高三化学总复习试题物质结构元素周期律

第 1 页 高三化学高三化学总总复复习习 物物质结质结构元素周期律构元素周期律 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H H 1 1 O O 1616 N N 1414 Na Na 2323 Cl Cl 35 535 5 C C 1212 F F 1919 Al 27Al 27 S S 3232 Fe Fe 5656 Mg Mg 2424 Cu Cu 6464 I I 127127 Ag Ag 108108 一 选择题 每小题可能有一 选择题 每小题可能有 1 21 2 个正确答案 个正确答案 1 氡 可从矿泉水 岩石 地下水 天然气 建筑材料中释放出来 它Rn 222 86 可通过呼吸进入人体 停留在呼吸道中 放出 射线 其衰变产物还能放出 射线 这些射线可诱发肺癌 关于氡的下列叙述正确的是 A Rn 的原子核内含有 222 个中子 B Rn 位于元素周期表中第 6 周期 A 族 C Rn 的化学性质不活泼 因此与任何物质都不能反应 D 新铺大理石地面的居室 可常打开门窗换气 以减少氡对人体的危害 2 下列有关比较中 大小顺序不正确的是 A 热稳定性 PH3 H 2S HCl NH3 B 物质的熔点 石英 食盐 冰 汞 C 结合 H 十的能力 D 分散系中分散质粒子的直径 Fe OH 3悬浊液 Fe OH 3 胶体 FeC13溶液 3 A B C D E 是同一周期的五种主族元素 A 和 B 的最高价氧化物 对应的水化物均呈碱性 且碱性 B A C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D E 是这五种元素中原子半径最小的元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 A A B C D E B E C D B A C B A D C E D C D A B E 4 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础 下列有关表述中正确的 一组是 A 过氧乙酸 CH3COOOH 与羟基乙酸 HOCH2COOH 所含官能团相同 两者互 为同分异构体 B 16O 与 18O 互为同位素 H216O D216O H218O D218O 互为同素异形体 C P4 CH4 CCl4粒子的空间构型均为正四面体型 CO2 C2H2均为直线型分 子 第 2 页 D Ca2 的结构示意图为 NH4Cl 的电子式为 5 化学研究中 只有了解物质的结构 才能深刻地认识它们的性质和变化规律 下列有关说法正确的是 A 失电子难的原子获得电子的能力不一定强 B 冰是由氢原子和氧原子直接构成的 C 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D M 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子 数相等 6 下列叙述中正确的是 A 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体高 C 晶体熔化时化学键一定发生断裂 D 离子反应中 阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物 7 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 共有16种 下列对这16种非金属 元素的相关判断 都是主族元素 最外层电子数都大于4 单质在反应中都只 能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以又都叫气态氢化物 氧化物常温 下都可以与水反应生成酸 A 只有 正确 B 只有 正确 C 只有 正确 D 均不正确 8 短周期元素 A B C 的原子序数依次递增 它们的原子最外层电子数之和为 10 A 与 C 同主族 B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数 则下列 叙述正确的是 A 原子半径 A B C B A 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性 C 三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D 高温下 A 单质能置换出 C 单质 9 现代无机化学对硫 氮化合物的研究是最为活跃的领域之一 其中下图是已经 合成的最著名的硫 氮化合物的分子结构 下列说法正确的是 A 该物质的分子式为 SN B 该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C 该物质具有很高的熔 沸点 第 3 页 D 该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 10 在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时 与键能无关的变化规 律是 A F2 Cl2 Br2 I2的沸点逐渐升高 B 与硅相比 金刚石的硬度大 熔点高 C HF HCl HBr HI 热稳定性依次减弱 D H2 O2 H2S 在水中的溶解性依次为难溶 微溶 可溶 11 下列关于化学键的说法正确的是 A 单质分子中一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键 