《电离平衡》单元检测题.doc

20062007学年度上学期高二化学第三章电离平衡综合测试 班级： 姓名： 20062007学年度上学期高二化学第三章 电离平衡单元检测题毛立春 吉林省通榆县第一中学可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23一、选择题(每小题2分，共50分) 1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2.甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中H+一定是乙溶液中 H+的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定 3.在0.01molL-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( ) A.510-13molL-1 B.0.02molL-1 C.110-7molL-1 D.110-12molL-1 4.关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A.H+很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.OH-=H+的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 5.下列说法正确的是( ) A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2O分子 C.在0.1molL-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中H+减小，OH-增大 D.中性溶液中必然是H+=OH-=10-7molL-1 6.常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能 为( ) A.强酸、强碱 B.弱酸、强碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、弱碱 7.美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要 特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是( ) A.H-+OH+=H2O B.H+OH+=H2O C.H-+OH-=H2O D.H+OH-=H2O 8.0.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则和H+ 之比是( ) A.10 B.50 C.5103 D.104 9.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( ) A.均为Al(OH)3 B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2 C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2 10.常温下某溶液中由水电离的H+=10-10molL-1，该溶液中溶质不可能是( ) A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ) A.Na2SO4 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 12.若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是 ( ) A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+ B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D.SO32+、K+、S2O32-、NO3- 13.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( ) A. B. C. D. 14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 15.对于0.1molL-1 NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( ) A.Na+HCO3-CO2-3H+OH- B.Na+H+HCO-3OH-CO2-3 C.Na+H+HCO-3OH-2CO2-3 D.0.1=HCO3-CO2-3H2CO3CO2 16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气过量 B.盐酸有剩余 C.溶液中Cl-NH+4 D.nNH3=nHCl 17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定18将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中用0.1molL1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)219下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是A AgCl HClO H2S B SO2 NH3 CH3COOHC NH3H2O H2O H3PO4 D H2SO4 HNO3 NaOH 20下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：A Ca(OH)2 B CH3COOH C BaSO4 D CH3COONa21常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是：A、一元强酸 B、弱酸 C、多元强酸 D、任何强酸22列叙述正确的是：A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多；C、足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等；D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。23某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ） A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液24已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=110-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性25当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大二、填空题 (每空2分，共计30分)26.强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈_；强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈_；强酸强碱形成的盐，其水溶液呈_。27、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 .28.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：(1)溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)； 离子的物质的量为0.010mol。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 (3)溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。29将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。30.含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的PH值几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加酸时：CH3COO-+H+=CH3COOH 加碱时：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中H+与OH- 基本保持不变. 含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式： 加酸时 ； 加碱时 . 三、实验题（共计16分）喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去 ，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等气体，并发现在 200m深的湖底每m3湖水竟溶解了8m3的有毒气体.目前科技人员已找到一种有效的办法将 湖底有毒气体抽出并加以处理.回答2526题的问题. 31.(5分)为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量，可在一定的水样中加入一定量的碘(过 量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na2S2O3+I2=2Na I+Na2S4O6 (1)碘和水样中SO2反应的化学方程式为： . (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用 作指示剂，当溶液 (填现象)便达到滴定终点. （3） 若在20ml水样中加入碘Wg，用去Vml cmolL-1的Na2S2O3溶液，则水样中SO2的浓度为 molL-1. 32.(5分)为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO2的含量，需将CO2变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO2的含量，从图中选择必要的装置(导管和胶管省略)设计实验，将CO2转变成沉淀. (1)其所选装置的连接顺序是(按从上到下从左至右的顺序) . (2)将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是 . (3)是否需要选择装置B?为什么 . (4)为了测得沉淀物的质量，还需进行的操作有 ；还需要的仪器有 . 33.(6分)维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL-1左右. 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请 填写有关空白. (1)测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 (2)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I- (3)实验用品及试剂 仪器和用品：自选 指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3molL-1标准溶液，蒸馏水. (4)实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用. 打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指 示剂. 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1 .四、计算题（共计4分）34通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。20062007学年度上学期高二化学第三章 电离平衡单元检测题参考答案选择题答案题号12345678910111213答案DDACACBDADBBAAA题号141516171819202122232425答案BCDACADCBBCBDD二、填空题 26酸性，碱性，中性。 27（1） （2） （3）= （4）28（1）7；Na+（2）CH3COO_和CH3COOH（3）0.006 291:1030加酸时HPO42-+H+= H2PO4-加碱时H2PO4-+OH-= HPO42-31（1）SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（2）淀粉溶液，由兰色突变为无色。（3）W/5.08 VC/40 molL-132（1）GADEF（2） 为了充分除去有毒气体SO2（3）不需要,因为SO2会和NaHCO3反应生成CO2而影响测定原气体中CO2的含量（4）过滤、洗涤、干燥、称量；铁架台、过滤器、玻璃棒、烧杯、干燥器、天平。 33（3）指示剂 淀粉溶液 (填名称)(4)实验过程：用 酸式滴定管 (填仪器名称)，滴定管的活塞 (填部位)，眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管流下液体的速率 现象 溶液 变蓝且半分钟不褪去 (5) 990 mgL-1 34020 mol/L20062007学年度上学期高二化学第三章 电离平衡单元检测题答案纸一选择题答案填写处：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题 (每空2分，共计30分)26 ； ； 。27（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。28（1） ；（2） 和 （3） 29 30加酸时 加碱时 三、实验题（共计16分）31（1） （2） 指示剂 、 现象 （3） molL-132（1） （2） （3） （4） ； 。33（3）指示剂 (填名称)(4)实验过程：用 (填仪器名称)，滴定管的 (填部位)，眼睛注视 现象 (5) mgL-1 四、计算题（共计4分） 34解：向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.