吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。)1.嫦娥四号最新发现，月幔中富含橄榄石主要成分(MgFe)2SiO4。下列有关说法正确的是（ ） A.橄榄石易溶于水B.橄榄石为纯净物C.橄榄石含镁与铁的硅酸盐D.（Mg，Fe)2SiO4中铁为+3价2.雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。下列说法正确的是（ ） A.雾和霾的分散剂不同B.SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C.NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐3.下列离子组能在01molL-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（ ） A.Mg2+、K+、Cl-、S2-B.Na+、K+、Cl-、AlO2-C.Al3+、SCN-、H+、Cl-D.Al3+、Na+、NO3-、Br-4.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（ ） A.二氧化氯用作水处理剂B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业5.下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（ ） 选项方程式结论ANaHSO3=Na+H+SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红BHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-结合H+能力CO32-7B.反应中转移了1.210-3mol电子C.氧化产物是Na2SO4D.生成物中，Cr的化合价为+311.从实验室含银废液中回收Ag的流程如下： 下列说法正确的是（ ）A.步骤的操作为分液B.步骤中离子方程式为2Ag+Zn=2Ag+Zn2+C.步骤中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低D.步骤的目的是除去过量的锌12.恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCI3(g)生成。下列说法中正确的是（ ） A.5min时c(PCl3)=1.2molL-1B.反应5 minPCl5的浓度减少0.5molL-1C.反应5min转移电子数目为2NAD.5min时生成氯气的体积为11.2L二、非选择题(本题共5小题，共52分13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL Fecl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。14.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)生产轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）下列属于碱性氧化物的是_（填字母）。 a SiO2 b Fe2O3 cAl2O3 dMgO（2）流程中未涉及的基本反应类型是_。（填字母） a化合反应 b分解反应 c置换反就 d复分解反应（3）“溶浸”时发生的离子方程式为 _；写出“吸收”反应的化学方程式_。 （4）用广泛pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是_。 （5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为_。 15.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅(CH3COO)2Pb，则(CH3COO)2Pb属于_(填“强”或“弱”)电解质。 （2）Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为_(填化学式) （3）PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 PbO2悬浊液中持续通入SO2 ， 逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有_性。已知Fe3O4可写作FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可写作_；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：_。（4）魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。 16.提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示 回答下列问题（1）“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为_。 （2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mgL-1 ， c(Mn2+)=1.65mgL-1。若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入_g高锰酸钾。 （3）“复分解”反应在50条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO32Zn(OH)2H2O，试写出该反应的化学方程式：_，温度过高导致的弊端是 _。 （4）某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。 已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl上述装置的合理连接顺序为 _（填仪器接口的小写字母）若装置B和装置D的位置对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：_。