12 已知 A B C D E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素 原子半径按 D E B C A 的顺序依次减小 B 和 E 同主族 下列推断不正确的是 A A B E 一定在不同周期 B D 为第二周期 C A D 可能在同一主族 D C D 的单质可能化合为离子化合物 13 通过复习总结 你认为下列对化学知识概括合理的是 A 氧化物不可能是还原产物 只可能是氧化产物 B 一种元素可能有多种氧化物 但同种化合价只对应一种氧化物 C 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体中都一定存在化学键 D 原子晶体熔点不一定比金属晶体高 分子晶体熔点不一定比金属晶体低 14 已知铍 Be 的原子序数为 4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 15 下列有关叙述中正确的是 A 液态氟化氢中存在氢键 所以其分子比氯化氢更稳定 B 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液 制备 Fe OH 3胶体 第 4 页 C S8和 SiO2都是共价化合物 NH4Cl 和 CaC2都是离子化合物 D 若 A 族元素的原子序数为 m 则同周期 A 族元素的原子序数可能为 m 11 16 右表为元素周期表短周期的一部分 下列有关 A B C D E 五种元素的叙 述中 不正确的是 A A 与 B 形成的阴离子可能有 AB32 A2B42 B E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 C D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2 D A 与 E 形成的化合物是非极性分子 17 在周期表主族元素中 甲元素与乙 丙 丁三元素紧密相邻 甲 乙的原子 序数之和等于丙的原子序数 这四种元素原子的最外层电子数之和为 20 下列判 断中正确的是 A 原子半径 丙 乙 甲 丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性 甲 丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性 丁 甲 18 A B C D 四种短周期元素的原子半径依次减小 A 与 C 的核电荷数之比 为 3 4 D 能分别与 A B C 形成电子总数相等的分子 X Y Z 下列叙述正确 的是 A X Y Z 的稳定性逐渐减弱 B A B C D 只能形成 5 种单质 C X Y Z 三种化合物的熔 沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由 A B C D 四种元素组成的化合物 19 下列说法正确的是 A SiO2 NaCl CO2三种化合物的晶体中都存在分子 B 等质量的 O22 和 O2 具有相近的离子数 C 铝单质既属于金属 又属于非金属 D 聚乙烯 明矾 KAl SO4 2 12H2O 盐酸都是化合物 20 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科 技领域 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象 试判断下列哪组 原子均可产生 NMR 现象 A 18O 31P 119Sn ABC DE 第 5 页 B 27Al 19F 12C C 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 21 下列说法正确的是 A 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态 B 周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C 过渡元素不全是金属元素 D 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 22 以下化学用语正确的是 A 乙烯的结构简式 CH2CH2 B 乙酸的分子式 C2H4O2 C 明矾的化学式 KAlSO4 12H2O D 氯化钠的电子式 Na 23 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料 右图为其晶体结构中最小的重复结构单元 其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构 下列有关说法正确的是 A 磷化硼晶体的化学式为 BP 属于离子晶体 B 磷化硼晶体的熔点高 且熔融状态下能导电 C 磷化硼晶体中每个原子均形成 4 根共价键 D 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 24 下列说法正确的是 A 用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体溶化时 克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 D H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 25 我国镍氢电池居世界先进水平 常见镍氢电池的某极 是储氢合金 X 合金 X 的晶胞如下图所示 结合氢气的形 式表示为 