高二化学6月月考试题（无答案）1.doc

辽宁省沈阳市同泽高级中学女中部2014-2015学年高二化学6月月考试题（无答案）满分：100分 时间：90分钟一、选择题（单选题，共12题，每题5分）1、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L的氨水pH13 D 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红2、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）3、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2 C(s) O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H34、用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的c(OH)5、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是 ()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8166、向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变) ()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B氯化氢 C蒸馏水 D氯化钠7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNaOH溶液：K、Fe3、SO、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO8、已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O键断裂时吸收热量为（ ）A436 kJ B557 kJ C496kJ D241kJ9、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH10、下列说法或表示方法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B在10lkPa、25时，1 gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H=98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；H011、下列溶液一定呈中性的是（ ）A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液Bc(H)c(OH) 1106molL的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固 CH3COONa固 NaNO3固 KCl溶液（ ）A B C D 13、室温下，若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料14、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度15、莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（ ）A、c (SO42-) c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH-)B、c(NH3 H2O)c (NH4+)= c (SO42-)C、2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)D、c(H+) = c(OH-) + c(NH3 H2O)主观题二、填空题(本题共3个小题,共40分)16、（6分）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）17、（14分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。 (2)已知T，Kw = 11013，则T （填“”、“”、“”）25。在T时，将pH = 11的溶液a L与pH = 1的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。 (3)将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。18、（4分）下列有关实验的描述不正确的是 （填序号）；用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末酸碱中和滴定试验中，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏低可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多19、（16分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11 同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。反应结束后所得两溶液中，c（SCN） c（CH3COO）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 (2)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再