17.1942年HC Brown和 Schlesinger首次合成了硼氢化钠(NaBH4)，硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题： （1）NaBH中氢元素的化合价为_；下列物质的化学性质与NaBH4类似的是_（填字母）。 aNaH bNaAlH4 cNaOH dNaHCO3（2）Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2 ， 其反应机理如图所示 依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式 _。根据图中信息，写出R生成B(OH)4-的离子方程式_。（3）“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_（计算结果保留两位小数)。 （4）Schechter和 Jackson设计了如下合成NaBH4的路线 “合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯B(OCH3)3反应，其目的是_，写出该反应的化学方程式：_。答案解析部分一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。) 1.【答案】 C 【考点】化合价与化学式 【解析】【解答】A、硅酸盐除硅酸钠和硅酸钾外均不溶于水，A不符合题意； B、橄榄石的主要成分是(MgFe)2SiO4，说明是混合物，B不符合题意； C、由题干知，橄榄石含镁与铁的硅酸盐，C符合题意； D、(MgFe)2表示Mg和Fe数目之和为2，因Mg为+2价，SiO4为-4价，则铁为+2价，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.绝大多数硅酸盐难溶于水； B.橄榄石为混合物； C.结合橄榄石的化学式分析； D.根据化合物中化合价代数和为0进行计算；2.【答案】 D 【考点】电解质与非电解质，物质的简单分类，分散系、胶体与溶液的概念及关系 【解析】【解答】A、雾和霾的分散剂均是空气，A不符合题意； B、NO不是酸性氧化物，B不符合题意； C、NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，C不符合题意； D、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2的阳离子均为铵离子，阴离子均为酸根离子，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.雾和霾的分散剂都是空气； B.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物； C.电解质是指在水溶液和熔融状态下能导电的化合物； D.含有NH4+的盐为铵盐；3.【答案】 D 【考点】离子共存 【解析】【解答】A、Fe3+具有氧化性，S2-不能共存，A不符合题意； B、Fe3+与AlO2-可发生双水解反应，B不符合题意； C、Fe3+与SCN-形成络合物Fe(SCN)3 ， C不符合题意； D、H+、NO3-、Br-、Al3+在Fe2SO4溶液中可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者可发生氧化还原反应； B.Fe3+和AlO2-可发生双水解反应； C.Fe3+能与SCN-形成络合物； D.溶液中的离子相互间不反应；4.【答案】 A 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【解析】【解答】A、ClO2具有氧化性可杀菌消毒，常用作水处理剂，A符合题意； B、丙三醇用作护肤保湿剂，与羟基属于亲水性官能团有关，B不符合题意； C、铁粉具有还原性，能够吸收氧气，常用作袋装食品的抗氧剂，C不符合题意； D、葡萄糖具有还原性可将Ag(NH3)2OH还原为Ag，常用于制镜工业，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.ClO2做水处理剂是利用其氧化性； B.丙三醇用作保湿剂，是利用其亲水性； C.铁粉做抗氧化剂，是利用其还原性； D.葡萄糖用于制镜工业，是利用与还原性；5.【答案】 B 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A、NaHSO3在溶液中的电离方程式为 NaHSO3=Na+HSO3- ， A不符合题意； B、只有AlO2-结合H+能力强于CO32- ， AlO2-才能将HCO3-中的H+夺取出来然后与H2O生成Al(OH)3 ， B符合题意； C、H3PO2与过量NaOH反应，若生成NaH2PO2 ， 才能证明H3PO2属于一元酸，C不符合题意； D、n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，发生的是2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- ， D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.HSO3-为弱酸的阴离子，在水中部分电离； B.根据反应的原理进行分析； C.反应生成NaH2PO2 ， 可能是由于NaOH少量引起的； D.结合氧化性Cl2Br2Fe3+进行分析；6.【答案】 C 【考点】焰色反应，气体的收集，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A、M是NO2为红棕色气体，可利用排空气法收集，A不符合题意； B、玻璃棒中有钠元素，进行焰色反应实验时会干扰钾元素的检验，B不符合题意； C、一个氧气分子的质量为 =5.310-23g，C符合题意： D、2molN被还原，生成氧气的体积为11.2L(标准状况下)，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据质量守恒定律确定M的化学式，结合其性质确定收集方法； B.焰色反应应使用铁丝或铂丝，不能用玻璃棒； C.根据公式进行计算； D.根据关系式“4NO2”进行计算；7.