XH6 另一电极为 NiOOH Ni OH 2 其总反应式 为 LaNi5H6 6NiOOHLaNi5 6Ni OH 2 下列说法正 确的是 A X 的化学式为 LaNi5 B 放电时负极电极反应式为 LaNi5H6 6e LaNi5 6H C 充电时阳极电极反应式为 6NiOOH 6H2O 6e 6Ni OH 2 6OH 第 6 页 D 电池放电时反应了 1 mol XH6 若用于电解水 理论上可得到 32 g 氧气 第 7 页 卷 26 下图为元素周期表中前四周期的表格 甲是化合物 其化学式为 XY3 1 请根据课本中所见化合物 将 X 代表的元素符号 填在上面周期表表格 中对应的位置 要求至少写出 5 种 2 若一种 XCl3晶体的熔点为 91 沸点为 75 它属于 填 原子 离子 分子 晶体 3 若将一种 XCl3水溶液蒸干 灼热 得到红棕色粉末 X2O3 则 X 元素在 元素周期表中的位置为 已知 1gX 单质在氧气中燃烧 放出热量 6 65kJ 写出此反应的热化学方程式 4 若 X 代表另一种金属单质 该单质可与 3 中所述粉末发生置换反应 该反应化学方程式是 27 a b c d e 是原子序数逐渐增大的短周期元素 周期表中 a 与 b b 与 c 相邻 a 与 e 的最外层电子数之比为 2 3 b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个 常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质 且溶液使酚酞试液变红 1 e 的元素符号是 2 a b c 的氢化物稳定性顺序为 用分子式表示 b 的氢化 物和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z 则 Z 的晶体类型为 ab 离子 ab 都满足 8 电子结构 的电子式为 3 由 a c d 形成正盐的水溶液显碱性 其原因是 用离子方程式表示 4 一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质 恰好与 0 8 mol 稀盐酸溶液完全反应 并收集到 0 25 mol 气体 则用物质的量表示该固体物质的组成为 第 8 页 28 A B C D E 都是元素周期表中前 20 号元素 原子序数依次增大 B C D 同周期 A D 同主族 E 和其他元素既不在同周期也不在同主族 B C D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 根据以上信息 回答下列问题 1 A 和 D 氢化物中 沸点较低的是 选填 A 或 D A 和 B 的离子中 半径较小的是 填离子符号 2 元素 C 在元素周期表中的位置是 3 A 和 E 可组成离子化合物 其晶胞 晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元 结 构如图所示 阳离子 用 表示 位于该正方体的顶点或面心 阴离子 用 O 表示 均位于小正方体中心 该化合物的电子式是 29 A B C 和 D 代表原子序数依次增大的四种短周期元素 它们满足以下条件 C 的原子序数是 A B 的原子序数之和 A C D 的最外层电子数之和为 13 D 的原子序数是 C 的 2 倍 D 的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 请填空 1 A 是 元素 D 单质形成的晶体属于 填晶体类型 2 B 单质的电子式为 画出 C 元素的原子结构示意图 3 写出一个由 B 单质转化为其化合物的化学方程式 4 已知 由 A B C D 四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一 种无色有刺激性气味的气体 则这两种化合物都含有的化学键是 键 试写出该反应的离子方程式 第 9 页 第 10 页 答 题 纸 班级 班级 姓名 姓名 考号 考号 成绩成绩 26 1 2 属于 填 原子 离子 分子 晶体 3 位置为 热化学方程式 4 27 1 e 的元素符号是 2 稳定性顺序为 用分子式表示 Z 的晶体类型为 ab 离子电子式为 3 原因是 用离子方程式表示 4 物质的组成为 第 11 页 28 1 沸点较低的是 选填 A 或 D 半径小的是 填离子符号 2 元素 C 在元素周期表中的位置是 3 该化合物的电子式是 29 1 A 是 元素 D 单质开展成的晶体属于 填晶体类型 2 B 单质的电子式为 C 原子结构示意图 3 化学方程式 4 都含有的化学键是 键 离子方程式 第 12 页 催化剂 高温高压 催化剂 高温高压 高三化学总复习第 高三化学总复习第 1212 次练习 次练习参考答案及评分标准参考答案及评分标准 12345678910 0 DACCADDBDBAD 10 BBDADDBCCDBC 20 DBCCA 26 1 B Al N P S Fe 每个 每个 1 分 分 2 分子 分子 2 分分 3 第四周期第 第四周期第 族族 2 分分 3Fe s 2O2 g Fe3O4 s H 1117 2kJ mol 3 分分 4 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 2 分分 27 1 S 2 H2O NH3 SiH4 离子离子 3 CO32 H2O HCO3 OH C2O H2OHC2O OH 以上每空 2 分 4 过氧化钠 0 3mol 碳酸钠 0 1mol 物质和物质的量各 1 分 共 4 分 28 1 D Na 2