减小 因此加压和降温使平衡正向移动 只有d正确 答案 d 8 2008 广东卷 将h2 g 和br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应h2 g br2 g 2hbr g h 0 平衡时br2 g 的转化率为a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平衡时br2 g 的转化率为b a与b的关系是 a a bb a bc a bd 无法确定解析 本题看似是考查转化率的计算 实则是对影响化学平衡的外界条件的考查 整道题目的命制紧紧围绕 h 0进行 从反应的热化学方程式可以看出 该反应的正反应为放热反应 前者恒温 后者是在绝热条件下进行的 因此温度升高 导致平衡向左移动 从而使br2的转化率降低 故b a 答案 a 9 合成氨工业中 原料气 n2 h2及少量co nh3的混合气 在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜 i 溶液来吸收原料气中的co 其反应是cu nh3 2ac co nh3 cu nh3 3ac co h 0 1 必须除去原料气中co的原因是 2 醋酸二氨合铜 i 吸收co的生产适宜条件应是 3 吸收co后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生 恢复其吸收co的能力以供循环使用 醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是 解析 合成氨的流程中的除杂 是为了除去能使催化剂中毒的物质 题中指出 在合成