【答案】 A 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】根据原子守恒可知，NH3和CO2的物质的量之比为2：1，故其质量比为17：22，A符合题意； 【分析】根据质量守恒定律确定n(NH3):n(CO2)，再结合公式m=nM确定二者的质量比。8.【答案】 D 【考点】原子中的数量关系，离子积常数，离子浓度大小的比较，气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A、1个2H25Cl含有的中子数为19，所以0.1mol2H25Cl所含中子数为1.9NA ， A不符合题意； B、根据溶液电荷守恒可知，溶液中n(NH4-)=n(Cl-)= =1mol，B不符合题意； C、NaHCO3溶液中的OH-全部由水提供，因此水电离出的OH为1L10-4molL-1NA=10-4NA ， C不符合题意； D、1个N2或1个NH3均含3对共用电子对，故2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中含共用电子对总数为0.3NA，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.2H35Cl中所含的中子数为1+18=19； B.根据公式计算n(NH4Cl)，结合中性溶液中n(NH4+)=n(Cl-)进行计算； C.NaHCO3溶液中的OH-来自于水电离产生； D.根据公式计算混合气体的物质的量，结合N2和NH3的结构确定该其所含的共用电子对；9.【答案】 A 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【解析】【解答】A、CuO与C高温下逸出CO2 ， 固体质量减轻，A符合题意； B、CaO与SiO2反应生成 CasiO3 ， 质量不变，B不符合题意； C、铜丝插入AgNO3溶液置换出Ag，固体质量增加，C不符合题意； D、铅与硫酸反应生成难溶PbSO4覆盖在铅片表面，固体质量增加，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】根据反应过程，分析反应前后固体质量的变化。10.【答案】 B 【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算，化合价与化学式 【解析】【解答】A、Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液pH7，A不符合题意； B、根据电子得失守恒知，转移电子数为0.05molL-1 0.024L(6-4)=2.410-3nol，B符合题意； C、Na2SO4是氧化产物，C不符合题意； D、根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有2.410-3=0.02molL-10.020L2(6-n)，解得n=3，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.Na2SO3溶液中存在SO32-的水解； B.根据反应过程中硫元素化合价变化计算转移电子数； C.根据反应过程中元素化合价变化分析； D.根据得失电子守恒确定反应产物中Cr元素化合价；11.【答案】 D 【考点】分液和萃取，制备实验方案的设计 【解析】【解答】A、步骤的操作为过滤，A不符合题意； B、步骤的离子方程式为：2AgCl+Zn=2Ag+Zn2+2Cl- ， B不符合题意； C、锌过量太多会增大步骤中盐酸的用量和单质锌的消耗，不会降低产率，C不符合题意； D、显然D项符合题意； 【分析】A.从悬浊液中得到固体，应采用过滤操作； B.AgCl是难溶固体，在离子方程式中应保留化学式； C.为使AgCl完全反应，所加锌粉应过量； D.过量的锌粉可用稀盐酸除去；12.【答案】 A 【考点】化学平衡的计算，气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A、5min时容器体积为1.25L，PCl5的物质的量为1.5mol，故5min时PCl5的浓度为1.2molL-1 ， A符合题意； B、反应5 min PCl5的浓度减少0.8molL-1 ， B不符合题意； C、反应5min转移电子数目为NA ， C不符合题意； D、1.25L =0.25L，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，据此确定5min时气体体积，从而得出5min时c(PCl3)； B.根据反应的化学方程式进行计算； C.根据反应生成n(PCl3)，结合化合价变化计算转移电子数； D.未给出气体所处状态，无法计算其体积；二、非选择题(本题共5小题，共52分 13.【答案】 （1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3-+2Cl-（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)（4）Fe2-；Fe3+；可逆反应 【考点】化学反应的可逆性，铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】【解答】（1）由于Fe2+具有强还原性，易被空气中的O2氧化，因此在配制FeCl2溶液时，常加入少量铁屑，以防止Fe2+被氧化； （2）Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 自身还原为Cl- ， 该反应的离子方程式为：Cl22Fe2=2Fe32Cl； （3）由于FeCl2易被空气中的O2氧化，因此在实验过程中，应隔绝空气，防止O2造成干扰；由于煤油的密度比水小，浮在水面上，因此可起到隔绝空气的作用； （4）步骤中加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+；实验加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+ ， 而所加的I-过量的，因此可说明该反应为可逆反应； 【分析】（1）配制FeCl2溶液时，应防止Fe2+被氧化； （2）Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 自身还原为Cl- ， 据此写出反应的离子方程式； （3）煤油的密度比水小，浮在水面上，起到隔绝空气的作用； （4）根据实验过程进行分析；14.