吉林省长春市田家炳实验中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：60分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第I卷（选择题 共45分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B明矾常用于水的净化和消毒杀菌C用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同D胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2. 下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3H2OCuSO45H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁3下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部4下列各组离子能够大量共存的是（ ）A加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br- D澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO425下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）A用 FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+ Cu =Fe2+ Cu2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OD钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥CNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体DCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NAB1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAD7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA8下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D易溶于水的物质一定是电解质9中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是( )A铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）Cm g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大10将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 饱和澄清石灰水A B C D11用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A B C D12下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13将NaClO3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（ ）ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO214在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）AC点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠 B原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 21CC点加入0.8mol NaOHD图中线段OAAB=5115铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A1.5mol B1.25mol C0.75mol D1.00mol第卷（非选择题，共55分）2、 非选择题（共3大题，55分）16 (14分)下列物质：?氢氧化钠溶液?铝片?碳酸钙?偏铝酸钠溶液?熔融的NaCl?CO2气体?碳酸氢钠?盐酸（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 （填编号）（2）写出?在水溶液中的电离方程式 ；（3）写出?与?反应的化学方程式 ；（4）写出?与?反应的离子方程式 ；（5）写出将过量?通入?溶液中，发生反应的离子方程式 。17（21分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。? KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）；? Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：A B?同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 写出B中发生反应的所有离子方程式： ；? 同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ；同学乙打开a的目的 ，根据以上实验判断 （填甲或乙）同学可成功。18（20分）露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑 CO2 在水中的溶解）。则: （1）写出 0150mL 段发生反应的离子方程式为： ；150mL 200mL段发生反应的离子方程式为： ；（2） 所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3） 将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为 、 （写化学式），其物质的量分别为 、 。2019-2020学年度上学期高一年级期末考试 化学答案123456789101112131415DCBDDBBADCDCDDB16.(14分)(1) ? （2分） (2). NaHCO3=Na+HCO3- （3分） (3). 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3分)(4). HCO3-+OH- =CO32- + H2O (3分)(5). AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3v+HCO3-(3分)17.（21分）(1). ? +7 （2分） 氧化性 （2分） ? 还原剂 （2分） （2）?生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3分) Fe2+2OH-=Fe(OH)2? (2分) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3分