【答案】 （1）bd（2）c（3）Mg2B2O5H2O+4NH4+=2H3BO3+2Mg2+4NH3；NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较读数（5）2Mg2+2CO32-+H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2 【考点】化学基本反应类型，物质的分离与提纯，物质的简单分类，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）a、SiO2属于酸性氧化物，A不符合题意； b、Fe2O3属于碱性氧化物，B符合题意； c、Al2O3属于两性氧化物，C不符合题意； d、MgO属于碱性氧化物，D符合题意； 故答案为：bd （2）“溶浸”过程中发生复分解反应，“吸收”过程中发生化合反应，制备轻质MgO的过程发生分解反应；流程中为涉及的反应类型为置换反应，c符合题意； 故答案为：c （3）“溶浸”过程中，Mg2B2O5H2O与(NH4)2SO4反应生成H3BO3、MgSO4和NH3 ， 因此该反应的离子方程式为：Mg2B2O5H2O+NH4+=2H3BO3+Mg2+4NH3； “吸收”过程中，NH3与NH4HCO3反应生成(NH4)2CO3 ， 该反应的化学方程式为：NH3NH4HCO3=(NH4)2CO3； （4）测溶液的pH值时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值； （5）由图示流程可知，“沉镁”过程中的反应物为MgSO4和(NH4)2CO3 ， 生成物为Mg(OH)2MgCO3、CO2和(NH4)2SO4 ， 因此该反应的离子方程式为：2Mg22CO32H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2； 【分析】（1）碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物； （2）根据过程中所发生的反应进行分析； （3）根据图示流程确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式； （4）根据溶液pH测定的操作方法分析； （5）根据图示流程确定“沉镁”过程中的反应物和生成物，从而得出反应的离子方程式；15.【答案】 （1）弱（2）PbO（3）氧化；2PbOPbO2；Pb3O4+4H+=2Pb2+PbO2+2H2O(（4）Pb3O4+2C 3Pb+2CO2 【考点】强电解质和弱电解质，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）由于PbSO4难溶于水，但能溶于CH3COONH4生成(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质； （2）Pb(NO3)2热分解产生的气体可被水完全吸收，则该气体为N2O5 ， 因此该反应为简单的分解反应，反应过程中，没有元素化合价发生变化，因此所得铅的氧化物的化学式为PbO； （3）PbO2悬浊液中持续通入SO2 ， 逐渐变为白色浑浊，说明反应生成了PbSO4沉淀，因此说明PbO2具有氧化性； Pb的常见价态有+2价和+4价，其形成的氧化物为PbO和PbO2 ， 因此Pb3O4可写作2PbOPbO2； 向Pb3O4中加入浓硝酸，产生的棕黑色固体为PbO2 ， 该反应的离子方程式为：Pb3O44H=2Pb2PbO22H2O； （4）同时生成的一种参与大气循环的物质为CO2 ， 因此该反应的化学方程式为：Pb3O42C3Pb2CO2； 【分析】（1）根据反应的发生，确定(CH3COO)2Pb为弱电解质； （2）Pb(NO3)2热分解产生的气体可被水完全吸收，则该气体为N2O5 ， 据此判断反应的化学方程式，从而确定分解生成的铅的氧化物的化学式； （3）溶液变为白色浑浊，说明反应生成PbSO4 ， 据此判断PbO2的性质； 根据氧化物中Pb的化合价书写氧化物的化学式；反应生成的棕黑色沉淀为PbO2 ， 据此写出反应的离子方程式； （4）同时生成的一种参与大气循环的物质为CO2 ， 据此写出反应的化学方程式；16.【答案】 （1）MnO+2H+=Mn2+H2O（2）7.9（3）3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O+3(NH4)2SO4+5CO2；温度过高会导致NH4HCO3分解，降低ZnCO32Zn(OH)2H2O的产率（4）afgbc；PdCl2溶液与CO反应生成CO2 ， 对原CO2的检验造成干扰，导致无法确定是否存在CO2 【考点】实验装置综合，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）“浸出”时MnO与H2SO4反应生成MnSO4和H2O，该反应的离子方程式为：MnO+2H+=Mn2+H2O； （2）1m3浸出液中m(Fe2+)=5.04mg/L1103L10-3g=5.04g，m(Mn2+)=1.65mg/L1103L10-3g=1.65g，因此溶液中、 反应过程中，铁和锰失去的电子数为：0.09mol1+0.03mol2=0.15mol 根据得失电子守恒可得，KMnO4中锰元素得到的电子数为0.15mol， 令参与反应的KMnO4的物质的量为amol，则a3=0.15mol，解得a=0.05mol， 因此需加入KMnO4的质量m=nM=0.05mol158=7.9g； （3）由流程可知，“复分解”反应的反应物为ZnSO4和NH4HCO3 ， 生成物为ZnCO32Zn(OH)2H2O、CO2和(NH4)2SO4 ， 则该反应的化学方程式为： 3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O+3(NH4)2SO4+5CO2； 由于NH4HCO3不稳定，受热易分解，因此若温度过高，则易导致NH4HCO3分解，降低ZnCO32Zn(OH)2H2O的产率； （4）B装置中的PdCl2用于检验CO、C装置用于气体干燥、D装置用于检验CO2 ， 由于B装置反应过程中生成CO2 ， 会对A装置中是否产生CO2造成干扰，因此需先检验CO2 ， 再检验CO，因此装置的连接顺序为：afgbc； 由于B装置在检验CO的同时会生成CO2 ， 对反应是否产生CO2的检验造成干扰，因此B、D装置不能颠倒； 【分析】（1